结构化学习题解答

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结构化学试题库及答案

结构化学试题库及答案

结构化学试题库及答案一、单项选择题(每题2分,共20分)1. 原子轨道的类型有()。

A. s、p、d、fB. s、p、d、f、gC. s、p、d、f、g、hD. s、p、d、f、g、h、i答案:A2. 价层电子对互斥理论(VSEPR)认为,分子的几何构型由()决定。

A. 原子核B. 电子云C. 价层电子对D. 原子半径答案:C3. 根据分子轨道理论,下列哪个分子是顺磁性的?()A. O2B. N2C. H2D. He答案:A4. 氢键是一种()。

A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 非共价键答案:D5. 根据晶体场理论,八面体配位场中d轨道分裂能的大小与()有关。

A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案:B6. 下列哪种晶体属于分子晶体?()A. NaClB. SiO2C. H2OD. Fe答案:C7. 根据泡利不相容原理,一个原子轨道中最多可以容纳()个电子。

A. 1B. 2C. 4D. 6答案:B8. 根据洪特规则,电子在原子轨道中填充的优先顺序是()。

A. s、p、d、fB. s、d、p、fC. p、s、d、fD. d、p、s、f答案:A9. 下列哪种元素的电负性最大?()A. FB. ClC. BrD. I答案:A10. 根据路易斯酸碱理论,下列哪种物质是酸?()A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案:A二、多项选择题(每题3分,共15分)11. 以下哪些因素会影响分子的键角?()A. 电子排斥B. 原子核排斥C. 配体的场强D. 配体的电荷答案:ABC12. 根据分子轨道理论,下列哪些分子是双自由基?()A. O2B. N2C. NOD. F2答案:AC13. 下列哪些晶体属于离子晶体?()A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案:AD14. 根据晶体场理论,下列哪些因素会影响八面体配位场中d 轨道的分裂能?()A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案:BC15. 根据路易斯酸碱理论,下列哪些物质是碱?()A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案:BCD三、填空题(每题2分,共20分)16. 原子轨道的类型有s、p、d、f,其中s轨道是_________轨道,p轨道是_________轨道。

结构化学复习题及答案

结构化学复习题及答案

结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的,下列哪个轨道是关于z轴对称的?A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案:A2. 根据分子轨道理论,下列哪个分子具有顺磁性?A. O2B. N2C. COD. NO答案:A3. 氢键通常影响分子的哪种性质?A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案:B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。

答案:最高5. 根据价层电子对互斥理论,水分子H2O的几何构型是______。

答案:弯曲6. 一个分子的偶极矩为零,则该分子可能是______分子。

答案:非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。

答案:sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道,这些杂化轨道的电子云呈四面体分布,通常用于描述四面体构型的分子,如甲烷。

8. 什么是分子轨道理论?它与价键理论的主要区别是什么?答案:分子轨道理论是一种化学理论,它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。

与价键理论不同,分子轨道理论不假设电子成对形成共价键,而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。

分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性,而价键理论则不能。

四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级,计算该过程中释放的光子能量。

答案:根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2,电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。

10. 计算一个CO分子的键能,已知C和O的电负性分别为2.55和3.44,CO的键长为1.128 Å。

答案:根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2,其中χ1和χ2分别是C和O的电负性,r是CO的键长,r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。

(完整版)结构化学习题参考答案-周公度-第5版

(完整版)结构化学习题参考答案-周公度-第5版

【1.1】将锂在火焰上燃烧,放出红光,波长λ=670.8nm ,这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的,试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1为单位的能量。

解:811412.99810m s 4.46910s 670.8m cνλ--⨯⋅===⨯ 41711 1.49110cm670.810cm νλ--===⨯⨯3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N sν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1,如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时,发射光电子的最大速度是多少?解:2012hv hv mv =+()1201812341419312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kgυ------⎡⎤=⎢⎥⎣⎦⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥=⎢⎥⨯⎢⎥⎣⎦134141231512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长:(a ) 质量为10-10kg,运动速度为0.01m ·s -1的尘埃; (b ) 动能为0.1eV 的中子; (c ) 动能为300eV 的自由电子。

解:根据关系式:(1)34221016.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅ 34-11 (2) 9.40310mh p λ-====⨯3411(3) 7.0810mh p λ--====⨯【1.6】对一个运动速度c υ(光速)的自由粒子,有人进行了如下推导:1v vv v 2h h E m p m νλ=====①②③④⑤结果得出12m m υυ=的结论。

结构化学习题解答

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ˆ 是否为Hermite ˆG ˆ 和 cF ˆ +c G ˆ 均是Hermite算符,则c1 F ˆ 和G 5. 若 F 2
算符? 证明:设 ψ 为一任意函数,则有
* ˆ ˆ * ˆ ˆ ˆ ψ )( F ˆ ψ )* dτ ( ) ( c F G d c F G d c G ψ ψ τ = ψ ψ τ = ∫ ∫ ∫
q→∞ q→∞
d * * d * = ∫ ψi ψ dx = ∫ ψ ( − i ) ψ dx 分部积分公式: dx dx −∞ −∞ ∫ vdu = uv − ∫ udv ∞ d ˆ xψ )* dx = ∫ψ [( − i )ψ ] dx = ∫ ψ ( p dx −∞ 证毕
∞ * −∞

