碳还原氧化铜实验
碳还原氧化铜的热效应及实验现象
1. 碳还原氧化铜的热效应及实验现象碳还原氧化铜是一个常见的化学实验，其热效应和实验现象备受关注。
在这篇文章中，我们将深入探讨碳还原氧化铜的热效应和实验现象，以及对这一主题的个人观点和理解。
2. 实验原理碳还原氧化铜的实验原理非常简单，即将氧化铜与碳粉混合，在高温下加热反应。
化学方程式如下：CuO + C → Cu + CO2在这个反应中，氧化铜被还原为铜金属，同时碳被氧化为二氧化碳。
这是一个放热反应，释放出大量热能。
3. 实验现象在进行碳还原氧化铜的实验时，我们会观察到一系列明显的实验现象。
当加热混合物时，发出明亮的红色火焰，伴随着浓烟的产生。
这是碳在高温下燃烧的结果，释放出能量。
随后，我们会观察到氧化铜的颜色逐渐变化，从黑色转为红色，最终变为金属光泽的铜色。
集装瓶内会观察到二氧化碳气体的产生，可以用氢氧化铜溶液的变化来证明。
这些实验现象清晰地展现了碳还原氧化铜反应的过程和结果。
4. 热效应碳还原氧化铜的反应释放出大量热能，这一热效应是实验中的关键。
热效应可以用来验证反应类型、计算反应热等。
在这一实验中，观察到的强烈的火焰和高温现象，实际上是在释放热能。
这种热效应不仅说明了反应是放热反应，也为我们提供了实验数据和观察现象。
5. 个人观点和理解对于这一实验现象和热效应，我个人的观点和理解是：通过碳还原氧化铜的实验，我们可以直观地感受到化学反应释放热能的过程，并且了解到热效应在化学实验中的重要性。
这不仅是化学知识的验证和应用，也是对科学实验方法的启发和培养。
6. 总结与回顾通过深入探讨碳还原氧化铜的热效应及实验现象，我们加深了对这一主题的理解。
实验原理、观察到的现象以及热效应的个人观点都得到了充分的阐述。
通过这篇文章的阅读，读者能够全面、深刻地了解碳还原氧化铜的化学原理和实验现象，以及热效应在其中的重要作用。
在这篇文章中，我们深入探讨了碳还原氧化铜的热效应及实验现象，并共享了个人观点和理解。
希望这些内容能够对读者有所启发和帮助，让大家对化学实验有着更深入的认识和理解。
一氧化碳还原氧化铜步骤
一氧化碳还原氧化铜步骤一氧化碳还原氧化铜是一种常见的化学反应，既具有科研价值，也有广泛的应用前景。
本文将详细介绍一氧化碳还原氧化铜的步骤，并探讨其机理和应用。
一氧化碳还原氧化铜，是指通过一氧化碳与氧化铜反应，将氧化铜中的氧元素还原为金属铜，得到一种新的化合物或纯铜金属。
这一反应被广泛应用于冶金、化学工业和环境保护等领域。
一氧化碳还原氧化铜的步骤主要包括预处理、反应和后处理三个阶段。
下面将分别介绍每个阶段的具体步骤。
第一阶段：预处理在进行一氧化碳还原氧化铜之前，首先需要对氧化铜进行预处理。
预处理的目的是去除氧化铜表面的杂质和氧化物，以提高反应效率和产物纯度。
1.1 清洗将氧化铜样品放入去离子水中进行清洗，去除表面的杂质。
可以采用超声波清洗或搅拌加热的方式提高清洗效果。
1.2 干燥将清洗后的氧化铜样品在加热条件下干燥，以去除残留的水分。
一般采用烘箱或真空干燥等方法。
第二阶段：反应在预处理完成后，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，主要包括装置搭建、实验条件设置和反应过程控制。
2.1 装置搭建搭建一套合适的气相反应装置，包括气源、反应器、控制系统和采样系统等。
反应器可以选择玻璃釜或高温炉等，控制系统包括温度控制器和压力控制器等，采样系统用于采集反应产物进行分析和表征。
2.2 实验条件设置设置合适的实验条件，包括反应温度、反应时间和一氧化碳浓度等因素。
这些条件的选择将直接影响反应效果和产物的纯度。
2.3 反应过程控制在反应过程中，控制反应温度和一氧化碳浓度等参数，保持适当的反应速率和产物选择性。
可以采用计算机控制系统或手动操作来实现过程控制，确保反应的可重复性和准确性。
第三阶段：后处理在反应完成后，需要进行一些后续处理，以获得纯度较高的铜金属或合适的化合物。
3.1 分离产物将反应体系中的产物进行分离和提取。
