氧化剂、还原剂强弱的比较

教育学科教师辅导讲义

讲义编号

学员编号：年级：高一课时数：3

学员姓名：辅导科目：化学学科教师：周焕课题氧化剂、还原剂强弱的比较

授课时间：备课时间：2011.7.18

教学目标1、复习氧化还原反应相关知识

2、氧化剂、还原剂强弱的比较

重点、难点氧化剂、还原剂强弱的比较

教学内容

[知识点回顾]

氧化还原反应的实质：

氧化还原反应的表现特征：

氧化还原反应的特点：

得失电子化合价升降具有的化学性质反应中发生反应生成产物氧化剂

还原剂

氧化还原反应与基本反应类型关系

置换反应：

复分解反应：

化合反应：

分解反应：

配平以下氧化还原反应并标出电子转移

Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Ca(ClO)2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O

[知识点归纳]

氧化性（还原性）相对强弱判断

1、根据反应方程式

氧化剂 + 还原剂氧化产物 + 还原产物

结论：氧化性氧化剂>氧化产物

还原性还原剂>还原产物

2、活动性顺序

金属单质活动性依次减弱，单质还原性依次减弱，对应阳离子氧化性依次增强

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性依次减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+ (H) Cu2+Hg2+Ag+

氧化性依次增强

注意：铁所对应的阳离子指的是亚铁离子，事实上在氧化性上Fe3+> Cu 2+

3、反应条件

同一物质与不同氧化剂（还原剂）越容易发生反应，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。

氟气氯气溴蒸气碘蒸气氢气在黑暗中即可化合光照或点燃可化合高温条件下可化合高温条件下难以化合

结论：氧化性氟气（F

2）>氯气（Cl

2

）>溴蒸气（Br

2

）>碘蒸气（I

2

）

4、氧化产物的价态高低

同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化，被氧化程度越大（化合价越高），对应氧化剂的氧化性越强。

Fe + S 点燃FeS

2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3

结论：氧化性S < Cl2

[课堂作业]

1、已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是

（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断

2、已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O= 2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。下

列离子氧化性正确的是（）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2

C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

3、已知下列两个反应：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl ②I2＋2KClO3= Cl2＋2KIO3。下列说法中不正确的是（）

A．①②均属于置换反应B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的还原性比Cl2强

4、根据以下四个反应：

（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O

（3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是 （ ）。

A ．H 2S>H 2SO 3>I ->Br -

B ．Br ->I ->H 2SO 3>H 2S

C ．H 2SO 3>H 2S>Br ->I -

D ．I ->Br ->H 2S>H 2SO 3

5、已知:Ni+CuSO 4=NiSO 4+Cu

Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )

A.还原性:Ni>Cu>Ag

B.氧化性:Ni 2+ >Cu 2+ >Ag +

C.还原性:Ni

D.氧化性:Ni 2+ < Ag +

6、已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）

A 、2W - + Z 2 = 2Z - +W 2

B 、2X - +Y 2 =2Y - + X 2

C 、2Y - + W 2 = 2W - + Y 2

D 、2Z - + X 2 = 2X - + Z 2

7、在H 2SO 3+2 H 2S=3 H 2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

8、下列变化需要加入氧化剂的是( )

A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu

9、下列物质不能做还原剂的是( )

A. H 2S

B. Fe 2+ C .Fe 3+ D. SO 2

10、下列变化过程属于还原反应的是( )

A.HCl →MgCl 2

B.Na →Na +

C.CO →CO 2

D. Fe 3+→Fe

11、黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C==K 2S+3CO 2+N 2。在该反应中，氧化剂是（ ）

①C ②S ③K 2S ④KNO 3 ⑤N 2

A 、①③⑤

B 、②④

C 、②④⑤

D 、③④⑤

12、(NH 4)2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量

之比为（ ）

A ． 1∶3

B ．3∶1

C ．3∶4

D ．4∶3

13、8NH 3 + 3Cl 2 == 6NH 4Cl + N 2的反应中，若有8 mol 的NH 3被氧化，则

A.有3 mol Cl 2被还原

B.氧化产物为1 mol

C.氧化产物为8 mol

D.生成N 2 4 mol

14、某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比 为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1