必修一高一期中考试知识点复习

第一章知识点梳理

一、化学实验基本方法

3、溶解性口诀

硝酸盐可溶钾，钠，铵；硝酸盐入水无踪影；氯化物不溶氯化银AgCl ↓；硫酸盐不溶硫酸钡BaSO 4↓，微溶有钙银CaSO 4，Ag 2SO 4；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，镁微溶MgCO 3；钾,钠,铵，钡碱都溶 氢氧化钙是微溶Ca(OH)2

（盐酸盐和硫酸盐记不溶和微溶，其它均为可溶；碳酸盐和碱记可溶和微溶，其它均为不溶） 1. 公式

1 2 3 4 5

B A m

N m V n c V N M V =

=== 溶液稀释： c(浓)·V (浓) = c(稀)·V (稀)

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容—摇匀所用仪器：托盘天平（量筒），容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管

第二章知识点梳理

一、物质的分类

1.简单的分类方法

分类：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分组的

一种方法。交叉分类法：根据分类标准的不同，对同一

事物进行多种分类。如Na2CO3从其组成阳离子看属于

钠盐；从其组成阴离子看属于碳酸盐；从盐的分类角度

看属于正盐。

树状分类法：对同一物质进行再分类。

2．分散系及其分类

溶液、胶体、浊液都是混合物

胶体和浊液分离——过滤（滤纸）

胶体和溶液分离——渗析（半透膜）

胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

Fe(OH)

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。Fe(OH)3胶体为红褐色

胶体的应用：

1丁达尔效应：光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察可以看见一条光亮的“通路”。——鉴别胶体和溶液

2布朗运动：显微镜观察，胶体粒子作不停滴，无秩序地运动。应用：涂料、颜料、墨水的制造。

3电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶粒定向移动。应用：静电除尘。（注意：胶体不带电，胶粒带电）

4聚沉：1）向胶体中加少量电解质；2）加入带相反电荷的胶体粒子。3）加热。应用：制豆腐和果冻，明矾净水

例：向Fe(OH)3胶体中加入盐酸（或稀硫酸）溶液，现象：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（先是由于加入电解质发生了聚成，形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后沉淀遇酸溶解）

胶体处于介稳定状态的原因：1）主要原因：胶体粒子带电荷。2）次要原因：胶体的布朗运动。

胶体分类：1）气溶胶：云、烟、雾、有尘埃的空气。2）液溶胶：Fe(OH)3胶体、豆浆、墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液。3）固溶胶：有色玻璃、烟水晶

二、离子反应

1．电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物。常见的酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物都是电解质。

非电解质：在水溶液里或者熔融状态下不能够导电的化合物。如非金属氧化物（除H2O）、蔗糖、乙醇、NH3等

注意：1）电解质和非电解质都是对化合物分类，那么单质和水就既不是电解质也不是非电解质。

2）电解质导电是由于电解质在水溶液或者熔融状态下电离产生自由移动的离子从而导电。金属单质如Fe、Cu、Hg等导电是由于有自由自动的电子从而导电。

3）CO2,SO2.SO3,NH3等溶于水导电，但是它们是非电解质，因为它们与水发生了反应形成了新的物质从而电离出自由移动的离子导电。

2. 电解质分类

电解质：常见的酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物；

非电解质：酒精[乙醇]、蔗糖、NH3、和SO2、SO3、CO2等非金属氧化物；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3. 电离方程式

HCl == H+ + Cl- HNO3 == H+ + NO3- H2SO4 == 2H+ + SO42-

电离时生成的阳离子全部H+是的化合物叫做酸

NaOH == Na+ + OH-MgOH == Mg2+ + 2OH-

电离时生成的阴离子全部OH-是的化合物叫做碱

BaCl2==Ba2++2Cl-(NH)2SO4==2NH4++SO42-

电离时生成金属阳离子或铵根离子(NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐

4. 离子方程式

凡是有离子参加的反应就是离子反应

离子方程式书写步骤：1）写写正确的化学方程式2）拆3）删4）查质量守恒和电荷守恒

注意：

微溶物的拆写：在生成物中，微溶物一律不拆，都当成沉淀。在反应物中是分两种情况：如澄清石灰水，就拆开；如是石灰乳或浑浊的石灰水，就不拆

酸式盐的拆写：只有一个全部拆开：NaHSO4==Na++ H++SO42- 强酸酸式盐

其余都不完全拆开：NaHSO3==Na++ HSO3- NaHCO3==Na++ HCO3- 弱酸酸式盐离子不能大量共存：常见不能大量共存的离子：

OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、HCO3-；

H+与CO32-、HCO3-；

Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与SO42- CO32-、CO32-

三、氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。（有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应，错。但是可用来在选择题中快速判断氧还反应）

4、氧化还原反应相关概念：

升失氧还原剂；降得还氧化剂”

氧化剂：得到电子(或者电子偏向)的物质，反应时所含元素化合价降低。具有氧化性

还原剂：失去电子(或者电子偏离)的物质，反应时所含元素化合价升高。具有还原性

（降得还氧化剂）

（升失氧还原剂）

＋氧化产物

二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；

如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；