可以采用过滤、沉淀、离心或萃取等方法，将产物从反应体系中分离出来。
3.2 清洗产物对分离出的产物进行清洗，去除残留的杂质和溶剂。
一氧化碳还原氧化铜操作步骤
一氧化碳还原氧化铜操作步骤一氧化碳（CO）是一种强还原剂，具有很强的还原能力。
而氧化铜（CuO）是一种常见的金属氧化物，通过一氧化碳还原氧化铜可以得到金属铜（Cu）。
下面将介绍一氧化碳还原氧化铜的操作步骤。
步骤一：准备实验材料和仪器需要准备实验所需的材料和仪器。
实验材料包括氧化铜粉末、一氧化碳气体、反应容器（如石英管或石英舟）、加热设备（如炉子或火焰）、保护手套和护目镜等。
实验仪器包括称量器具、研钵和搅拌棒等。
步骤二：称量氧化铜粉末将适量的氧化铜粉末称量到研钵中，并记录下其质量。
为了准确控制实验条件，可以根据需要调整氧化铜的质量。
步骤三：将氧化铜粉末转移到反应容器中使用适当的工具（如漏斗）将氧化铜粉末转移到反应容器中，同时避免氧化铜粉末的散落和飘散。
在操作过程中要注意防护措施，避免直接接触氧化铜。
步骤四：准备一氧化碳气体将一氧化碳气体制备好，并控制其流量和浓度。
一氧化碳气体可以通过在适当的装置中加热氢氧化钠和甲醇混合物制备，或者通过其他方法制备。
步骤五：将一氧化碳气体通入反应容器中将一氧化碳气体通入反应容器中，确保气体均匀地与氧化铜粉末接触。
可以使用适当的装置控制一氧化碳气体的流量和压力，以保持实验条件的稳定。
步骤六：加热反应容器使用加热设备对反应容器进行加热，以促进反应的进行。
加热温度可以根据需要进行调节，通常在300°C至500°C之间。
在加热过程中要注意安全，避免产生有毒气体或火灾。
步骤七：观察反应过程在加热过程中，观察反应容器中的变化。
一氧化碳气体会与氧化铜发生反应，产生金属铜和二氧化碳。
可以通过观察颜色的变化、气体的产生和可能的火焰等来判断反应的进行。
步骤八：停止加热并冷却反应容器当观察到反应已经进行完毕时，停止加热并将反应容器冷却至室温。
可以使用适当的方法（如自然冷却或用冷却剂冷却）加快冷却过程。
步骤九：收集金属铜在反应容器冷却至室温后，打开容器并收集其中的金属铜。
一氧化碳还原氧化铜操作顺序
一氧化碳还原氧化铜操作顺序
一氧化碳还原氧化铜的操作顺序一般为：
1. 准备实验设备和材料：包括氧化铜样品、一氧化碳气源、还原反应装置（如实验室中常用的还原管），以及其他所需的实验器具和试剂。
2. 将氧化铜样品装入还原反应装置中。
可以选择将氧化铜样品直接放在还原管内，或者先将其研磨成细粉再放入。
3. 将还原管等实验装置与氧化铜样品连接好，以确保气体可以通过反应装置与样品接触。
4. 调整反应装置中气体的流动方式和速度。
通常使用气体源泵或者气体源阀控制一氧化碳的流量和流速。
5. 开始实验反应。
将一氧化碳气体通过反应装置中的氧化铜样品，进行还原反应。
该反应会产生二氧化碳以及还原后的铜金属。
6. 反应结束后，关闭一氧化碳气源。
注意停止气体的流量。
7. 取出反应装置中的还原产物。
可以将反应产物分离出来并进行进一步的处理和分析。
需要注意的是，在操作过程中应注意安全，确保有足够通风，
避免一氧化碳中毒。
同时还需控制反应条件，如温度和反应时间，以保证反应的效果。
碳还原氧化铜实验结束的操作-概述说明以及解释
碳还原氧化铜实验结束的操作-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容如下：实验中，我们进行了碳还原氧化铜的实验，并通过实验步骤和实验结果对实验过程进行了详细描述与分析。
本实验的目的是研究碳在高温条件下与氧化铜反应所产生的化学变化，并通过操作结束步骤对实验的完整性进行总结。
我们首先在实验中提出了碳还原氧化铜的假设，并设计了相应的实验步骤来验证这一假设。
通过仔细控制实验条件并观察实验现象，我们得出了一系列实验结果，包括氧化铜颜色的变化、产生的气体的性质以及实验容器的重量变化。
通过实验结果的分析，我们发现在高温条件下，碳与氧化铜发生了化学反应，生成了一种新的物质。
此外，我们还观察到了气体的产生和实验容器质量的减少，这些都是碳还原氧化铜反应的特征性现象。
