分析化学计算题
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学计算题
1. (6分) 用标准分析方法分析某含铜试样，确定铜的含量为0.520%。
某人用新方法对此样进行了四次平行测定，结果为0.515%、0.525%、0.527%、0.532%，问：与标准分析方法比较，新方法是否存在显著性差异？已知：置信度95%时t=3.182. (10分) 试计算下列溶液的pH值：（1）0.010mol/L NH4Cl（2）0.020mol/L NaH2PO4已知：NH3：Kb= 1.8×10－5H3PO4：Ka1=7.6×10－3，Ka2=6.3×10－8，Ka3=4.4×10－133. (8分) 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn'值。
[ lg K(ZnY)=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.5，lgαZn(OH)=2.4，Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 ]4. (8分) 试计算在0.10mol/L NaF溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
已知：E0 (Fe3+/Fe2+)= 0.771 VFe3+-F－络和物：Lgβ1~ Lgβ3分别为：5.28，9.30，12.065. (10 分) 分别计算BaC2O4在（1）pH为4.00的酸性溶液中；（2）pH为4.00的0.050mol/LH2C2O4中的溶解度。
已知：Ksp(BaC2O4)=2.3×10-8，H2C2O4的Ka1=5.9×1 0－2，Ka2=6.4×10－5 6. (8分) 用铬天青分光光度法测Al3+，已知Al3+的浓度为1.50 mg/L，用2 cm比色皿于520 nm处测得T=50.0%，计算吸光系数、摩尔吸光系数。
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学计算题
1、纯净的KIO x盐0.5000g，还原为碘化物后用C(AgNO3)=0.1000mol·L-1的硝酸银溶液滴定，用去23.36ml。
求该盐的化学式。
(原子量K=39.1,I=126.9,O=16.0)2、有一含有NaOH和Na2CO3试样0.3720g，用HCl液（0.1500mol·L-1）40.00mL滴定至酚酞变色，问还需加多少毫升HCl滴定至甲基橙终点？3、不纯的碘化钾试样0.5180g，用0.1940gK2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用C(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00ml滴定至终点，计算试样中KI的质量分数。
（原子量K=39.1,Cr=52.0,O=16.0,I=126.9）4、计算C(H2Y2-)=0.02mol·L-1的EDTA滴定等浓度的Zn2+时的最低PH值（最高酸度）和最高PH值（最低酸度）（lgKθf=16.50，pH=2.0时lga Y(H)=13.37；pH=3.0时lga Y(H）=10.63；pH=4.0Zn(Y)时lga Y(H)=8.44；pH=5.0时lga Y(H）=6.45；Kθsp Zn（OH）2=1.2×10-7）5、称取氨盐样品2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00mlC(HCl)=0.5000mol·L-1标准盐酸中，过量的酸用C(NaOH)=0.4500 mol·L-1标准液2.31ml回滴至终点。
计算样品中NH3的百分含量。
6、称取某KCl和KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去C(AgNO3)=0.1014 mol·L-1的标准溶液30.20ml。
计算混合物中KCl和KBr的百分含量。
(M KCl=74.55、M KBr=119.00)7、判断pH=10.0时能否用EDTA 准确滴定Ca 2+和Mg 2+？计算100.0 ml 水样，在pH=10.0时，以EBT 为指示剂，用C(H 2Y 2-)=0.01000 mol ·L -1滴定至终点，共用去21.56ml 。
分析化学计算题
误差1测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%酸碱滴定1欲配制100 mL 氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 mol·L -1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0 mol·L -1酸或碱？已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g ·mol -1。
解：1）设需氨基乙酸x g ，由题意可知∵c MVm= ∴10.01000.007.75=⨯xg x 75.0=（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH=2.00 。
设应加y mL HClHAA a c c pK pH -+=lgyy 0.110000.11.01.0lg35.200.2-⨯+=y=6.9 mL2某一弱酸HA 试样1.250 g 用水溶液稀释至50.00 mL ，可用41.20 mL 0.09000mol·L -1NaOH 滴定至计量点。
当加入8.24 mLNaOH 时溶液的pH=4.30。
（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka 和计量点的pH ；选择何种指示剂？解：（1）由0412.009.0250.1⨯=M得 M=337.1g/mol （2）aba C C pK pH log+= 9.424.85024.85024.809.0log =++⨯-=pH pK aK a =1.3×10-5,20W b K CK >> 400>bK C62106.5][--⨯==∴CK OH75.826.51414=-=+=pOH pH故 酚酞为指示剂。
分析化学习题
5．根据如下极谱数据，计算Ni2+的浓度，结果以mg/L表示。(参考答案：1156mg/L)
6．用指示离子法测量铅离子浓度。已知镉对铅的扩散电流常数比为 0.924。对未知浓度的铅 离子溶液和浓度为 1.4x10-3mol/L的镉离子溶液进行极谱测量，测得扩散电流分别为：铅离子 4.40μA，镉离子 6.20μA。计算未知溶液中铅的浓度。(参考答案：9.2x10-4mol/L)
极谱分析习题
1．某金属离子因接受两个电子而得到还原。0.000200mol/L的这种金属离子溶液的平均极限 扩散电流为 12.0μA，毛细管的m2/3．τ1/6值为 1.60。试计算该金属离子在此溶液中的扩散系 数。(参考答案：D=9.55x10-4cm2/s)
2. 某一物质在滴汞电极上还原为一可逆波。当汞柱高度为 64.7cm时，测得平均扩散电流为 1.71μA。如果汞校高度为 83.1Байду номын сангаасm，那么平均扩散电流为多少? (参考答案：i d =1.93μA)
