化学电荷守恒

正电荷总数值=负电荷总数值。

预备一：比如NaCl溶液，假设就有一个分子，电离后，就有1个Na+，1个Cl-。正好相等，溶液中性。如果有十个分子电离后，就有10个Na+，10个Cl-。如果有1mol呢。就是1nolNa+，1molCl-。也就是n（Na+）=n（Cl-）。结合浓度公式，就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v （溶液）。因为是在同一个溶液中，所以体积相等，就变成了c（Na+）=c（Cl-）。

预备二：如果是Na2CO3溶液，阳离子为Na+，有1个正电荷，阴离子为CO3^2-，有2个负电荷。假设有1molNa2CO3，也即是n（Na+）=2mol，n（CO3^2-）=1mol。所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）.

在你问的题目中，NaHCO3溶液中，本来应该是阳离子为钠离子，阴离子为碳酸氢根离子。考虑到碳酸氢根的电离。变成了HCO3-=H+ + CO3^2-。但是碳酸氢根是弱酸的酸式根，不能完全电离。

同时还要考虑到溶液中的水电离。水电离后有H+=OH-

结合以上，溶液中阳离子为Na+,H+.阴离子为HCO3-,CO3^2-,OH-.

就是你列的式子了。

推导由预备一类推。

那个2c（(CO3)2-），由预备二解决。