同时，我们还对实验结果进行了进一步的讨论与解释。
最后，在文章的结尾部分，我们给出了对整个实验的总结，并提出了操作结束步骤，以保证实验的安全与环境的保护。
在操作结束步骤中，我们注意到了实验残留物的处理和设备的清洁，以及实验室环境的消毒等重要事项。
这些操作结束步骤的执行，不仅能够确保实验的完整性和安全性，也是对科学研究的负责态度的展示。
综上所述，本文将详细介绍碳还原氧化铜实验的概述和操作结束步骤，以提供给读者对实验过程的全面了解和操作的参考。
该实验的研究结果对于深入理解碳在高温条件下与氧化铜反应的机理有着重要的意义，并为相关领域的研究提供了有价值的参考依据。
1.2文章结构文章结构部分主要用于介绍本篇文章的组织结构和内容安排，帮助读者更好地理解整篇文章的逻辑顺序和内容关系。
在本篇文章中，文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：首先，介绍文章的整体组织结构。
可以说明文章由引言、正文和结论三部分组成，并简要概括每个部分的主要内容和目的。
接着，详细介绍引言部分的内容。
可以说明引言部分的目的是为了引入读者对碳还原氧化铜实验的背景和意义，并简要概括引言部分包括概述、文章结构和目的三个方面的内容。
氧化铜反应化学方程
氧化铜反应化学方程
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
氧化铜反应化学方程为：C+2CuO==高温
==2Cu+CO2↑。
碳是一种具有还原性的非金属。
在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。
碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温
==2Cu+CO2↑(置换反应)。
副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过
量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。
碳还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。
有时会伴有暗红色固体生成(氧化亚铜)。
在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
其中碳是还原剂。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
单质碳的还原性可用于冶金工业。
碳在高温下还原氧化铜化学方程
碳在高温下还原氧化铜化学方程1.引言碳在高温下还原氧化铜是一个重要的化学反应，也被称为还原反应。
在这个过程中，碳作为还原剂将氧化铜中的氧还原成氧化碳，从而生成金属铜。
这个反应不仅在化学实验室中有重要的应用，也在工业生产中起着关键作用。
2.化学方程式氧化铜（CuO）加入碳（C）后，发生如下化学反应：CuO + C → Cu + CO2这个化学方程式描述了氧化铜和碳发生反应后生成金属铜和二氧化碳的过程。
在这个过程中，氧化铜中的氧被还原成二氧化碳，而金属铜被释放出来。
3.反应机理在高温下，碳和氧化铜可以发生还原反应。
碳的还原作用是利用碳的较强还原能力，将氧化铜中的氧分解出来，并形成二氧化碳。
这个反应过程是一个放热反应，因此需要有足够的温度来提供反应所需的能量。
当碳和氧化铜混合并加热至足够高的温度时，反应就会开始发生。
4.实验条件和注意事项在实验室中进行这个反应时，需要注意以下条件和事项：- 温度：确保反应容器能够承受高温，并且加热源能够提供足够的能量来启动反应。
- 气氛：在反应过程中，会产生二氧化碳气体，因此需要保证通风良好，避免气体积聚。
- 安全：在操作过程中需要佩戴适当的防护装备，如防护眼镜和手套，以防止意外溅洒和烫伤。
5.工业应用氧化铜的还原反应在工业生产中有多种应用，其中最重要的是在冶炼金属的过程中。
通过碳的还原作用，可以将金属从氧化物中提取出来，并用于制造各种产品。