Eθ (Ag+/Ag) = 0.7995V。 8 一自动电位滴定仪以 0.1mL/s 的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定 曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台 滴定仪以 0.1mol/L 的 Ce(IV) 来滴定 50mL 0.1mol/L 的 Fe(II)，由于延迟将引起多大的百 分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？ 已知(Eθ [Ce(IV)/Ce(III)] = 1.28V ) 在用 Cu2+ 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为 0.113V， Cu2+离子电极│Cu(1.5×10-4 mol/L)溶液体积 20mL || SCE 向溶液中加入 5mL NH 3 溶液,使待测液中 NH 3 浓度保持为 0.1mol/L，这时测得电动势值为 0.593V，试求铜氨配离子 [Cu(NH 3 ) 3 2+] 的不稳定常数。 9 10 如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO 4 滴定 Mn2+(计量点 。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多 时[H+]= 1.00×10-8 mol/L） 少?(vs.SCE) MnO 4 - + 4H++ 3e-＝ MnO 2 + 2H 2 O Eθ 1 =1.695V + 2+ MnO 2 + 4H + 2e ＝ Mn + 2H 2 O Eθ 2 =1.23V
分析化学题库以及答案
三、计算题：1. 用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl 的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH 终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH 终=9.0，终点误差TE 各为多少？2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA 滴定同浓度的Zn 2+溶液，求ZnY 的条件稳定常数lgK ′。
(已知：[NH 3]=0.1mol/L,[Zn(NH 3)4]2+各累积稳定常数分别为lg β1=2.27,lg β2=4.61,lg β3=7.01,lg β4=9.06,lg αZn(OH)=0.2,lg αY(H)=1.29,lgK ZnY =16.50)3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l 的Na 2S 2O 3标液20.10ml,求铜的百分含量。
（Cu的摩尔质量为63.54）4． 有一标准Fe 3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe 3+的含量(μg/ml).１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl 溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl 溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。
（混合碱可能成分有Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH ）2 . 计算pH=10.0时，[NH 3]=0.1mol/L 溶液中Zn 2+/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知：Zn 2+/Zn 电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+的lg β1～lg β4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。
分析化学B期末试卷计算题及答案
计算题1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。
计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．某弱酸的pka=9.00，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的PH值为多少？其附近的滴定突跃为多少？3．已知高锰酸钾溶液浓度为g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
4.标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？5.计算0.20mol/LNa2CO3的PH值。
（已知碳酸的pKa1=6.38 pKa2=10.25）6. 在500 mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：(Mzn=65 Mk=39 MFe=56)3 Zn2+ +2 [Fe(CN)6]4-+ 2K+=== K2Zn3[Fe(CN)6]27．测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
8. 将一弱碱0.950 g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。
9. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？10. 已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol/L HNO3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?11. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
无机及分析化学-计算题精选全文
可编辑修改精选全文完整版三、问答题1.若将基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a. 砝码腐蚀；b. 称量时，试样吸收了空气的水分；c. 天平零点稍有变动；d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；f. 试剂中含有微量待测组分；g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；h. 天平两臂不等长；3. 下列数值各有几位有效数字？0.072，36.080，4.4×10-3，6.023×1023，1000.00，1.0×103，pH = 5.2时的[H+]。
4. 某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物的质量分数为96.24%。
问该结果是否合理？为什么？5. 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.1834 g，记录时误记为0.1824 g；c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管；d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水；e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点；f. 滴定官活塞漏出HCl溶液；g. 称取Na2CO3时，撒在天平盘上；h. 配制HCl溶液时没有混匀。
