课题2溶解度饱和溶液和不饱和溶液
3. 溶液类型: 食盐的不饱和溶液 浓度大
2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，
现象:
熟石灰不完全溶解
溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
浓度小
a
6
二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
3.不同温度下，物质a 的溶解能力不同.
2
二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能无限溶解的溶液;
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.
1、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。
2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 溶质是否能继续溶解
a
11
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。
饱和溶液
升温 加溶剂
不饱和溶液
加溶质; 蒸发溶剂
降温
a
12
教学目的
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化；了解饱和溶液 和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系；对学生进行矛盾双方在一 定条件中相互转化的 辨证唯物主义教育。 教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念； 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 学法指导：培养学生认识事物应从现象到本质的科学抽象的方法
溶解度(1)
a
1
一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
取两只试管各加10毫升水:
现象 加入一匙固体 再加入一匙固体 再再 体加加 都入水 溶一,解能匙吗使固？固体
氯化钠 固体消失
有晶体存在 有更多晶体存在
硝酸钾 固体消失
固体消失
有晶体存在
结论
1.可溶物在一定量的水中不能无再限加溶热解,;能使固 2.不同物质在水中溶解能力不一体样都;溶解吗？
6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法 把它们区分开?
蒸发. 通电
a
9
讨论
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是
A.溶质质量减少;
a
13
依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定
会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 下页
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
浓溶液不一定是饱和溶a 液
5
动动手
1. 10毫升水 + 2克食盐：振荡，
2. 现象:
食盐溶解
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1）非常浓的溶液；
2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；
3）非常稀的溶液；
4）增加该溶质，不能继续溶a解的溶液。
7
三. 溶液的相互转化:
浓溶液
加溶剂
稀溶液
加溶质; 蒸发溶剂
饱和溶液
升温 加溶剂
不饱和溶液
加溶质; 蒸发溶剂
降温
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸
时溶液的质量为 136克，再向此溶液加入3克食盐，溶液
的质量是 136 克。
a
4
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和.
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些；
钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度；
2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度；
4）蒸发溶液中的溶剂。
a
8
讨论
P41：ห้องสมุดไป่ตู้.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
a
10
讨论
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A. ①②③④ B. C ①② ④.
B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
3.为什么必须说明是“这种溶a质”的饱和溶液？ 3
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
说明:
加入少量 高锰酸钾
再加硝酸钾
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶
解，此时溶液质量为 133克，再向此溶液加入3克食盐又 恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此
《溶解度》第一课时参考教案
课题2 溶解度第一课时知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一教学重点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3.了解结晶现象教学难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、试管夹等。
教学方法：提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。
教学过程：[复习提问]什么叫溶液? 溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
【引导】1．取装有20 mL水的烧杯NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
2．用硝酸钾代替氯化钠KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
上述活动的“一定条件”是什么?饱和溶液二要素：1．一定温度2．一定量的溶剂如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
人教版化学第九章课题2溶解度
溶液状态：饱和状态 单位： 克
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120 110
A.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
B
. 30
. .20
10
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②、溶解度曲线的应用
查出某物质在不同温度下的溶解度
比较不同物质在同一温度时的溶 解度大小
看出物质的溶解度随温度变化的 规律
溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数Байду номын сангаас体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ；
极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。
60 40
质的溶解度大小 A>B>C 。
20 0 20 40 60
C
温度（ ℃）
（ 4 ）A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， C 物
质的溶解度随温度升高而减小， B 物质的溶解度受
第九单元溶液课题2溶解度 难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
知识相关：
1.饱和溶液的概念；2.溶Hale Waihona Puke 分类的方法；3.溶液状态的改变方法。
小结
物质。 解决问题 梳理饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，得出结论 1.条件变，状态变 2.动态地看待溶液的饱 和与不饱和。
知识讲解
分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系是怎样的？
课堂练习 （难点巩固）
下列说法是否正确？ 1.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液； 2.在一定温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 3.某硝酸钾溶液在 20 度时是饱和溶液，当其他条件不变，温度升到 100 度时，该溶液也一定是饱
1. 通过实验探究活动是让学生获取知识理解的的重要途径 难点教学方法 2. 让学生探究后交流、对比、理解饱和与不饱和转化的关系
教学环节
教学过程
头脑风暴
为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不相同？
导入
你会配制这样的两种溶液吗？
能够让硫酸铜无限制的溶解在水中吗？
知识讲解 （难点突破）
实验探究
1.在烧杯加 20ml 水，再加入 5g 氯化钠搅拌均匀发现烧杯 A 中固体全部溶解，再加入 0.5g 氯化钠 搅拌后发现，有部分固体溶解，我们把这种固体未完全溶解的状态叫饱和状态，在 A 中可以继续 溶解固体，这种叫不饱和状态，那么在生活中我们如何将 B 中未溶解的固体溶解呢，大家可以发 现我们可以采取加水或加热的方法。我们在 B 中加 20ml 水搅拌后，C 中固体全部溶解，若再加食 盐还会继续溶解，所以当溶液中的溶剂改变时，溶液的状态也会发生改变，会有原来的饱和状态 变为不饱和状态。我们还可以将 B 中溶液加热，固体也会全部溶解变成 C，若再加食盐还会继续 溶解。所以当溶液的温度发生改变时，溶液的状态也会发生改变，也会有原来的饱和状态变为不 饱和状态。饱和与否影响因素 1:溶剂的量 2.溶液的温度，
2、溶解度
T(℃) ℃