还原反应也在其他领域有着重要的应用，如化工生产和环保处理等方面。
6.总结碳在高温下还原氧化铜的化学方程式描述了氧化铜和碳之间发生的还原反应过程。
这个过程不仅在实验室中有重要的意义，也在工业生产中起着关键作用。
了解这个反应的机理和应用，有助于深入理解化学原理，并且为工业生产提供了重要的技术支持。
碳在高温下还原氧化铜是一个在化学领域中具有重要意义的反应过程。
在这个过程中，氧化铜中的氧气被还原成二氧化碳，同时金属铜被释放出来。
这个反应不仅在实验室中进行研究，在工业生产中也被广泛应用。
木炭还原氧化铜
木炭还原氧化铜实验目的：通过了解碳在高温时具有还原性实验原理:碳在高温时可以使氧化铜还原成金属铜C+2CuO=CO2↑+Cu。
由于实验实在是试管中进行，存在有一些空气，所以实验中会存在一些副反应如：C+O2=CO2,CO2+C=2CO等。
实验过程及现象:装置图1、取适量的碳粉（约蒸发皿体积的四分之一）于蒸发皿中，用煤气灯烘炒碳粉直至碳粉出现红晕，如岩浆的颜色。
冷却后得到黑色粉末。
2、取体积与碳粉差不多体积的氧化铜粉末烘炒。
冷却后得到黑丝粉末，颜色比碳粉浅。
3、取0.5g烘炒过的碳粉与4g的烘炒过的氧化铜于研钵中，研磨大约三分钟时间。
然后将混合物装入硬质玻璃试管中，夯实。
4、用煤气灯预热试管，然后集中火力对混合物加热。
试管内粉末变红热，如同燃烧起来，迸射出红色火星，此时立即停止加热。
石灰水变浑浊。
试管内无火星时，立即撤走石灰水。
待试管冷却后再将产物倒出来。
5、分别取0.5g碳粉和6.5g氧化铜、0.5g碳粉和5g氧化铜，实验过程与步骤3、4相同实验总结：1、装试剂时不要夯实，，比较上表发现夯得越实产物越少。
2、碳粉与氧化铜的干燥程度与实验的成功息息相关，二者必须充分烘干。
3、碳粉和氧化铜的研磨时间尽可能长，以使碳粉与氧化铜的接触面尽可能的大，增大试验成功可能性。
4、实验中冷却时要即使撤走石灰水，防止倒吸。
5、实验中要观察“舞台烟雾效果”最好能将导管插入水中，然后观察水面。
因为如果直接通入空气，无法排除白雾是由于试管中的粉末造成的可能。
6、在试管冷却之前，不要拔出胶塞，以防灼热的铜与氧气反应。
7、实验中如果碳粉不足，需要烘炒新的碳粉时，不要直接将新碳粉放在干碳粉上直接加热。
因为干碳粉经过干燥后质量较轻，较蓬松，加热会在两种碳粉之间形成气体对流，会出现一股黑烟。
8、实验中可以用铜粉加热制取氧化铜，这样可以使氧化铜更干燥。
9、实验中可以在玻璃导管后加上一截橡胶管，可以在冷却时用止水夹夹住胶管，防止铜与空气反应。
一氧化碳还原氧化铜的实验现象
一氧化碳还原氧化铜的实验现象实验一：一氧化碳还原氧化铜实验原理：还原是指将物质的氧化态降低，同时氧化物的电子转移给还原剂，产生新的化学反应。
在这个实验中，我们使用一氧化碳作为还原剂，将氧化铜还原为金属铜。
实验步骤：1. 将1克氧化铜粉末放入一个试管中。
2. 用一个导管将一氧化碳气体通过试管底部进入试管中，使气体流向氧化铜粉末。
3. 观察试管中的反应情况，注意观察颜色变化和反应的时间。
4. 当反应完成后，用一根镊子取出纯净的金属铜。
实验结果：在实验中，我们观察到氧化铜的颜色由黑色变为了红棕色，随着一氧化碳的继续进入，颜色逐渐变为金属铜色。
当颜色完全变为金属铜色时，反应完成。
实验的化学方程式如下：CuO + CO → Cu + CO2实验分析：在这个实验中，氧化铜（CuO）被还原为金属铜（Cu），同时一氧化碳（CO）被氧化为二氧化碳（CO2）。
还原反应是化学反应中重要的一类反应，常用于金属制备、燃烧、腐蚀等领域。
在实验过程中，实验结果的颜色变化是由于氧化铜本身造成的。
氧化铜被还原为金属铜后，不再吸收光线，反而反射光线，所以金属铜呈现出明亮的金属质感。
实验指导：在进行这一实验时，需要注意以下几个方面：1. 实验中使用的一氧化碳是有毒气体，应在通风良好的地方进行实验。
2. 实验中使用的氧化铜（CuO）是一种重金属化合物，需要注意防护措施。
在取出实验制品前，应佩戴手套等防护装备，以免直接接触到金属铜。