πx πx 4 ψ ( x) = sin cos a a a
2
描述,则该粒子的能量 E是否有确定值;若E无确定值,则求 其平均值(a是一维箱的箱体长度)。
《结构化学》习题一
ˆ =T ˆ + V ( x ) 的一个本征函数,对应本征值是En。 1. ψ n ( x ) 是 H ˆ =T ˆ + V ( x) + A 问 ψ ( x ) 是否也是 H (A为一常数)的本征函数,
* ˆ ψ ψ ψ = p dx ∫ x ∫ ( − i * −∞ ∞
d )ψdx = − i ∫ ψ *dψ dx
∞ ∞ ∞ *
d * = − ihψ ψ − ∞ + ih ∫ ψdψ = 0 + ih ∫ ψ ψ dx dx −∞ −∞
*
q→∞
lim Ψ (q , t ) = 0 ⇒ lim ψ (q )φ ( t ) = 0 ⇒ lim ψ (q ) = 0

大三结构化学考试题及答案

大三结构化学考试题及答案

大三结构化学考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则?A. 碳(C)B. 氧(O)C. 氮(N)D. 磷(P)答案:C2. 根据原子轨道理论,s轨道的形状是:A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案:A3. 价层电子对互斥理论(VSEPR)认为,分子的几何构型是由以下哪个因素决定的?A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案:B4. 以下哪个化合物不是共价化合物?A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案:B5. 金属键的形成是由于:A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案:C6. 晶体场理论中,八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为:A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案:A7. 下列哪个分子具有顺磁性?A. O2B. N2C. H2D. He答案:A8. 根据分子轨道理论,H2分子的键级是:A. 0B. 1C. 2D. 3答案:B9. 下列哪种晶体属于离子晶体?A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案:C10. 以下哪个元素的电负性最高?A. FB. OC. ND. C答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 根据鲍林电负性标度,电负性最高的元素是________。

答案:氟(F)2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。

答案:13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。

答案:24. 根据路易斯酸碱理论,HCl是一个________酸,而NH3是一个________碱。

答案:布伦斯特(Brønsted);路易斯(Lewis)5. 晶体中,面心立方(FCC)结构的配位数是________。

答案:126. 根据分子轨道理论,N2分子的键级是________。

答案:37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量,而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量,因此电离能总是________电子亲和能。

结构化学 试题及答案

结构化学 试题及答案

结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分,每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程,我们常采用下列哪些近似( B )。

1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为,轨道能量为 - 1.51 eV ,轨道角动量为,3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。

5、下列分子中磁矩最大的是( D )。

: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 , 1 ,1/2 。

B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ,正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n,下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中,CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方,正离子填入立方体的22姓空隙中。

C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为,在此光谱支项所表征的状态中,原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ,问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于,原子的总自旋角动量等于 2, ,原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。

Mz6,,在磁场中,此光谱支项分裂出5个塞曼能级。

系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ,若以对作图,(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图,也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。

结构化学练习题带答案

结构化学练习题带答案

结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样,既有性,又有性,这种性质称为性。

2.光的微粒性由实验证实,电子波动性由实验证实。

3.电子具有波动性,其波长与下列哪种电磁波同数量级?(A)X射线(B)紫外线(C)可见光(D)红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的?(A)Zeeman (B)Gouy (C)Stark (D)Stern-Gerlach5.如果f和g是算符,则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个?(A)f2-g2; (B)f2-g2-fg+gf; (C)f2+g2; (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下,下列哪种说法是正确的?(A)只有能量有确定值;(B)所有力学量都有确定值;(C)动量一定有确定值;(D)几个力学量可同时有确定值;7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述;表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个?(A)1.38×10-30J/s (B)1.38×10-16J/s (C)6.02×10-27J·s (D)6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n, 1, m, m s)中,哪一组是合理的?(A)2,1,-1,-1/2;(B)0,0,0,1/2;(C)3,1,2,1/2;(D)2,1,0,0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上,其能量是下列的哪一个:(A)13.6Ev; (B)13.6/10000eV; (C)-13.6/100eV; (D)-13.6/10000eV;3.氢原子的p x状态,其磁量子数为下列的哪一个?(A)m=+1; (B)m=-1; (C)|m|=1; (D)m=0;4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条?(A)Pauli原理;(B)Hund规则;(C)对称性一致的原则;(D)Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个?(A) 2P;(B)1S; (C)2D; (D)3P;6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个?(A)3F;(B)1D ;(C)3P;(D)1S;7.p电子的角动量大小为下列的哪一个?(A)h/2π;(B)31/2h/4π;(C)21/2h/2π;(D)2h/2π;8.采用原子单位,写出He原子的SchrÖdinger方程。

结构化学考试题及答案

结构化学考试题及答案

结构化学考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪项不是原子轨道的量子数?A. 主量子数(n)B. 角量子数(l)C. 磁量子数(m_l)D. 自旋量子数(m_s)答案:D2. 氢原子的1s轨道中,电子的自旋量子数可能的取值是:A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案:A3. 根据泡利不相容原理,一个原子轨道最多可以容纳的电子数是:A. 1B. 2C. 3D. 4答案:B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是:A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案:C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定?A. 主量子数(n)B. 角量子数(l)C. 磁量子数(m_l)D. 自旋量子数(m_s)答案:A6. 原子的电子排布遵循哪个原理?A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案:D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则?A. 碳(C)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 磷(P)答案:D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关?A. 主量子数(n)B. 角量子数(l)C. 核电荷数(Z)D. 磁量子数(m_l)答案:C9. 共价键的形成是由于:A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案:C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°?A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。

