2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷B卷
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2═2NaCl2. （2分） (2017高一下·海南期末) 某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两元素B . 一定有C，H，O三元素C . 一定有C，H两元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素3. （2分）下列有机物的命名及名称书写均正确的是（）A . CH2BrCH2Br 二溴乙烷B . CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸C . 硬酯酸甘油脂D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇4. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气6. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2008. （2分） (2015高二上·宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小9. （2分） (2016高二上·临川期中) 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A . Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3•H2O，H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、H2SO4、C2H5OH，HCl10. （2分）既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A . 足量的溴的四氯化碳溶液B . 与足量的液溴反应C . 点燃D . 在一定条件下与氢气加成11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）A . 石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同B . 获得上述化石能源的过程均为化学变化C . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D . 天然气是一种清洁能源12. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）13. （2分）有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2﹣丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是（）A . ①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B . ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C . ②组物质所有原子可以在同一平面内D . 邻二甲苯的一氯代物只有两种14. （2分）下列各式中不正确的是（）A . HF+H2O⇌H3O++F﹣B . NaHCO3=Na++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）D . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣15. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=616. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质17. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化18. （2分）(2016·成都模拟) 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小关系为：②＞④＞③＞①B . pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O ）+c（C2O）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液：c（CO ）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）19. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C ﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A . 该分子中不含极性共价键B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生加成反应D . 可由乙炔和含氮化合物加聚制得20. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤21. （2分）一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A . 该反应的化学方程式为2M NB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍22. （2分） (2016高一下·成都期末) 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A . 乙烷和氯气取代反应B . 乙烯和氯气加成反应C . 乙烯和HCl加成反应D . 乙烷和HCl作用23. （2分） (2018·保山模拟) LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 放电时该电极为负极B . 充电是Li+向阳极移动C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质24. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大25. （2分） (2016高二下·东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B . C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）C . C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D . C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）二、填空题 (共6题；共36分)26. （7分） (2018高二下·陆川月考) A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1）有机物C的分子式为C8H10O2 ，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式________．上述反应中属于取代反应的是________（填数字序号）．（2）写出反应②、③的化学方程式： ________ ；________．（3） 1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式________．（4） 1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式________．（5） G的分子式为C8H8O4 ，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为________（写出一种）．27. （9分） (2018高二上·佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。
2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是(________ )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HC l2. 下列化学用语表达正确的是（________ ）① 丙烷的球棍模型：② 丙烯的结构简式为：CH 3 CHCH 2 ；③ 的化学式为C 8 H 12 ；④ 一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤ 与C 8 H 6 互为同分异构体；⑥ 石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③_________ C．②④⑥_________ D．①②3. 下列有机物的命名正确的是（________ ）A． 2 ， 2，4-三甲基一4 一戊烯B． l ， 3 ， 4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3 ， 3 ， 4 —三甲基己烷4. 有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170 ℃ 制乙烯D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应5. 关于，下列结论正确的是（________ ）A．该有机物分子式为C 13 H 16 ，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr 2 ，与氢气加成最多消耗5molH 2C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6. 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（________ ）p7. 编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A 乙烯 SO 2 NaOH溶液洗气 B 乙炔 H 2 S、PH 3 CuSO 4 溶液洗气 C 溴苯 Br 2 苯分液 D 苯甲苯 KMnO 4 (酸化)，NaOH溶液分液8. 下列叙述正确的是（________ ）A．标准状况下， 22.4 L 的己烷含 C - H 键的数目为 1 4N AB．常温常压下，14 g 乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC． 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3 N AD． 15 g 甲基含有的电子数7N A9. 已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行10. 下列操作达不到预期目的的是（________ ）①用乙醇与 3 mol /L 的 H 2 SO 4 混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入 Fe 粉制溴苯；④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗A．① ③ ⑥____________________ B．③⑤⑥____________________________C．②③④⑤______________________________ D．①③11. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“ ” 结构，A可能的结构有（________ ）种A． 3___________________________________ B． 4 C． 5 D． 612. 在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。