3. 实验过程中需要注意观察颜色变化和反应时间，以便确定反应的结果。
同时也要避免太过接近操作试管，以免意外受伤。
总之，这个实验生动形象地展示了化学反应中的还原反应，并为我们理解还原化学反应提供了直观的实验体验。
在实验中，我们观察到了氧化铜的颜色变化，并最终获得了金属铜制品，这不仅丰富了我们的化学实验知识，还激发了我们对科学探索的热情和好奇心。
一氧化碳还原氧化铜的现象
一氧化碳还原氧化铜的现象
①黑色固体变成亮红色。
②导管口有气泡冒出。
③澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳为中性气体。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
1一氧化碳还原氧化铜实验步骤
1．连接装置
2．检查装置的气密性。
3．点燃加热尾气的酒精灯。
4．通入CO，排除串联装置中的空气，防止爆炸。
5．加热CuO。
6．停止加热CuO。
7．通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
8．停止点燃尾气。
注:①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止石灰水倒吸进玻璃管中（这里不会被氧化是因为玻璃管内没有氧气的存在）总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退"③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。
co2还原氧化铜方程式
co2还原氧化铜方程式主要反应：c+2cuo =高温= 2cu+co2↑（置换反应）副反应：c +cuo =高温= cu + co↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳c + 4cuo =高温= 2cu2o + co2↑（氧化铜过量）碳还原成氧化铜碳是一种具有还原性的非金属。
在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。
实验用品：试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平（带砝码盒和镊子）、称量纸。
操作方法按要求组装仪器。
将玻璃导管一端伸进盛有水的水槽之中用手紧握试管或用酒精灯冷却（冷却前预演）试管，例如玻璃导管口处存有气泡冒著出来，表明仪器气密性较好，反之，须在导管与单孔橡胶纳，单孔橡胶纳与玻璃导管再次相连接，在连接处涂抹上少量水。
将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。
在右盘上用镊子放置一个10g的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。
带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。
除须称取1g碳粉外步骤同上。
把经过研磨的碳粉与氧化铜粉末混合光滑，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据注将试管紧固在铁架台上。
并将玻璃导管的一端伸进器皿回应石灰水的试管中。
用酒精喷灯或加网罩的酒精灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。
当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。
先撤走伸进器皿回应石灰水的试管的玻璃导管，再撤走酒精灯。
等待试管加热后（加热时绪避免空气步入试管中）将试管从铁架台上拆除下来，并将试管中的粉末好像在一张整洁的白纸上，将粉末书页后观测。
碳还原氧化铜现象
碳还原氧化铜现象
1.反应物是铜和氧气。
2.现象：
3.原理：