1.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？2.配位滴定中什么是主反应？有哪些副反应？怎样衡量副反应是严重情况？3.金属离子指示剂应具备哪些条件？为什么金属离子指示剂使用时要求一定的PH 范围？4.Cu2＋、、Zn2＋、、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？5.1、应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件？6.2、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？7.3、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？8.4、化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？9.5、氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？6、在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用10.的预氧化剂或还原剂有哪些要求？11.7、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？12.7、分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？四计算题1、某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?3、在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
分析化学计算题
计算题1．用0.2000mol/l NaOH 滴定20.00ml 0.2000mol/l HCl ，选择酚酞 （pK HIn =9.0）为指示剂，计算： （1）化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点的误差；解. （1）pH SP =7.0 (3分) （2）ΔpH=pH ep -pH SP =10-7.0=3 (3分) spHClt pH pH CK E ∙-=∆-∆2/1)(1010%10005.010*******⨯⨯-=- (1分) =0.2% (1分)2．已知甲酸HCOOH 的Ka=1.0 X 10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/L 甲酸溶液的pH 值。
（2）计算用0.200mol/LNaOH 滴定0.200mol/L 甲酸时化学计量点的pH 值。
（3）如果（2）中滴定的终点pH=10.5，计算终点误差E t 。
3.用0.2mol -1·L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸(K a =6.2×10-5)，(1) 计算苯甲酸的pH 值；(2) 计算化学计量点时的pH SP 值；(3) 选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。
[a 甲基橙(pK a =3.4) b 甲基红(pK a =5.2) c 酚红(pK a =8.0) d 百里酚酞(pK a =10.0)]解．(1)CK a ＞20K w ，C/K a ＞500， （1分）351055.3103.62.0][--+⨯=⨯⨯=∙=C K H a （1分）pH=-lg 3.55×10-3=2.45 （1分） (2) K b = K w / K a =10-14/6.2×10-5=1.6×10-10 （1分）6101041.0106.1][⨯=⨯⨯=⨯=--C K OH b （1分）pH SP =14-lg1.6×10-10=8.6 （1分） (3)选择c 酚红(pK a =8.0)为指示剂误差最小。
分析化学试题库及答案
分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。
答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。
答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。
答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。
2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。
3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。
4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。
答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。
分析化学试题(附答案)
分析化学试题(附答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 茚三酮答案：A3. 下列哪种滴定方法可以用于测定硫酸铜中的铜含量？A. 氯化钠滴定B. 碘量滴定C. 硫酸滴定D. 硝酸滴定答案：B4. 下列哪种方法可以用于测定溶液中氯离子的含量？A. 莫尔法B. 佛尔哈德法C. 玻璃电极法D. 氢电极法答案：B5. 下列哪种仪器不能用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 溴酚蓝指示剂D. 酚酞指示剂答案：D二、填空题（每题3分，共30分）6. 滴定分析法的基本原理是_________。
答案：滴定剂与被测物质发生化学反应，根据反应的化学计量关系计算被测物质的含量。
7. 在滴定过程中，滴定曲线的拐点称为_________。
答案：滴定终点。
8. 重量分析法的基本原理是_________。
答案：利用化学反应将待测组分转化为沉淀，然后根据沉淀的质量计算待测组分的含量。
9. 原子吸收光谱法的测定原理是_________。
答案：利用原子吸收光谱的强度与原子浓度的线性关系，通过测量吸光度来确定待测元素的浓度。
10. 色谱法的分类有_________、_________、_________等。
答案：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法。
三、计算题（每题10分，共30分）11. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗氢氧化钠溶液25.00 mL。
求未知溶液中硫酸的浓度。
答案：硫酸与氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量关系，硫酸与氢氧化钠的物质的量比为1:2，所以：n(H2SO4) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × C(NaOH) × V(NaOH)= 1/2 × 0.1000 mol/L × 25.00 mL= 0.00125 mol硫酸的浓度为：C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4)= 0.00125 mol / 10.00 mL= 0.125 mol/L12. 取10.00 mL某未知浓度的氯化钠溶液，用0.1000 mol/L的硝酸银溶液滴定，消耗硝酸银溶液20.00 mL。