重庆市2019版高二上学期期末化学试卷
重庆市2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面3. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（）A . 该产物的名称是2－乙基丁烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃只可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物4. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、45. （2分）某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A . C3H8B . C4H10C . C5H8D . C6H126. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法与判断正确的是（）A . 存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应D . 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物7. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（）A . 甲醇B . 乙炔C . 乙醇D . 乙醛8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 氨水能将分别含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开B . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质C . 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料9. （2分） (2016高三上·河北期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O10. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。
重庆市2019年高二上学期化学期末考试试卷
重庆市2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表2. （2分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·宣城期末) 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C . 小龙虾出锅“着红袍”D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧6. （2分）(2017·海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：7. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 18O2-的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O9. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
重庆市2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
重庆市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·晋江期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）下列反应中可判断为可逆反应的是（）A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D . 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气3. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列措施不合理的是（）A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等5. （2分） (2016高二上·宜春期中) 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 对平衡体系加压C . 升高温度D . 使用催化剂6. （2分） (2015高二上·丹东月考) 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 褪去7. （2分）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A . ④②③①B . ③①②④C . ①②③④D . ①③②④8. （2分） (2017高二上·广州期中) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c（H+）B . Ka（HF）C .D .9. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－10. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B . 装置②中X为CCl4 ，可用于吸收氨气或氯化氢C . 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D . 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NOC . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣D . =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣12. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：13. （2分）(2016·闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温14. （2分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深15. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀16. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水17. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小18. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+19. （2分） (2017高二上·莆田期末) 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（）A . AgI比AgCl稳定B . 氯的非金属性比碘强C . I﹣的还原性比Cl﹣强D . AgI的溶解度比AgCl小20. （2分） (2016高一下·万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液21. （2分）下列化学原理表述正确的是（）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)二、综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2017高二下·凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol化学键O=O C=O C≡O N≡N键能（kJ/mol）则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
2019年高二上期期末试题化学试卷(附答案)