4.结论，在一定条件下（加热），铜可以被氧化为氧化亚铜、二氧化铜和水等氧化物，但它的熔点低于铜，因此常温下无法与氧直接作用而保持稳定，必须在加热条件下才能还原为单质铜，并且需要加热至铜的熔点以上。
2.现象：
3.原理：
4.结论，在一定条件下（加热），铜可以被氧化为氧化亚铜、二氧化铜和水等氧化物，但它的熔点低于铜，因此常温下无法与氧直接作用而保持稳定，必须在加热条件下才能还原为单质铜，并且需要加热至铜的熔点以上。
希望对你有所帮助！
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碳还原氧化铜实验改进综述
碳还原氧化铜实验改进综述前言碳还原氧化铜实验是初中化学课程中涉及到的一个重要实验，但是又是一个不易成功的实验。
碳和氧化铜的比例、堆积方式、仪器选择等都影响着实验结果。
最近有研究表明，从多方面入手有很多可提高实验成功率的办法，现就国内文献关于碳还原氧化铜实验的改进做一些综述。
正文碳还原氧化铜实验的改进问题，一直受到人们的关注，也提出了很多改进办法。
如刘怀乐（1996）采用平卧式试管装置（见图1）、以木炭与氧化铜的质量比为1：10.6进行实验时表明，在酒精灯加热下能发生剧烈反应，过程中反应物出现红热并伴有大量气体生成[1]。
但后来他承认对这个实验的成功没有绝对的把握，因此仍把它列为初中化学实验的疑难实验[2]。
在此之后，又有不少人尝试了对于该实验的改进。
例如，李建生（2003）用活性炭代替木炭作还原剂，以酒精喷灯加热反应[3]。
钱亚兵等（2003）则分别以木炭、炭黑、活性炭、石墨粉与氧化铜混合后在Y型管中用酒精灯加热做实验，表明当木炭与氧化铜比例为1:9~1:11之间时，实验效果最好[4].可以看出，木炭还原氧化铜实验的改进，大多从四个方面入手，一是用其他形态的碳替代木炭；二是调整混合物的比例和用量；三是提高热源的温度：四是改换实验装置[5]。
下面分别探讨这四种改进方法的优缺点。
实验改进方法：1.用其他形态的碳代替木炭袁振才指出，初三化学课本要求用木炭还原氧化铜，按课本操作现象不够明显。
仍按照课本介绍的装置，仅做两点改进：一是用活性炭代替木炭，二是活性炭与氧化铜以1:10质量比混合，并在研钵内研细拌匀后再装入试管。
实验表明，用活性炭还原氧化铜实验现象均较木炭还原氧化铜明显，黑色的氧化铜粉末，几乎全部变成了红色的铜，澄清石灰水变浑浊的现象也十分清楚[6]。
这种改进方法已经应用广泛用于教学中，但是经过事实证明，产物中可以看到红色铜单质，但是并没有如上所说的“几乎全部变成了红色的铜”。
所以仅仅是用活性炭替代木炭进行实验，虽然有所改进，但是现象还不是特别明显。
碳还原氧化铜实验
碳还原氧化铜实验一、【实验现象】黑色固体粉末逐渐变成红色,导气管口有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
1、刚开始预热，石灰水中立即产生气泡，但不变浑浊，原因是开始预热时，氧化铜不能和木炭反应，装置中的空气受热膨胀，从导管口逸出，所以石灰水不变浑浊．2、碳还原氧化铜中，石灰水变浑浊：可能是碳和试管中的氧气反应生成的二氧化碳排出引起的3、环保：碳还原氧化铜实验中可能有一氧化碳产生，CO有很强的毒性，不可以直接排到空气中，要经过处理才可排放到空气中，，要进行尾气处理4、如何判断反应已完成？盛澄清的石灰水的试管中导气管口不再有气泡产生。
二、实验的改进5、使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，实验现象难于观察--------氧化铜粉末改为表面覆盖一层氧化铜的铜片优点：使用覆盖有氧化铜的铜片代替氧化铜粉末具有操作简便、现象明显、便于观察现象的特点，而且实验后的铜片可以循环使用，在很大的程度上节约了药品。
