课题2 溶解度

溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值 二、不同物质在同一温度时的溶解度数值 三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小 四、交点的表示：在该温度下，不同物质的
溶解度相等 五、固体溶解度受温度变化的影响：
影响固体物质的溶解度的因素：温度
3.气体溶解度
讨论：
①打开汽水盖时， 汽水会自动喷出来， 说明气体在水中的 溶解度与什么有关？
想一想：如何判断一杯NaCl溶液 是否饱和？
❖ 判断溶液是否饱和的方法： 加入该溶质，若溶质不能继续溶解wk.baidu.com 则说明此溶液饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
①升温 ②加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
想一想：如何从溶液中得到固体？
结晶 方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂
二、溶解度
1.固体溶解度
结论
动手试一试——2
❖ 用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每 次加入一药匙固体，加几次后才使试管中的硝酸钾不 再溶解？加热试管，观察固体的变化，再加入一药匙 固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？
操作 加入一药匙硝酸钾，搅拌 再加入一药匙硝酸钾，搅拌
…… 加热 再加入一药匙硝酸钾，搅拌 冷却
课题2 溶解度
动手试一试——1
❖ 常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药 匙氯化钠固体，搅拌；氯化钠溶解后，再加 一药匙，搅拌；如此反复到氯化钠不再溶解。
❖ 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。
操作
加入一药匙 NaCl，搅拌
加入一药匙 NaCl，搅拌
……
加入5ml 水，搅拌
现 象 全部溶解 全部溶解 部分溶解 全部溶解
❖ 一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：
❖ 一定温度：只有温度一定，各物质的溶 解度才是定值
❖ 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液， 此时溶质的溶解达到最大量
❖ 溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规 定），讨论溶解多少才有意义
❖ 溶解度的单位：克（g）
溶解度与溶解性的关系
②喝了汽水后常常会 打嗝，说明气体的溶 解度还与什么有关？
3.气体溶解度
❖气体溶解度：在压强为101kPa和一 定温度时，气体溶解在1体积水里达 到饱和状态时的气体体积。
❖影响气体溶解度的因素： 压强越大，溶解度越大； 温度越高，溶解度越小。
现象
全部溶解 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 出现固体
结论
温度和溶 剂一定时， 物质溶解 有一最大 限度
一、饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶
剂，不能再溶解某种溶质时，所得到的 溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量
溶剂，还能继续溶解某种溶质时，所得 到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶解度（20℃）/g
溶解性
＞10
易溶
1~10
可溶
0.01~1
微溶
＜0.01
难溶
难溶也叫不溶，溶解是绝对的， 不溶是相对的
2. 溶解度曲线
固体溶解度受温度变化的影响： 1.大部分固体物质的溶解度随温度 的升高而增大，如：KNO3，NH4NO3 2.只有少数物质的溶解度受温度的 影响很小，如：NaCl 3.也有极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如：熟石灰Ca(OH)2