答案:n-12. 根据洪特规则,电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。

答案:相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。

答案:-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。

高考结构化学试题及答案

高考结构化学试题及答案

高考结构化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列关于原子轨道的描述中,正确的是:A. 原子轨道是原子内部电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在原子核外的概率分布C. 原子轨道是电子在原子核外的固定路径D. 原子轨道是原子核内部电子运动的区域答案:B2. 元素周期表中,元素的排列顺序是根据:A. 电子层数B. 原子序数C. 原子质量D. 电子数答案:B3. 共价键的一般特征是:A. 电子对共享B. 电子对转移C. 电子对排斥D. 电子对吸引答案:A4. 离子键的形成是由于:A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案:B5. 下列分子中,具有偶极矩的是:A. CO2B. CH4C. H2OD. N2答案:C6. 根据价层电子对互斥理论,水分子的几何构型是:A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案:C7. 金属键的形成是由于:A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案:B8. 下列化合物中,属于配位化合物的是:A. NaClB. H2OC. NH3D. [Cu(NH3)4]SO4答案:D9. 杂化轨道理论中,sp3杂化轨道形成的分子几何构型是:A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案:B10. 根据分子轨道理论,下列分子中具有顺磁性的是:A. O2B. N2C. COD. NO答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族元素的价电子排布为______。

答案:ns^12. 一个原子轨道最多可以容纳______个电子。

答案:23. 离子键的强度主要取决于______。

答案:离子的电荷和离子半径4. 根据价层电子对互斥理论,SO4^2-离子的几何构型是______。

答案:正四面体5. 金属键的形成是由于金属原子的外层电子______。

答案:脱离原子核的束缚,形成电子云三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述分子轨道理论的基本原理。

结构化学试题库及答案

结构化学试题库及答案

结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念,并说明s、p、d轨道的形状。

答案:原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。

s轨道呈球形,p轨道呈哑铃形,d轨道则有四个瓣状结构。

2. 什么是化学键?请列举三种常见的化学键类型。

答案:化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

3. 描述分子轨道理论的基本原理。

答案:分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论,认为分子中的电子不再属于单个原子,而是在整个分子范围内分布,形成分子轨道。

4. 什么是杂化轨道?请举例说明sp3杂化。

答案:杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时,由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。

sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道,常见于四面体构型的分子中。

5. 请解释价层电子对互斥理论(VSEPR)。

答案:价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论,它基于中心原子周围的价层电子对(包括成键电子对和孤对电子)之间的排斥作用,从而推断出分子的空间几何结构。

6. 什么是超共轭效应?请给出一个例子。

答案:超共轭效应是指在有机分子中,非成键的σ电子与π电子之间的相互作用,这种效应可以增强分子的稳定性。

例如,在乙烷分子中,甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭,从而稳定乙烯。

7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。

答案:共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式,这些描述方式虽然不同,但都能合理地解释分子的性质。

共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。

8. 什么是芳香性?请列举三个具有芳香性的化合物。

答案:芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性,这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。

具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。

9. 请解释什么是分子的极性,并举例说明。

结构化学试题及答案

结构化学试题及答案

结构化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 原子轨道的波函数是()。

A. 概率密度B. 概率流密度C. 质量密度D. 电荷密度答案:A2. 根据分子轨道理论,两个原子轨道组合形成()。

A. 一个成键轨道和一个反键轨道B. 两个成键轨道C. 两个反键轨道D. 一个成键轨道和一个非键轨道答案:A3. 价层电子对互斥理论(VSEPR)认为,分子的几何构型取决于()。

A. 中心原子的电子排布B. 中心原子的杂化类型C. 中心原子周围的电子对数D. 中心原子的氧化态答案:C4. 氢键是一种()。

A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案:D5. 根据晶体场理论,八面体配合物中,中心离子d轨道分裂能的大小与()有关。

A. 配体的电负性B. 配体的电荷C. 配体的场强D. 中心离子的电荷答案:C6. 晶体中原子的配位数是指()。

A. 每个原子周围最近邻的原子数B. 每个原子周围最近邻的原子层数C. 每个原子周围最近邻的原子面数D. 每个原子周围最近邻的原子体积答案:A7. 金属晶体中,金属键的强度与()有关。

A. 金属离子的电荷B. 金属离子的大小C. 金属离子的电子云密度D. 金属离子的电子云分布答案:C8. 根据分子轨道理论,分子的键级可以通过()计算。

A. 成键轨道电子数减去反键轨道电子数B. 成键轨道电子数加上反键轨道电子数C. 成键轨道电子数减去反键轨道电子数除以2D. 成键轨道电子数加上反键轨道电子数除以2答案:C9. 晶体的X射线衍射图谱可以提供晶体的()。

A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体形态D. 晶体大小答案:B10. 根据分子轨道理论,分子的稳定性与()有关。

A. 成键轨道电子数B. 反键轨道电子数C. 成键轨道和反键轨道电子数的差值D. 成键轨道和反键轨道电子数的和答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 原子轨道的波函数是描述电子在原子核周围出现的概率密度,其中ψ^2表示________。

结构化学考试及答案详解

结构化学考试及答案详解

结构化学考试及答案详解一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于原子轨道的描述,正确的是()。

A. 原子轨道是原子核外电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在空间出现概率的几何图形C. 原子轨道是电子运动的固定路径D. 原子轨道是电子运动的确定轨迹答案:B解析:原子轨道是量子力学中描述电子在原子核外空间出现概率的几何图形,它不是电子运动的固定路径或确定轨迹。

