高考化学第一轮复习全套资料-策略11 碱金属方面试题的解题方法与技巧

策略11碱金属方面试题的解题方法与技巧

金点子：

碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。

经典题：

例题1 ：（1996年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B ).

A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂

方法：根据性质分析获解。

捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。

总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。

例题2 ：（1994年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g

无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )

A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86

C．等于2.86 g D．大于2.86 g

方法：通过假想类比分析(不必计算)。

捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O

106286

1.06

2.86

由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。

总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。

例题3 ：（1996年全国高考）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+

方法：从反应过程中物质的变化进行分析。

捷径：溶液中加入过量NaOH溶液微热，发生下列反应：

A．NH4++OH—=NH3↑+H2O，B．Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

C．Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓（红褐色）D．Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白色），Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O

再加入过量盐酸，使Mg(OH)2溶解转变成Mg2+，使AlO2—转变成Al3+。但由于NH3的挥发及Fe2+转变成Fe3+，所以Fe2+和NH4+离子大量减少。因此答案为AC。

总结：本题容易漏答案，因只注意到铵根离子加碱后转化为氨气，而疏忽了Fe(OH)2转化Fe（OH）3。

例题4 ：（1993年上海高考）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是（）

A．甲﹤乙﹤丙﹤丁B．丁﹤甲﹤乙=丙

C．甲=丁﹤乙=丙D．丁﹤甲﹤乙﹤丙

方法：两种方法。(1)直接计算，(2)巧析巧解。

捷径：此题要求熟练掌握Na、Na2O、Na2O2分别与水反应的化学反应方程式：

甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙：Na2O+H2O=2NaOH

丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

所形成的NaOH溶液的质量分数分别是：

甲：

乙：

丙：

丁：

所以溶液的质量分数大小的顺序为丁﹤甲﹤乙=丙。答案为B。

总结：本题的另一解法是：因为等物质的量钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠含钠原子数是钠及氢氧化钠的2倍，且均投入相同体积的水中，所以乙、丙的质量分数一定大于甲、丁质量分数。又因2Na+2H2O=2NaOH+H2↑放出氢气，又等物质的量的钠质量小于氢氧化钠，所以最后的溶液质量甲小于丁，而溶质质量相等，所以丁﹤甲。在乙和丙中，2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2，溶液的增重质量为2×78 —32=124，而2Na2O+2H2O=4NaOH，（注意应保证Na2O2与Na2O物质的量相同），溶液增重2×62=124。所以乙、丙中溶质质量相同，溶液质量也相同，其溶质的质量分数当然相同，即乙=丙。

例题5 ：（1993年全国高考）将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?

方法：该题解答的方法有：利用方程式设未知数求解；守恒法求解等。

捷径：化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

[解法一]设混和物中含x mol Na2O2和y mol Na2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

2 4 1 1 2

x 2x x/2 y 2y

解得:x=0.50，Na2O2质量=0.50×78=39(g)，y=0.50 Na2O质量=0.50×62=31(g)

[解法二]设混合物中Na2O2质量为x g, Na2O质量为(70-x) g

解得:x=39，Na 2O 2质量为39 g ，70-x=31 Na 2O 质量为31 g

[解法三]设混合物中Na 2O 2质量为x g ,Na 2O 质量为

(70-x) g

解得:x=39，Na 2O 2质量为39 g ，70-x=31，Na 2O 质量为31 g

总结：解法2的思维方式与传统方法不一样，目的是培养学生发散思维的能力。本题主要利用Na 2O 2、Na 2O 与水反应后的特殊关系，将混合物转化为纯净物而计算的。

例题6 ：（1998年全国高考）本题分子量用以下数据：H 2O=18.0 CaO=56.0 CaO 2=72.0 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO ，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO 、O 2和H 2O ，得到的O 2在标准状况下的体积为33.6 mL 。

②另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H 2O 2完全分解。然后将溶液中的Ca 2+完全转化成CaC 2O 4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO 4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO 4溶液。化学方程式如下：

5CaC 2O 4+2KMnO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5CaSO 4+10CO 2↑+8H 2O

（1）写出CaO 2受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中的CaO 2的质量分数。

（3）计算样品中的CaO 2·xH 2O 的x 值。

方法：通过分析反应，利用守恒法求解。

捷径：（1）2CaO 2 = 2CaO+O 2

（2）w （CaO 2）=%100270.0/0.722/4.22106.333⨯⨯⨯⨯-g mol g mol

L L

=80%

（3）n （CaC 2O 4）=n （Ca 2+）=31.0×10-3L ×0.0200mol/L ×

25

=0.00155mol 其中CaO 2所含的n （Ca 2+）=mol g g /0.72%

0.80120.0⨯=0.00133mol

m （CaO ）=（0.00155mol-0.00133mol ）×56.0g/mol=0.012g （1分）

m(H 2O)=0.120g －0.120×80.0%－0.012g=0.012g mol g g /0.72%

0.80120.0⨯：1:2/0.18012.0=mol g g

x=21

总结：作为高考的计算题，该题由于反应步骤多，文字长，对考生造成了一定的心理压力。如能在解题时充分理清反应关系(可在草稿纸上画出关系图)，正确作答也不会有太大的困难的。

金钥匙：

例题1 ：某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%（质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaOH 0.004% 。取m g 样品溶于2 mol/L 盐酸40 mL 后，并用2 mol/L NaOH 溶液中和剩余的酸，在蒸发后