【考试时间：2019年1月24日8 :00~9 :40】2019年高二上期期末试题化学测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上；2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 O −16 Na −23 Al −27 S −32 Cl −35.5 Fe −56 Cu −64I卷（选择题，45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．明矾水解有Al(OH)3胶体生成，可用于自来水消毒B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果C．CaCO3比CaSO4更易溶于酸，水垢可先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D．Al2(SO4)3和小苏打溶液能发生双水解反应，可用于制作泡沫灭火器2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：[－CH3－CH－CH2]－3．若N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4L的苯中含有3N A个碳碳双键C．常温下，1L pH =1的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，转移的电子总数为0.2N A4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大题共存的是A．c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO2−4、SCN－B．在pH =2的溶液中：NH+4、Fe2+、ClO－、Cl－C．在c(H+)/c(OH－) =10−12的溶液中：K+、Na+、AlO−2、NO−3D．由水电离出的c(H+) =10−12mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2−4、S2O2−35．下列顺序排列不正确的是A．密度：苯<水<CCl4B．沸点：乙烷<正戊烷<新戊烷C．同分异构体数目：戊烷<戊烯D．点燃时产生黑烟的程度：乙炔>乙烯6．“绿色化学”要求不产生副产物，实现零排放。
重庆市高二上学期期末化学试卷A卷(测试)
重庆市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小2. （3分） (2015高一上·辽宁月考) 下列电离方程式中正确的是（）A . KOH═K++OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2SO4═2H++SO42﹣D . Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I﹣1 ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）A . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•s﹣1C . 0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•s﹣14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A . ①③⑤B . ③⑤⑥C . ①②④D . ②④⑥5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ，放出热量Q2＞2Q16. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的醋酸加水稀释，减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性7. （2分） (2016高一下·河北期中) 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的颜色不变化C . 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1D . 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO28. （2分） (2016高二上·广州期末) 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（）A . 回收电池中的石墨电极B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源C . 充分利用电池外壳的金属D . 不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品9. （2分） (2016高二上·温州期中) 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1 ，此时向容器中再通入a mol PCl5 ，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2 ，下列判断正确的是（）A . 2p1＞p2B . PCl5的分解率增大C . p1＞p2D . Cl2的体积分数增大10. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（）A . c（OH﹣）＜c（H+）B . 溶液中c（OH﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）=c（H+）D . c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L11. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变12. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低13. （2分）(2018·江津模拟) 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
2018-2019学年重庆市江津中学、合川中学等七校高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)
重庆市江津中学、合川中学等七校2018-2019学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题1.化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是A. 将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用【答案】A【解析】A. 镁离子在水溶液中不放电，直接电解海水得不到Mg单质，A项错误；B.用石灰浆消灭树皮上的过冬虫卵是利用碱溶液能使蛋白质变性的原理，B项正确；C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能将碳酸钠中的碳酸根转化为碳酸钙沉淀，从而减低盐碱地的碱性，C项正确；D.草木灰（含K2CO3）显碱性，能与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应生成氨气，降低氨态氮肥的肥效，故不能混合使用，D项正确。
答案选A。
点睛：根据电解的放电顺序可知，在水溶液中氢离子优先于镁离子放电，所以电解海水不能得到Mg单质，制备Mg单质的方法是电解熔融的MgCl2；铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混合使用会降低肥效，是由于草木灰与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应产生氨气挥发，因此不能混合使用。
2.可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A. 水B. 液溴C. 溴水D. 硝化反应【答案】C【解析】四氯化碳、苯和2-丁烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色；只有苯能发生硝化反应，2-丁烯、四氯化碳、苯均不溶于水，其中四氯化碳的密度比水大，以此来解答。
【解析】A．2-丁烯、苯的密度都比水小，不溶于水，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．2-丁烯可与液溴发生加成反应，液溴褪色，而四氯化碳、苯均与液溴不分层，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳、苯和2-丁烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；D．2-丁烯、四氯化碳均不发生硝化反应，不能鉴别，故D错误；故答案为C。
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）下列都属于二次能源的是（）A . 电能、蒸汽B . 氢能、风能C . 原煤、石油D . 地热能、潮汐能2. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①4. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥5. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mol﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 27. （2分）某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（）A . ②不对B . ③不对C . ④不对D . 全部正确8. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O9. （2分）下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）A . 称取NaOHB . 除去Cl2中少量HClC . 制取氨气D . 稀释浓H2SO410. （2分）对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol；③0. 1 mol•L−1的A、B溶液各10 mL；④0. 3 mol•L−1的A、B溶液各50 mL。