2. 价层电子对互斥理论(VSEPR)用于预测分子的几何构型,下列分子中,其几何构型为四面体的是()。

A. 水(H2O)B. 氨(NH3)C. 甲烷(CH4)D. 二氧化碳(CO2)答案:C解析:甲烷(CH4)的中心碳原子有四个价电子对,且没有孤对电子,因此其几何构型为四面体。

3. 下列关于分子轨道理论的描述,不正确的是()。

A. 分子轨道是由原子轨道线性组合而成B. 分子轨道可以是成键轨道或反键轨道C. 分子轨道理论认为电子在分子中运动D. 分子轨道理论认为电子在原子核之间运动答案:D解析:分子轨道理论认为电子在分子中运动,而不是在原子核之间运动。

4. 氢键是一种分子间的相互作用力,下列分子中,最有可能形成氢键的是()。

A. 甲烷(CH4)B. 氨(NH3)C. 氦气(He)D. 氖气(Ne)答案:B解析:氨(NH3)分子中含有氢原子和氮原子,氮原子带有孤对电子,可以与氢原子形成氢键。

5. 下列关于杂化轨道的描述,正确的是()。

A. 杂化轨道是原子轨道的线性组合B. 杂化轨道是原子轨道的相加C. 杂化轨道是原子轨道的叠加D. 杂化轨道是原子轨道的混合答案:D解析:杂化轨道是原子轨道的混合,它们是由不同类型和能量的原子轨道混合而成的。

6. 根据鲍林电负性标度,下列元素中电负性最强的是()。

A. 氟(F)B. 氧(O)C. 氮(N)D. 碳(C)答案:A解析:氟(F)是电负性最强的元素,其电负性标度值最高。

7. 下列化合物中,属于离子化合物的是()。

结构化学习题(含答案)

结构化学习题(含答案)

25.
立方势箱中的粒子,具有 E
12h 2 8ma 2
的状态量子数,nxnynz 是(
)
A.211 B.231 C.222 D.213
26. 一个在一维势箱中运动的粒子,其能量随着量子数 n 的增大( ),其能级差 En+1-En 随着势箱长度的增大( )
A.越来越小 B.越来越大 C.不变
27. 下列算符中不属于线性算符的是( )
6.
在边长为
a
的立方势箱中运动的粒子,其能级 E
3h 2 4ma 2
的简并度是______,
E 27h2 的简并度是_______。 8ma 2
7. 质 量 为 m 的 粒 子 被 局 限 在 边 长 为 a 的 立 方 箱 中 运 动 。 波 函 数 211(x,y,z)=
_________________________;当粒子处于状态211 时,概率密度最大处坐标是
第二章 原子的结构和性质
一. 填空题
1.
氢原子中电子的一个状态为:
1 81 2
Z a0
3
/
2
Zr a0
2
e
Zr 3a0
sin 2 sin 2 ,则
量子数 n 为____,l 为____,m 为____,轨道名称为____。
2. 氢原子的 3d z2 状态的能量为______eV。角动量为______,角动量在磁场方向的分
___________;若体系的能量为
7h2 4ma
2

其简并度是_______________。
二. 选择题
1. 若用电子束与中子束分别作衍射实验,得到大小相同的环纹,则说明二者( )
A. 动量相同

结构化学课后习题答案

结构化学课后习题答案

结构化学课后习题答案结构化化学课后习题答案一、化学键与分子结构1. 选择题a) 正确答案:D解析:选择题中,选项D提到了共价键的形成是通过电子的共享,符合共价键的定义。

b) 正确答案:B解析:选择题中,选项B提到了离子键的形成是通过电子的转移,符合离子键的定义。

c) 正确答案:C解析:选择题中,选项C提到了金属键的形成是通过金属原子之间的电子云重叠,符合金属键的定义。

d) 正确答案:A解析:选择题中,选项A提到了氢键的形成是通过氢原子与高电负性原子之间的吸引力,符合氢键的定义。

2. 填空题a) 正确答案:共价键解析:填空题中,根据问题描述,两个非金属原子之间的键称为共价键。

b) 正确答案:离子键解析:填空题中,根据问题描述,一个金属原子将电子转移到一个非金属原子上形成的键称为离子键。

c) 正确答案:金属键解析:填空题中,根据问题描述,金属原子之间的电子云重叠形成的键称为金属键。

d) 正确答案:氢键解析:填空题中,根据问题描述,氢原子与高电负性原子之间的吸引力形成的键称为氢键。

二、有机化学1. 选择题a) 正确答案:C解析:选择题中,选项C提到了烷烃是由碳和氢组成的,符合烷烃的定义。

b) 正确答案:D解析:选择题中,选项D提到了烯烃是由含有一个或多个双键的碳原子组成的,符合烯烃的定义。

c) 正确答案:B解析:选择题中,选项B提到了炔烃是由含有一个或多个三键的碳原子组成的,符合炔烃的定义。

d) 正确答案:A解析:选择题中,选项A提到了芳香烃是由芳香环结构组成的,符合芳香烃的定义。

2. 填空题a) 正确答案:醇解析:填空题中,根据问题描述,含有羟基(-OH)的有机化合物称为醇。

b) 正确答案:醚解析:填空题中,根据问题描述,含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物称为醚。

c) 正确答案:酮解析:填空题中,根据问题描述,含有羰基(C=O)的有机化合物称为酮。

d) 正确答案:酯解析:填空题中,根据问题描述,含有羧基(-COO)的有机化合物称为酯。

结构化学章节习题(含答案)

结构化学章节习题(含答案)

结构化学章节习题(含答案)第⼀章量⼦⼒学基础⼀、单选题: 1、32/sinx l lπ为⼀维势箱的状态其能量是:( a ) 22229164:; :; :; :8888h h h hA B C D ml ml ml ml 2、Ψ321的节⾯有( b )个,其中( b )个球⾯。