分析化学复习计算题
1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%绝对误差E=X T -X=25.05%-24.83%=0.22%相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=0.8782%答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。
解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%×100%=0.01245%乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣40.15%-40.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15%40.18%∣)/ 40.15%×100%=0.08717%由于D 甲<D 乙,说明甲的分析结果较为可靠答：甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差〔允许误差〕为≤±0.20%。
今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。
定量分析化学试题及答案
定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。
答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。
答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。
答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。
答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。
答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。
(完整word版)《分析化学》计算题答案
1、称取0。
2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T （HCl/Na 2CO 3）. M (Na 2CO 3)=106。
0 g/molmL/0.01124g 0.106102120.021M 10c 21T mL /0.01124g 22.800.2562V m T L /2120mol .0c 1080.22c 21106.00.2562V c 21M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HClCO Na CO Na /HCl HCl 3HCl HCl HCl CO Na CO Na 323232323232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=====⨯⨯⨯=⨯⨯=---或2、称取含铁试样0。
3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+,用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，用去22。
00mL ，计算T （K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3)和试样中Fe 2O 3质量分数. (M Fe 2O 3=159。
69g/mol ）1316/2n n 16n n -27232-2722O Cr O Fe O Cr Fe ===+%27.70%1003000.02108.02108g.0m 1000.2202000.013159.69m V c 13M m 323232-272-2723232OFe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0。
4925g 。
若终点时用去NaOH 溶液23.50mL,求NaOH 溶液的浓度。
M （KHP ）=204.2 g/mol)/(1026.0)(1050.23)(112.2044925.0)()()()(11)()(3L m ol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c baKHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定,用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度.M （K 2Cr 2O 7）=294。
分析化学选填部分计算题
单选：1.试样用量为0.1~10mg的分析称为CA.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析2.滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在BA.50mlB.10~40mlC.10mlD.10ml以下4.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差DA.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为CA.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml6试液体积在1~10mL的分析称为BA.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析10.可用于直接配制标准溶液的是BA.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3·5H2OD.NaOH1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是DA.H+2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-2.在下列各组酸碱物质中，哪组属于共轭酸碱对DA.H3PO4-K2HPO4B.H2CO3-CO32-C.H+2Ac-Ac-D.(CH2)6N4H+-(CH2)6N43.指出下述滴定哪个是可行的，设各物质浓度均为0.1mol.L-1(HAc：pKa=4.74；HAsO2：pKa=9.22,NH3：pKb=4.74)。
AA.NaOH滴HCl;B.NaOH滴HAsO2C.NaOH滴NH4ClD.HCl滴NaAc7.酸碱滴定中指示剂选择的原则是BA.指示剂的变色范围与等当点完全相符；B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；C.指示剂应在pH＝7.0时变色；D.指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。