2019学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列物质属于纯净物的是（）A •福尔马林 _________B •甘油_________C •煤___________ D•天然气2. 下列说法中正确的是（）A •分子组成相差1个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物B •相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C •碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D •含碳化合物一定为有机物3. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯-确定实验式-确定分子式-确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ______ ）A •蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B •燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C •核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D •对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A •聚乙烯可发生加成反应B •石油干馏可得到汽油、煤油等C •丁烷的沸点低于丙醇D •苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（______ ）A • SO 3溶于水后能导电，故SO 3为电解质B •在蒸馏水中滴加浓 H 2 SO 4, K W 不变C • CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D • KCl 溶液和CH 3 COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6. 将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物 质都能浮在水的上层的是 ( ________________ )A • 1 —己炔、甲苯、十一烷 ___________B •乙醇、苯、溴苯C •乙二醇、乙醛、硝基苯 ___________D •溴苯、四氯化碳、乙酸钠 8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A • 46g 组成为C 2 H 6 O 的有机物，C — H 键数目一定为5N AB • 1mol 羟基中含有的电子数为 10N AC .标准状况下，ImoICCI 4 的体积约为22.4LD • 14g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A9.下列操作能达成实验目的的是 ()A •用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B •用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C .用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D .溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br -10. 常温时，将CH 3 COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项 可能正确的是()A .混合前 pH(CH 3 COOH)+pH(NaOH)=14B • 混合后 c(Na + )=c(CH 3 COO 3 - )+ c(OH -)C .混合前 c(CH 3 COOH)>c(NaOH)D .混合后 c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(OH - )>c(H + )7. AC F 列各烃分别与H2完全加成，不能生成 2,2,3—三甲基戊烷的是()- C - CH-CHjCH.11. 物质X的结构式如右图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X 分子式为C 6 H 6 O 7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2molH 212. 下列各组中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗的质量和生成水的质量不变的是（）A . CH 4、C 2 H 6 ___________ B. C 2 H 6 、C 3 H 6 C . C 2 H 43 H 6 D . C 2 H4 、C 3 H 413. 下列说法不正确的是（）A .用FeCI 3溶液检验苯中是否含有苯酚B •用新制的Cu（OH） 2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C .用酸性高锰酸钾溶液检验CH 2 =CHCHO中是否含有醛基D •用溴水可鉴别苯，溴乙烷和庚烯14. 下列叙述中，错误的是（）A .无水乙醇与浓硫酸混合加热至170C生成乙烯B .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C •乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1 , 2-二溴乙烷D .甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2 , 4-二氯甲苯15. 现有等浓度的下列溶液：① 醋酸，② 苯酚，③ 苯酚钠，④ 碳酸，⑤钠，⑥ 碳酸氢钠。
重庆市2019年高二上学期期末化学试卷
重庆市2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）下列有关反应热的说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ，则Q1＜Q22. （2分） (2015高二上·海南开学考) 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+NO2⇌CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动D . 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 升高温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸4. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2019学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级________________ 分数 ___________、选择题1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是A .纯碱溶液可去除油污B •用NaHCO 3溶液和Al 2 （SO 4 ） 3 溶液可以制作泡沫灭火剂C. TiCl 4 溶于大量水加热制备TiO 2D .用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO 4溶液2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A .弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl 一、HCO 3 一B .无色透明的酸性溶液中：Al 3+ 、NH 4 +、Cl —、HCO 3 —C. pH=1 的溶液中：CIO 一、SO 4 2 一、Fe 2+、K +D •由水电离的c （OH 一）=10 - 14 mol • L 一1 的溶液中：CH 3 COO 一、SO 4 2 一、Na +、NH 4 +3. （原创）下列有关实验的说法正确的是A .用pH试纸测双氧水的pHB .用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液C •用托盘天平称取5.85 g NaCl晶体D •用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2 CO 3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A . NH 4 NO 3溶液中NH 4 + 和NO 3 - 的数目B .纯水在80 °C和25 °C时的pHC. pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol • L - 1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D •相同温度下，pH =12的NaOH 容液和Na 2 CO 3溶液中由水电离出的 c (OH —)5.(原创)下列表达式正确的是A . CH 3 COOH 溶液中 CH 3 COOH 的电离：CH 3 COOH = H + + CH 3 COO —B •用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 F Cu 2 + + 2CI —C . NaHCO 3 溶液中 HCO 3 一 的水【解析】 HCO 3 一 + H 2 O = H 3 O + + CO 3 2 一D .将 FeCI 3 溶液滴入 Na 2 CO 3 溶液中：2Fe 3+ + 3 CO 3 2 — + 3 H 2 O =2Fe(OH) 3 J + 3 CO 2 T6. (原创)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH 由大到小的顺序是、CH 3 COONa KCl 、NH 4 NO 3 、 、CH 3 COONa NaHSO 4、NH 4 NO 3、KCl、KCl 、NH 4 NO 3、NaHSO 4、CH 3 COONa 、NH 4 NO 3 、CH 3 COONa NaHSO 4、KCl 7.已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3 —、NH 4 +、H +和H 2 O 六种微粒属于一个氧化还 原反应中的反应物和生成物。