A 、3 B 、2 C 、1 D 、03、⽴⽅箱中2246m lh E ≤的能量范围内,能级数和状态数为( b ). A.5,20 B.6,6 C.5,11 D.6,174、下列函数是算符d /dx的本征函数的是:( a );本征值为:( h )。

A 、e 2xB 、cosXC 、loge xD 、sinx 3E 、3F 、-1G 、1H 、2 5、下列算符为线性算符的是:( c )A 、sine xB 、C 、d 2/dx 2D 、cos2x6、已知⼀维谐振⼦的势能表达式为V = kx 2/2,则该体系的定态薛定谔⽅程应当为( c )。

A [-m 22 2?+21kx 2]Ψ= E ΨB [m 22 2?- 21kx 2]Ψ= E Ψ C [-m 22 22dx d +21kx 2]Ψ= E Ψ D [-m 22 -21kx 2]Ψ= E Ψ 7、下列函数中,22dx d ,dxd的共同本征函数是( bc )。

A cos kxB e –kxC e –ikxD e –kx2 8、粒⼦处于定态意味着:( c )A 、粒⼦处于概率最⼤的状态B 、粒⼦处于势能为0的状态C 、粒⼦的⼒学量平均值及概率密度分布都与时间⽆关系的状态.D 、粒⼦处于静⽌状态9、氢原⼦处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ,问哪些状态既是M 2算符的本征函数,⼜是M z 算符的本征函数?( c )A. (1) (3)B. (2) (4)C. (3) (4) (5)D. (1) (2) (5) 10、+He 离⼦n=4的状态有( c )(A )4个(B )8个(C )16个(D )20个 11、测不准关系的含义是指( d ) (A) 粒⼦太⼩,不能准确测定其坐标; (B)运动不快时,不能准确测定其动量(C) 粒⼦的坐标的动量都不能准确地测定;(D )不能同时准确地测定粒⼦的坐标与动量12、若⽤电⼦束与中⼦束分别作衍射实验,得到⼤⼩相同的环纹,则说明⼆者( b ) (A) 动量相同 (B) 动能相同 (C) 质量相同13、为了写出⼀个经典⼒学量对应的量⼦⼒学算符,若坐标算符取作坐标本⾝,动量算符应是(以⼀维运动为例) ( a )(A) mv (B) i x ?? (C)222x ?-? 14、若∫|ψ|2d τ=K ,利⽤下列哪个常数乘ψ可以使之归⼀化:( c )(A) K (B) K 2 (C) 1/K15、丁⼆烯等共轭分⼦中π电⼦的离域化可降低体系的能量,这与简单的⼀维势阱模型是⼀致的,因为⼀维势阱中粒⼦的能量( b )(A) 反⽐于势阱长度平⽅ (B) 正⽐于势阱长度 (C) 正⽐于量⼦数16、对于厄⽶算符, 下⾯哪种说法是对的( b )(A) 厄⽶算符中必然不包含虚数 (B) 厄⽶算符的本征值必定是实数(C) 厄⽶算符的本征函数中必然不包含虚数17、对于算符?的⾮本征态Ψ( c )(A) 不可能测量其本征值g . (B) 不可能测量其平均值.(C) 本征值与平均值均可测量,且⼆者相等18、将⼏个⾮简并的本征函数进⾏线形组合,结果( b )(A) 再不是原算符的本征函数(B) 仍是原算符的本征函数,且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数,但本征值改变19. 在光电效应实验中,光电⼦动能与⼊射光的哪种物理量呈线形关系:( B )A .波长B. 频率C. 振幅20. 在通常情况下,如果两个算符不可对易,意味着相应的两种物理量( A)A .不能同时精确测定B .可以同时精确测定C .只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 21. 电⼦德布罗意波长为(C )A .λ=E /h B. λ=c /ν C. λ=h /p 22. 将⼏个⾮简并的本征函数进⾏线形组合,结果( A) A .再不是原算符的本征函数B .仍是原算符的本征函数,且本征值不变C .仍是原算符的本征函数,但本征值改变23. 根据能量-时间测不准关系式,粒⼦在某能级上存在的时间τ越短,该能级的不确定度程度ΔE (B)A .越⼩ B. 越⼤ C.与τ⽆关24. 实物微粒具有波粒⼆象性, ⼀个质量为m 速度为v 的粒⼦的德布罗意波长为:A .h/(mv)B. mv/hC. E/h25. 对于厄⽶算符, 下⾯哪种说法是对的 ( B )A .厄⽶算符中必然不包含虚数B .厄⽶算符的本征值必定是实数C .厄⽶算符的本征函数中必然不包含虚数 26. 对于算符?的⾮本征态Ψ (A ) A .不可能测得其本征值g. B .不可能测得其平均值.C .本征值与平均值均可测得,且⼆者相等 27. 下列哪⼀组算符都是线性算符:( C )A . cos, sinB . x, logC . x d dx d dx,,22⼆填空题1、能量为100eV 的⾃由电⼦的德布罗依波波长为( 122.5pm )2、函数:①xe ,②2x ,③x sin 中,是算符22dxd 的本征函数的是( 1,3 ),其本征值分别是( 1,—1;)3、Li 原⼦的哈密顿算符,在(定核)近似的基础上是:(()23213212232221223222123332?r e r e r e r e r e r e mH +++---?+?+?-= )三简答题1. 计算波长为600nm(红光),550nm(黄光),400nm(蓝光)和200nm(紫光)光⼦的能量。

