2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案

非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、

甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等

2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。

注意：

(1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化

是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。

(2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电离

出自由移动的离子（Ba 2＋

、SO 42－

），所以能导电，它们是难溶的电解质。

(3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身

电离且能导电，故属于电解质。

(4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3

是非电解质，而氨水是电解质溶液。

●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下

。

注意：

(1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子

(2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能电

离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。

●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质

结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既

电解质，也 非电解质。

电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等 碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等

活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等

二、强、弱电解质

离子化合物与共价化合物比较

1．强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质

强酸：HCl、HNO3、H2SO4等（强酸都是_______化合物）

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（强碱都是_______化合物）

大多数盐：NaCl、KNO3、CaCl2、CaCO3、BaSO4等（大多数盐都是_______化合物）

2．弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等（弱酸都是_______化合物）

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（弱碱都是_______化合物）

少数盐：(CH3COO)2 Pb等（了解）（少数盐是_______化合物）

其它： H2O

3．电解质溶液的导电性

(1) 导电的实质：电解质在水溶液里电离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些离子作定向移动（阴离子向

阳极移动，阳离子向阴极移动），在电极上发生氧化还原反应，这导电的过程和实质，即电解质的导电是离子导电。

(2) 导电性的强弱：决定于溶液中自由离子浓度及其所带电荷数。在相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子

所带电荷数越多，溶液的导电性越。

I．浓度对导电性的影响：同一种电解质溶液，浓度越大，其导电性。

II．电荷数对导电性影响：不同的强电解质溶液浓度相同时，离子所带电荷数越高，其导电性__________。

电荷浓度＝离子浓度×离子所带电荷数

练习：（2）下列说法正确的是。

①导电性强的溶液不一定是强电解质溶液

②导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液

③强电解质溶液的导电性一定强

④在相同条件下（相同温度和浓度），强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强

结论：溶液导电性强弱与电解质强弱必然联系（填“有”或“没有”）。

(3) 电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，故电解质

溶液显电中性，称电荷守恒。

某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Al3＋、Na＋、Cl－的个数之比为3:2:1。则溶液中Al3＋和SO42－离子的个数比为。

三、电解质的电离方程式

1．强电解质（可溶性）

电离方程式的书写原则：

（1）强电解质在水中全部电离，用符号“=”表示

（2）强电解质拆成阳离子和阴离子，原子团不能拆，在符号右上角标明电荷数n+、n–

（3）遵循电荷守恒、质量守恒

HCl = H＋+ Cl－HNO3 = H＋+ NO3－

H2SO4 = 2H＋+ SO42－NaOH = Na＋+ OH－

Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－KNO3 = K＋+ NO3－

CaCl2 = Ca2＋+ 2Cl－Fe2(SO4)3 = 2Fe3＋+ 3SO42－

2．弱电解质

电离方程式的书写原则：

（1）弱电解质在水中部分电离（难电离），用可逆符号“ƒ”表示

（2）弱电解质拆成阳离子和阴离子部分，原子团不能拆，在符号右上标明电荷数n+、n–

（3）遵循电荷守恒、质量守恒

（4）多元弱酸应分步写