B：表示B的溶解度基本不随温度变化 的溶解度基本不随温度变化。 线B：表示B的溶解度基本不随温度变化。 的溶解度随温度升高而减小。 线C：表示 的溶解度随温度升高而减小。 ：表示C的溶解度随温度升高而减小 【区间的含义】 区间的含义】 0~t1 ℃时，C的溶解度 的溶解度 的溶解度（即线 在上方， 的溶解度>B的溶解度 的溶解度（ 在上方， 的溶解度 的溶解度>A的溶解度 即线C在上方 在中间， 在下方。） 线B在中间，线A在下方。） 在中间 在下方
涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中， 涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中，借助阳光和风 将水分蒸发，使盐结晶析出。 将水分蒸发，使盐结晶析出。 ☞降温结晶 如：盐湖、盐井到冬天可以在水底捞到碱的晶体 盐湖、
盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠 盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠 溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低， 溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低，水的溶解能 力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。 力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。
5、结晶 、 （1）具有规则几何外形的固体叫晶体 ） （2）溶液中的溶质从溶液中分离出来的过程叫结晶 ） 溶液的稳定性是什么？ 溶液的稳定性是什么？ 只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。 只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。
这句话的反面意义是什么？ 这句话的反面意义是什么？ 如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶） 如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶） （3）结晶的方法 ） ☞蒸发结晶 如：海滩晒盐
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题2 第1课时饱和溶液
浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【思考交流】
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液 可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
1.下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是
（ A）
A．增加溶剂
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法中正确的是（ C ）
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3．下列有关溶液的说法错误的是（ C ）
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀 溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具 有乳化作用
活
动
探
究
二 20mL水 加5g
搅拌溶解 再加5g硝酸钾 加热又
硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 溶解
又溶解
操作
加入5克硝酸钠， 搅拌 再加入5克硝酸 钠，搅拌 ……
加热
再加入5克硝酸 钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解
结论
③物质的溶 解受温度的 影响
T ℃定量 的水
饱和溶液
不能再溶 解该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计西安高新第一中学初中部杨俊敏教材版本：人教版第九单元《溶液》课题2 《溶解度》第一课时本人教学设计所秉持的教学理念：最好的教育是:贴近自然、贴近社会、贴近受教育者的实践。
在实践中学习和积累，在社会的实践中学习交往和生存，在诸多的实践活动中取得真知和不断的升华！一、教材分析第九单元《溶液》从表面上看，好像是一个独立的单元知识体系。
但究其实质，本单元却是联系全书的一个纽带。
物质溶解于水的微观解释，是以第三单元的知识为重要依据；本单元的重要溶剂—水，是第四单元研究的主要内容之一；关于溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算，则是本单元和第五单元的有机结合。
学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。
如：关于酸碱盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。
《饱和溶液》是第九单元《溶液》中课题2《溶解度》的内容，是在课题1中学习了溶液的形成和性质之后更深层次的探究，同时也为以后学习固体物质和气体物质溶解度提供了理论基础。
因此从本单元来看这节课具有承上启下的重要作用,是一节不可或缺的理论联系实际的实验探究课。
二、学情分析学生具有一定的生活经验，例如生活中常见盐水、糖水以及食醋的浓度等问题为学习本节课打下了良好基础。
学生在课题1中学习了溶液的形成和性质，对溶解现象有了初步的了解。
因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论和实验基础。
在学生从定性角度理解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量的角度认识物质的溶解性。
这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此对学生的能力要求也提升了一个层次。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（2）熟悉结晶现象，并能举例说明结晶现象。
2、过程与方法（1）要求学生在探究新知的过程中，能熟练运用类比、概括、迁移等方法对获取信息进行加工。
（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
饱和溶液与不饱和溶液
加入5g氯化钠, 搅拌
再加5g氯化钠, 再加15mL水,搅
搅拌
拌
现象
白色固体溶解，
溶液无色
白色固体部 分溶解
白色固体继 续溶解
5g氯化钠能 10g氯化钠不 35mL水能
分析 完全溶解在 能完全溶解在 完全溶解
20mL水中 20mL水中 10g氯化钠
实验探究一
在常温下，向装有20mL的水的烧杯中加入5g 氯化钠搅拌,待氯化钠溶解后,再加5g搅拌,观察现 象。然后再加15mL水,搅拌,观察现象。
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ①②④
D. ①②③④⑤
6.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠， 所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
饱和溶液
升温；加溶剂
加溶质；恒温蒸发
降温
不饱和溶液
课堂练习
1. 一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
( C) A. 升温 B. 降温
C. 加溶剂
D. 加溶质
2. 把60 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到20 ℃，下列
说法正确的是( B )
①溶液的质量不变 ②溶质的质量不变
③溶剂的质量不变 ④仍是饱和状态
要求与提示：
饱和溶液一定是浓溶液？ 不饱和溶液一定是稀溶液吗？
1、10毫升水 + 2克食盐：振荡，
现象:
食盐溶解
溶液类型: 食盐的不饱和溶液
结果： 浓度大
2、10毫升水 + 0.2克熟石灰:振荡，
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识点❷：饱和溶液与不饱和溶液的转化 4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有__增__加__溶__剂__、__升__高__温__度__； 将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_增__加__溶__质__、__蒸__发__溶__剂__或__降__低__温__度___。 5．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要使其成为饱和溶液，不能采用的方法是 ( A) A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
(2)若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消 失的是___B___(填字母)。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中能否 也全溶？____不__能__。
(4)要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有___蒸__发__溶__剂___、 ___加__原__溶__质___。
2．(温州中考)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水 是饱和溶液的依据是( D)
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D ) A．饱和溶液中一定有剩余的溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
8．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所
得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液
的是( D )
选项
A
B
C
D
加入食盐质量/g 10
20
30
40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
9.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所 示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( B )