结构化学考试题和答案

结构化学考试题和答案

结构化学考试题和答案一、单项选择题(每题2分,共20分)1. 原子轨道中,具有相同能量的轨道是:A. s、p、dB. s、p、fC. 2s、2pD. 3s、3p答案:C2. 氢原子的能级是量子化的,其能级由主量子数n决定,下列哪个能级的能量最高?A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4答案:D3. 根据分子轨道理论,下列哪个分子是顺磁性的?A. O2B. N2C. COD. H2答案:A4. 以下哪种晶体类型具有各向异性?A. 立方晶体B. 六角晶体C. 正交晶体D. 等轴晶体答案:B5. 根据价层电子对互斥理论,下列哪个分子具有平面三角形结构?A. BF3B. NH3C. H2OD. SO2答案:A6. 以下哪种元素的电负性最高?A. FB. OC. ND. C答案:A7. 以下哪种化学键是离子键?B. Na-ClC. C=CD. H-O答案:B8. 以下哪种化合物的键能最大?A. NaClB. HClC. H2D. NaH答案:A9. 以下哪种分子的偶极矩为零?A. H2OB. CO2D. CH4答案:D10. 以下哪种晶体属于分子晶体?A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 根据量子力学,原子轨道的波函数ψ描述了电子在空间中______的概率密度。

答案:出现2. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核周围______的概率密度。

答案:距离3. 根据分子轨道理论,分子轨道是由原子轨道通过______作用形成的。

答案:分子形成4. 价层电子对互斥理论中,VSEPR模型预测分子的几何构型,其中“VSEPR”代表______。

答案:价层电子对互斥5. 晶体场理论中,中心离子的d轨道在配体场的作用下发生______分裂。

答案:能级6. 电负性是指原子对______的吸引力。

答案:电子7. 离子晶体中,离子间的相互作用力主要是______。

结构化学课后答案

结构化学课后答案

一、练习题1.立方势箱中的粒子,具有的状态量子数,是A. 211 B. 231 C. 222 D. 213。

(参考答案)解:(C)。

2.处于状态的一维势箱中的粒子,出现在处的概率是多少?A.B.C.D.E.题目提法不妥,以上四个答案都不对。

(参考答案)解:(E)。

3.计算能量为100eV光子、自由电子、质量为300g小球的波长。

( )(参考答案)解:光子波长自由电子300g小球。

4.根据测不准关系说明束缚在0到a范围内活动的一维势箱中粒子的零点能效应。

(参考答案)解:。

5.链状共轭分子在波长方向460nm处出现第一个强吸收峰,试按一维势箱模型估计该分子的长度。

(参考答案)解:6.设体系处于状态中,角动量和有无定值。

其值是多少?若无,求其平均值。

(参考答案)解:角动量角动量平均值7.函数是不是一维势箱中粒子的一种可能的状态?如果是,其能量有没有确定值?如有,其值是多少?如果没有确定值,其平均值是多少?(参考答案)解:可能存在状态,能量没有确定值,8.求下列体系基态的多重性。

(2s+1) (1)二维方势箱中的9个电子。

(2)二维势箱中的10个电子。

(3)三维方势箱中的11个电子。

(参考答案)解:(1)2,(2)3,(3)4。

9.在0-a间运动的一维势箱中粒子,证明它在区域内出现的几率。

当,几率P怎样变?(参考答案)解:10.在长度l的一维势箱中运动的粒子,处于量子数n的状态。

求 (1)在箱的左端1/4区域内找到粒子的几率?(2)n为何值,上述的几率最大?(3),此几率的极限是多少?(4)(3)中说明什么?(参考答案)解:11.一含K个碳原子的直链共轭烯烃,相邻两碳原子的距离为a,其中大π键上的电子可视为位于两端碳原子间的一维箱中运动。

取l=(K-1)a,若处于基组态中一个π电子跃迁到高能级,求伴随这一跃迁所吸收到光子的最长波长是多少?(参考答案)解:12.写出一个被束缚在半径为a的圆周上运动的质量为m的粒子的薛定锷方程,求其解。