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH42. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列说法错误的是（）A . 蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体B . 向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D . 除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入MgCO33. （2分） (2015高二上·赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH－向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A . NH3•H2O的电离程度减小B . NH3•H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大6. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列过程中，由电能转化为化学能的是（）A . 打手机B . 光合作用C . 手机电池充电D . 点燃氢气7. （2分）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B . 滴定管尖端未充满液体C . 滴定管中标准液在零刻度以上D . 盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL9. （2分）(2017·金华模拟) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A . FeCl3B . Na2CO3C . CH3COOHD . KHSO410. （2分） (2016高一下·任城期中) 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A . N2和H2全部转化为NH3B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变11. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积12. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . K＋、AlO2-、Cl－、SO42-B . H＋、Ba2＋、Cl－、NO-C . Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3-D . Na＋、Cl－、CO32-、SO32-13. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 25℃ 时，向a mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中加入2.0mol•L﹣1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10﹣5 ，则的值为（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高二上·山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。
重庆市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷
重庆市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）A . CaCl2溶液B . Na2CO3溶液C . 稀盐酸D . H2O2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl3. （2分）(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NAC . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA4. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大5. （2分） (2016高一下·西安期中) 对于A2+3B2=2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（D）=0.7 mol/（L•s）6. （2分） (2016高三上·成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑7. （2分） (2017高一上·六安期末) 某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+ Cu2+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ NO3﹣ Na+ Cl﹣C . K+ CO32﹣ NO3﹣ Ca2+D . K+ NO3﹣ SO42﹣ Mg2+8. （2分）下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A . 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B . 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C . 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率9. （2分） (2016高二上·通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出10. （2分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④11. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子3. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . YOH 是强碱B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)C . X++H2O XOH+H+ 的平衡常数K=10-4D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂4. （2分） (2018高三上·海安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-5. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷
重庆市2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高一下·天门期中) 已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . SO2的能量一定高于SO3的能量B . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C . O2的能量一定高于SO2的能量D . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（k J•mol﹣1）436157568432298A . 432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣14. （2分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的化学性质相同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃5. （2分）反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A . （NH3）=0.0100mol∙L﹣1∙s﹣1B . （O2）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1C . （NO）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1D . （H2O）=0.045mol∙L﹣1∙s﹣16. （2分） (2016高二上·莆田期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=6 mol•（L•min）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣17. （2分） (2016高一下·建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH38. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对11. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定12. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应①、②均为吸热反应13. （2分）(2018·银川模拟) 常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）A . 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系B . 该温度下，H2A的Ka2约为10−4 ． 1C . 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D . 若升高温度，则图中曲线a、b上移14. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）215. （2分） (2018高二上·广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④16. （2分） (2016高二下·平安期末) 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A . 12.7B . 12.0C . 13.0D . 13.717. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . 明矾溶液加热B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体18. （2分）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:219. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素20. （2分）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中I﹣浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2+浓度增大21. （2分） (2018高二上·白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）222. （2分） (2017高二上·淮北期中) 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A . AgNO3[AgNO3]B . NaOH[NaOH]C . KCl[KCl]D . CuSO4[CuCO3]23. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
