第二节 离子反应第二课时教案

第二节离子反应

第二课时离子反应及其发生的条件

主备人：周荣学审核人：廖小兵参与人员：全体高一年级化学老师

教材分析：本节课是人教版高中化学必修1，第二章、第二节的第二课时的内容。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一。离子反应是高中化学的重要理论之一，贯穿了整个高中化学。学习好本节内容，能巩固初中学过溶液间反应的初步知识，为今后化学的学习奠定基础。它是历年高考的热点，高考重现率达100% 。

学情分析：学习本节内容的主要是十几岁的学生，学习思维活跃，多数学生接受知识能力强，学习氛围轻松而激烈。初中学过溶液的反应为本节内容的学习奠定基础。能结合复分解反应理解离子反应并进一步理解复分解反应这一类型的离子反应发生的条件。

三维目标：

知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。

3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

4.学会一般离子反应方程式的书写。

5.法制教育目标

（1）使学生能正确认识化学品的危害,自觉遵守规章制度和操作规程,从主观上预防和控制化学品危害。

（2）鼓励学生参与监督有害化学物质的污染防治积极宣传有关化学品安全与环境保护知识,提高社会公众对有害化学品的危害,安全防护措施和环境保护的认识。

过程与方法

１.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.学习离子方程式的书写方法。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写

教学难点

离子反应方程式的书写

教学准备

多媒体课件、试管、量筒；CuSO

4溶液、Na

2

SO

4

溶液、BaCl

2

溶液、KCl溶液、HCl

溶液、Na

2CO

3

溶液、酚酞溶液、NaOH溶液；气球

教学过程

导入新课

复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？

推进新课

师：请同学们阅读课本P

31

的内容，进行自学。

[板书]二、离子反应和离子方程式。

教师演示实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。

生：观察A、B试管中的现象。

师：观察到的现象是什么？

生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。

师：完成上述反应的化学方程式。 师生共同分析： KCl ＋Na 2SO 4（不反应）

Na 2SO 4＋BaCl 2====BaSO 4↓（白）＋2NaCl

师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。

[讲述]当Na 2SO 4溶液与NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是Na 2SO 4电离出来的Na +、与K +、Cl -等混合没有发生变化。当B 中Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液混合时，Na 2SO 4电离出来的与BaCl 2电离出来的Ba 2+反应生成难溶的BaSO 4白色沉淀。

过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。 [板书]

１.离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

过渡：如何表示离子反应呢？

［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

学生自学：阅读P 32实验2-2回答问题：中和反应的实质是什么？ 师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H +与碱电离出的OH -结合生成弱电解质H 2O ，其离子方程式：H ++OH -====H 2O ，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。 教师演示引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。 ［实验2-3］

-24SO -24SO

在实验中，我们要安全使用化学品。根据劳动部、化学工业部关于颁发《工作场所安全使用化学品规定》的通知第一章第十六条使用单位应通过下列方法，消除、减少和控制工作场所危险化学品产生的危害:

( 一) 选用无毒或低毒的化学替代品;

( 二) 选用可将危害消除或减少到最低程度的技术;

( 三) 采用能消除或降低危害的工程控制措施( 如隔离、密闭等);

( 四) 采用能减少或消除危害的作业制度和作业时间;

( 五) 采取其他的劳动安全卫生措施。

[合作探究]引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。

[板书]3.复分解反应发生的条件：

（1）生成难溶物；

（2）生成难电离物；

（3）生成挥发性物质。

4.离子方程式的书写步骤：

教师总结归纳离子方程式的书写步骤：

（1）写写出反应的化学方程式；

（2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；

（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；

（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

教师举例学生练习。