结构化学课后习题答案

结构化学课后习题答案

结构化学课后习题答案结构化学是化学学科中的一个重要分支,它主要研究原子、分子以及晶体的结构和性质。

课后习题是帮助学生巩固和深化课堂知识的重要手段。

以下是一些结构化学课后习题的答案示例,请注意,这些答案仅为示例,具体习题的答案需要根据实际的习题内容来确定。

习题一:原子轨道的基本概念1. 描述s、p、d、f轨道的基本形状和特征。

- s轨道:球形,对称性高,只有一个轨道。

- p轨道:哑铃形,有两个主瓣,对称性较低,有三个轨道。

- d轨道:具有更复杂的形状,如四叶草形等,有五个轨道。

- f轨道:形状更为复杂,有七个轨道。

2. 解释原子轨道的量子数。

- 主量子数n:决定电子层,n越大,电子离原子核越远。

- 角量子数l:决定轨道形状,l的不同值对应不同的轨道类型。

- 磁量子数m:决定轨道在空间的取向。

- 自旋量子数s:描述电子自旋状态。

习题二:分子几何结构1. 描述价层电子对互斥理论(VSEPR)的基本原理。

- VSEPR理论基于电子对的排斥作用,认为电子对会尽可能地分布在原子周围,以减少排斥力,从而形成稳定的分子几何结构。

2. 根据VSEPR理论,预测CO2分子的几何形状。

- CO2分子中,碳原子有两个双键氧原子,没有孤对电子,根据VSEPR理论,分子呈线性结构。

习题三:晶体结构1. 解释晶体的布拉维格子和晶系。

- 布拉维格子:描述晶体中原子排列的几何结构,有简单立方、体心立方、面心立方等。

- 晶系:根据晶体的对称性,晶体可以分为立方晶系、四方晶系、六方晶系等。

2. 描述面心立方(FCC)晶体的特点。

- FCC晶体中,每个原子周围有12个相邻原子,形成紧密堆积结构,具有较高的对称性和密堆积度。

习题四:化学键1. 区分离子键、共价键和金属键。

- 离子键:由正负离子之间的静电吸引形成。

- 共价键:由原子间共享电子对形成,常见于非金属元素之间。

- 金属键:由金属原子与自由电子云之间的相互作用形成。

2. 描述氢键的特点及其在分子间作用中的影响。

结构化学习题、详解、答案

结构化学习题、详解、答案

第一章 量子力学基础题 解1.1. 给出黑体辐射频率分布函数),(T R ν的单位。

解: 黑体辐射的频率分布函数),(T R ν表示黑体辐射的频率分布,ννd ),(T R 表示在温度T 单位时间内由单位黑体表面积上所发射的频率在νννd ~+间的辐射能量。

121s m J s )(---⋅⋅=νR2m J )(-⋅=νRs m w s m sJm J 2-22⋅⋅=⋅⋅=⋅--式中w 是功率.1.2. 分别计算红光λ=600 nm 和X 射线λ=100 pm 的1个光子的能量、动量和质量。

解:λνc=,νh E =,λhp =,2ch m ν=(1) 波长1λ=600 nm 的红光,813419119310m s 6.62610J s 3.31310J 60010mE h ν----⨯⋅==⨯⋅⨯=⨯⨯ 12793411s m kg 10104.1m10600s J 10626.6----⋅⋅⨯=⨯⋅⨯==λhp 19361128123.31310J 3.68110kg (310m s )h m c ν---⨯===⨯⨯⋅ (2)X 射线2λ=100 pm8134152212310m s 6.62610J s 1.98810J 10010mE h ν----⨯⋅==⨯⋅⨯=⨯⨯ 124123422s m kg 10626.6m10100s J 10626.6----⋅⋅⨯=⨯⋅⨯==λhp 15322228121.98810J2.20910kg (310m s )h m c ν---⨯===⨯⨯⋅ 1.3. 计算波长λ=400nm 的光照射到金属铯上所产生的光电子的初速度。

已知铯的临阈波长为600nm解:根据W h T -=ν其中,201, 2e Tm W h υν== 2012e m h h υνν=-51 6.03010(m s )υ-====⨯⋅1.4. 氢原子光谱中巴尔麦系中波长最长的一条谱线的波数、波长和频率各是多少?波长最短的一条呢?解:氢原子光谱中巴尔麦系谱线的波数可表达为4, 3, )121(~~22=-=n n R ν 其中5-11.09710cm ,R=⨯ 称为Rydberg 常数。

结构化学试题及答案

结构化学试题及答案

结构化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6?A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案:B2. 单质分子中,哪个分子的键角不是109.5°?A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案:B3. 以下哪个是共价键?A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案:A4. 根据路易斯酸碱理论,以下哪个物质是酸?A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案:D6. 以下哪个化合物是离子化合物?A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案:D7. 以下哪个是分子间作用力?A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案:D8. 以下哪个元素属于过渡金属?A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案:C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构?B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案:B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则?A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案:B二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族的元素最外层电子数为______。

答案:12. 根据分子轨道理论,分子轨道可以分为______和______。

答案:成键轨道;反键轨道3. 金属晶体中,原子间的相互作用力主要是______。

答案:金属键4. 根据路易斯酸碱理论,酸是能够接受______的物质。

答案:电子对5. 元素的电负性越大,其原子半径越______。

答案:小6. 离子化合物中,正负离子之间的相互作用力是______。

答案:离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。

答案:分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。

答案:多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。

答案:线性10. 根据洪特规则,电子在原子轨道中填充时,优先单独占据______轨道。

答案:不同三、简答题(每题10分,共30分)1. 请简述什么是价层电子对互斥理论,并举例说明。

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n
n
无本征值, 只能求粒子坐标的平均值:

l
sin
2nx l
0
l dx 2
(c)由于 p x c x , p 无本征值.可按下式计算p x 的平均值。
x n n x


p
x


l 0
x p x dx
n x n
l

0
2 2 ax
2
ax
2
d dx d dx
2
xe
ax
ax
2
4 a x ( xe
2 2 2 ax
2
)
2
e
2
2 ax e
2
4a
2
x e
3
3
ax
2
2 axe 6 axe 6a
ax
4 axe
ax
4a x e
2
ax
2
4a x e
n
2 l
sin
nx l
n 1, 2 , 3 ,

式中 l 是势箱的长度, x是粒子的坐标 0 x l
(a)分别画出n=1和n=2时粒子在势箱中的几率 密度分布图; (b) 计算粒子在区间出现的几率; (c)对照图形,讨论计算结果是否合理。
[解]:(a)
x
x x x dx
n

0
l
2
nx x sin l l
2

2
nx dx sin l l

2 l

l
0
2 nx x sin dx l l
l

l
0
1 cos 2 n x x dx 2
[解]:(a) 由于已经有了箱中粒子的归一化波函数,可采用 下列两种方法计算粒子的能量: ①将能量算符直接作用于波函数,所得常数即为粒子的能 量:
H (x) 8 m dx

h
2
d
2
2
n
2
2
d 8 m dx h
2 2
2
nx cos l l l n
e 1 e , e 是
x x x
d dx
2 2
的本征函数,本征值为 d dx
2 2
1; 1; 1;
sin x 1 sin x , sin x 是
的本征函数,本征值为 d dx
2 2
2 cos x 2 cos x , 2 cos x 是 x 6 x cx , x 不是
[1.8] 电 视 机 显 像 管 中 运 动 的 电 子 , 假 定 加 速 电 压 为 1000V,电子运动速度的不确定度△ v 为速度的10%,判 断电子的波性对荧光屏上成像有无影响? [解]:在给定加速电压下,由测不准关系所决定的电子坐标 的不确定度为:
x
10
h m
E