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2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是(________ )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HC l2. 下列化学用语表达正确的是（________ ）① 丙烷的球棍模型：② 丙烯的结构简式为：CH 3 CHCH 2 ；③ 的化学式为C 8 H 12 ；④ 一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤ 与C 8 H 6 互为同分异构体；⑥ 石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③_________ C．②④⑥_________ D．①②3. 下列有机物的命名正确的是（________ ）A． 2 ， 2，4-三甲基一4 一戊烯B． l ， 3 ， 4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3 ， 3 ， 4 —三甲基己烷4. 有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170 ℃ 制乙烯D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应5. 关于，下列结论正确的是（________ ）A．该有机物分子式为C 13 H 16 ，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr 2 ，与氢气加成最多消耗5molH 2C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6. 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（________ ）p7. 编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A 乙烯 SO 2 NaOH溶液洗气 B 乙炔 H 2 S、PH 3 CuSO 4 溶液洗气 C 溴苯 Br 2 苯分液 D 苯甲苯 KMnO 4 (酸化)，NaOH溶液分液8. 下列叙述正确的是（________ ）A．标准状况下， 22.4 L 的己烷含 C - H 键的数目为 1 4N AB．常温常压下，14 g 乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC． 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3 N AD． 15 g 甲基含有的电子数7N A9. 已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行10. 下列操作达不到预期目的的是（________ ）①用乙醇与 3 mol /L 的 H 2 SO 4 混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入 Fe 粉制溴苯；④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗A．① ③ ⑥____________________ B．③⑤⑥____________________________C．②③④⑤______________________________ D．①③11. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“ ” 结构，A可能的结构有（________ ）种A． 3___________________________________ B． 4 C． 5 D． 612. 在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。
欲加快反应的速率同时提高合成氨中 H 2 的转化率，下列措施可行的是（________ ）A．升高温度______________ B．适当增大压强____________________________ C．加入催化剂________________________ D．从容器中分离出氨13. 下列叙述中正确的是（）A．向血红色的 Fe(SCN) 3 溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释， c(OH - )增大，平衡常数增大C．pH=12的Na O H和Na 2 S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃， Cu(OH) 2 在水中的溶度积和溶解度比其在 Cu(NO 3 ) 2 溶液中的大14. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（________ ）A．c (A － )＞c (B ＋ )＞c (H ＋ )＞c (OH － )B．c (B ＋ )＝c (A － )＞c (H ＋ )＝c (OH － )C．c (OH － )- c (H ＋ )=c(HA)D．c (B ＋ )+ c (H ＋ )=c (A － )+c (OH － ) + c(HA)15. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的① NH 4 HSO 4 溶液、② NH 4 HCO 3 溶液、③ NH 4 Cl 溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH 3 COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7 时c(Na ＋ )>c(CH 3 COO － )>c(Cl － )＝c(CH 3 COOH)>c(H ＋ )＝c(OH － )C．将lmo lNaClO和2molNaHC O 3 配制成 1L 混合溶液： c( HClO ) +c(ClO -)=2c(HClO 3 - )+2c(H 2 CO 3 )+2c(CO 3 2- )D．浓度均为 0.1mol/L 的NH 3 · H 2 O 和NH 4 C l溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C(NH 4 + )>c(Cl - )>c(NH 3 · H 2 O)>c(OH - )>c(H + )16. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R 1 CH CHR 2 ，被氧化为被氧化为，由此推断分子式为C 4 H 8 的烯烃在该条件下的氧化产物有 (不考虑顺反异构)（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种17. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（________ ）① 2-甲基-l ， 3-丁二烯和2-丁炔② 1, 3-戊二烯和2-丁炔③ 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔④ 2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔 A．②③______________ B．①④____________________C．②④________________________ D．只有①18. 己知 l g2 =0. 3 ， lg 5 = 0 . 7 ，某温度（t ℃）时，测得 0.0 l mol /L的Na O H溶液的pH = 11 。
在此温度下，将60mLpH=1的H 2 SO 4 溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)，所得溶液的pH为（________ ）A． 12.3_________ B． 11.7______________ C． 11.3______________ D．12.719. T℃时，将 1 mo l X和2 molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）p20. 0 1 2 3 4 5 6 X 1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50 Y 2 1.80 1.66 … … … … A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/ ( L·min )B．该反应的正反应是放热反应，且T 1 >TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T 1 时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%21. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0 。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法错误的是（________ ）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L22. 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO 2 气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A． C 2 H 6 、C 4 H 8_________ B．C 2 H 6 、C 3 H 6 _________ C．C H 4 、C 4 H 8 D．CH 4 、 C 3 H 6二、填空题23. ①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C 2 H 2 ② 新戊烷③ 苯④ ⑤⑥CH 3 CH(C 2 H 5 )CH 2 CH(C 2 H 5 )CH 3 ⑦ C 5 H 10 ⑧ClCH=CHCl ⑨C5 H 4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是___________(填序号)。
（2）④与等物质的量的H 2 发生l ， 4 加成，写出所得产物的名称：_____________。
（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：__________________。