9.下面关于指示剂变色点说法错误的是DA.指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B.指示剂在变色点时，pH＝pKHInC.指示剂的变色范围是变色点的pH±1D.指示剂的变色点与温度无关14.将0.1mol·L-1下列溶液加入稀释一倍后，pH变化最小的是DA.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC15.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时pH突跃范围是9.7~4.3。
分析化学习题
分析化学习题分析化学是化学中的一个重要分支，它研究的是不同化学物质的性质和组成以及它们相互之间的相互作用。
在分析化学中，学习题是一个重要的学习方法和评估学生知识掌握程度的手段。
本文将介绍几个典型的分析化学学习题，并给出详细解析。
题目一：计算物质摩尔浓度题目：已知溶液中含有0.25mol的NaCl，溶液体积为500mL，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度可以用公式 $c = \\frac{n}{V}$ 计算，其中c是摩尔浓度，c是物质的摩尔数，c是溶液的体积。
根据题目中的数据，直接代入公式进行计算：$c = \\frac{0.25mol}{500mL} = 0.5mol/L$因此，该溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。
题目二：酸碱中和反应的计算题目：已知盐酸和氢氧化钠进行完全中和反应，当溶液的体积为250mL时，需要多少mL的0.25mol/L的盐酸完全中和氢氧化钠溶液？解析：根据酸碱中和反应的化学方程式，可以写出反应方程式：ccc+cccc→cccc+c2c根据化学方程式的配比关系，可以得知 1 摩尔的盐酸可以中和 1 摩尔的氢氧化钠。
根据题目中的数据，我们已知盐酸的摩尔浓度为 0.25mol/L，而体积为 250mL，所以盐酸的摩尔数为：$n = c \\times V = 0.25mol/L \\times\\frac{250mL}{1000mL/L} = 0.0625mol$因此，需要 0.0625mol 的氢氧化钠来完全中和该溶液。
根据氢氧化钠的摩尔浓度 0.25mol/L，我们可以通过下面的公式计算所需的溶液体积：$V = \\frac{n}{c} = \\frac{0.0625mol}{0.25mol/L} = 0.25L = 250mL$所以，需要 250mL 的 0.25mol/L 的盐酸来完全中和氢氧化钠溶液。
题目三：气体的摩尔质量计算题目：一定体积的氢气在标准状况（273.15K，1.00 atm）下的质量为0.80g，求氢气的摩尔质量。
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取25.00mLKI 试液，加入稀HCl 溶液和10.00mL0.05000mol·L -1KIO 3溶液，析出的I 2经煮沸挥发释出。
冷却后，加过量的KI 与剩余的KIO 3反应，析出的I 2用0.1008 mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，耗去21.14mL 。
试计算试液中KI 的浓度。
在1.0mol·L -1 的HCl 溶液中，用0.2000mol/LFe 3+滴定0.1000 mol·L -1 Sn 2+，写出相关电对 的氧化还原半反应，并计算化学计量点的电位及其突跃范围。
(已知在此条件下Fe 3+/ Fe 2+ E /=0.70V, Sn 4+/ Sn 2+ 电对的E /=0.14V 。
)
准确称取软锰矿试样0.5261g ，在酸性介质中加入0.7049g 纯Na 2C 2O 4。
待反应完全后过量的Na 2C 2O 4用0.02160mol·L -1 KMnO 4标准溶液滴定，用去30.47mL 。
计算软锰矿中MnO 2的质量分数。
（224134.00Na C O M =,286.94MnO M =）
将1.000克钢样中铬氧化成Cr 2O 72-，加入25.00 mL 0.1000 mol·L -1 FeSO 4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO 4标准溶液7.00 mL 回滴过量的FeSO 4。
计算钢样中铬的百分含量（Cr:51.9961）。
称取含磷试样用0.2000g 处理成溶液，把磷沉淀为MgNH 4PO 4，将沉淀过滤洗涤后，再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000 mol·L -1EDTA 标准溶液滴定其中的Mg 2+，用去40.00 mL ，求试样中以P 和P 2O 5表示时质量分数分别是多少？已知：P 的摩尔质量30.974 g·mol -1, P 2O 5的摩尔质量141.9 g·mol -1。
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。
在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液，过量的 Ag + 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液
6.50 mL 。
计算试样中碘的百分含量。
（M (I)= 126.90 ）
称取含有NaCl 和NaBr 的试样0.3760g ，溶于水后，用21.11mL 0.1043 mol•L -1 AgNO 3溶液滴定；另取同质量样的试样，溶解后，加过量的AgNO 3溶液，得到沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重为0.4020g 。
问试样中NaCl 和NaBr 的质量分数各为多少?已知：M(NaCl)=58.44g/mol, M(NaBr)=102.89g/mol,M(AgCl)=143.32g/mol,M(AgBr)=187.77g/mol 。
称取某含砷的农药0.2000g ，溶于硝酸后转化为H 3AsO 4，调至中性，加AgNO 3使其沉淀为Ag 3AsO 4。
沉淀经过滤、洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol·L -1 NH 4SCN 溶液滴定，用去33.85 mL 。
求农药中As 2O 3的含量。
（已知M r (As 2O 3)=197.84）
浓度为25.5μg/50mL 的Cu 2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm 处用2cm 比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸收系数ε，灵敏度指数S 。
（已知： Cu 2+：63.546）
在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 ×10 -4 mol·L -1 KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。
现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4- ，然后转移至今 500 mL 容量瓶中。
在 1 cm 比色皿和 525 nm 时，测得吸光度为 0.400 。
求试样中锰的百分含量。
（ Mn:54.94 ）。