* H d


* d
进行计算,所得结果是上述能级表达式计算所得结果的1.0132 倍。
② 根据受一定势能场束缚的微粒所具有的量子效应和箱 中粒子的边界条件 0 l 0 ,箱长应该等于半 波长的整数倍,即:
n n
l
n
2
将此式代入de Broglie 关系式,得:
结构化学习题解答
---《结构化学基础》 北京大学出版社
[1.3]金属钾的临阈频率为5.464×1014s-1 ,用它作光电池 的阴极,当用波长为300nm的紫外光照射该电池时,发射的 光电子的最大速度是多少? 2 h ( ) [解] h h 1 mv v 2 m
式中, u 是微粒的传播速度,它不等于微粒的运动 速度,但3式中用了 v / ,显然是错的。 在4式中, E h 无疑是正确的,这里的E 是微粒的总能量,但5式中 E 1 mv 2 仅仅是微粒
2
的动能部分,两个能量是不等的,因此5式中也是错 的(若将E视为动能,则5式对,4式错)。
2 3
ax
2
ax
2
因此,本征值为 6 a 。
2 [1.12] 下列函数哪几个是算符 d 的本征函数?若是, 2 dx 求出本征值。
e , sin x , 2 cos x , x , sin x cos x
x 3
[解]:
d dx d dx d dx d dx d dx
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
nx sin l l
n

h
2
8 m
2
n
2
2
nx n sin l l l l
2
h
2
2
8 m
2

l
n
2

2 l
sin
nx l
n h 8 ml
2
2
(x)
即 En
n h 8 ml
2
2 2
2
将动量平方的算符 p x 作用于波函数,所得常数即为 p x :
所以 cos m 不是算符 i
[1.15] 已知一维势箱中粒子的归一化波函数为:
(x)
n
2 l
sin
nx l
n 1, 2 , 3 ,...
式中 l 是势箱的长度,x是粒子的坐标(0﹤x﹤ l )。 计算: (a) 粒子的能量; (b) 粒子坐标的平均值; (c) 粒子动量的平均值。

h m 2 eV / m 10 %
34

h 2 meV 10 %
6 . 626 10 2 9 . 109 10
31
J s 10
19
kg 1 . 602 10
C 10 V
3
3 . 88 10 m 这坐标不确定度对于电视机(即使目前世界上尺寸最小的 袖珍电视机)荧光屏的大小来说,完全可以忽略。人的眼 睛分辨不出电子运动中的波性。因此,电子的波性对电视 机荧光屏上成像无影响。
2
1
P
1


2 l
0 .51 l 2 1
x dx
x
2
0 .49 l
0 . 49 l
0 . 51 l
sin
dx l
0 . 51 l

0 . 51 l
2 l
sin
2
x
l
dx
0 . 51 l
0 . 49 l
2 x l 2 x 1 2 x x sin sin l 2 4 l 0 . 49 l l 2 l 0 . 49 l 0 . 02 1 2
sin 1 . 02
sin 0 . 98

0 . 0399
粒子在 状态时,出现在 0 . 49 l 和 0 . 51 l
2
间的几率为:
P
2

x dx
2 2
0 . 51 l
0 . 49 l
0 . 49 l
0 . 51 l
2
2 x dx sin l l
n h 4l
2
2
2
若不知道粒子的波函数,则可采用下列两种方法求算能量: ① 解箱中粒子的Schrodinger方程,在求解过程中会自然 得到与上述结果相同的能级表达式(参见周公度、段连云 编著《结构化学基础》第二版,p27,北京大学出版社)。 若只求粒子最低能量(零点能)的近似值,则亦可根据变 2 分法的思路,选 xl x 为变分函数,用式:
0
1
1/8 0.293 1.000 5/8
1/4 1.000 2.000 2/3 1.500
1/2 2.000 0 1 0
x / l
2 1
0 0
x / l
2 2
1
x/l
x / l
2 1
1
1.726
x / l
2 2
1
1.000
1.500
2.000
1.000
0
根据表中所列数据作 n x x 图示于图1.17中。 (b)粒子在 状态时,出现在 0 . 49 l 和 0 . 51 l 间的几率为:
p (x)
x n 2
2
h
2
2
4
2 2
2
dx d
2 2
2
nx sin l l


px
2
n h 4l
2
(x)
n
n h 4l
2
2
将此式代入粒子的能量表达式,得:
E T V T
n h 8 ml
2 2 2
1 2m
px
2
1 2m

5 1
[1.6] 对一个运动速度(光速)的自由粒子,有人作了如下推导:
mv p
1 2
h


3
h v

4
E v

5
1 2
mv
结果得出的结论。错在何处?说明理由。
[解]:微观粒子具有波性和粒性,两者的对立统一 和相互制约可由下列关系式表达:
E h
p h/
式中,等号左边的物理量体现了粒性,等号右边的物 理量体现了波性,而联系波性和粒性的纽带是Planck 常数。根据上述两式及力学公式: p mv 知,1,2和4三步都是正确的。 微粒波的波长服从下式: u /
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