6、实验时间长用酒精喷灯代替酒精灯，或在酒精灯上加上网罩——火焰集中，提高温度7、停止加热时，应先将导气管从试管中撤出，防止石灰水回流炸裂试管，但是却容易造成外界的空气就会逆流回灼热的试管内，使刚生成的铜重新被空气中的氧气氧化成氧化铜———装置的改进1、直角玻璃导管换成胶皮管，用止水夹来封闭导气管2、用玻璃管代替试管优点：节约药品通入氮气早出晚归的原因先通入氮气的原因：有可能会产生一氧化碳,而一氧化碳是易燃气体,与氧气一定比例混合加热会爆炸,所以之前通入氮气的目的是去除其中的氧气,防止爆炸,使实验更加安全.停止加热在通入氮气：①防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管②将生成的二氧化碳全部送入石灰水中③防止炽热的的铜或碳被进入的试管中的氧气氧化。
一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铜方程式
3CO＋Fe2O3=高温2Fe＋3CO2由以上可看出：一 3CO＋Fe2O3=高温2Fe＋3CO2由以上可看出：一 氧化碳和二氧化碳的性质是不同。但一氧化碳和 二氧化碳之间可以互相转化：一氧化碳燃烧会生 成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，又可生成一氧 化碳。 一氧化碳燃烧会生成二氧化碳2CO＋ 一氧化碳燃烧会生成二氧化碳2CO＋O2 ∆ = 2CO2 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳CO2 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳CO2 ＋ C = ∆ 2CO 验证生成的气体：CO2+Ca(OH)2＝ 验证生成的气体：CO2+Ca(OH)2＝ CaCO3↓ CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊
一氧化碳还原氧化铜实验
一氧化碳还原氧化铜实验
实验现象
CuO + CO =加热Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜 =加热Cu 还可能生成中间产物 氧化亚铜 Cu2O 反应现象: 反应现象: ①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变 浑浊一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似， 具有还原性，它将氧化铜还原成铜，同时生成二 氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。 由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它 做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还 做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还 原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它 的氧化物－－氧化铁中还原出来。
碳和氧化铜的反应还原反应
碳和氧化铜的反应还原反应
碳和氧化铜的反应还原反应的化学方程式为:C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑。
碳是一种具有还原性的非金属。
在一定条件下,用碳可以还原氧化铜生成铜单质。
碳还原氧化铜的化学方程式:主反应:C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。
副反应:C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。
碳还原氧化铜的实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色,生成气体通入澄清的石灰水。
碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
碳元素结构多样，能够以具有多方面性质的单质形式存在，如晶形碳、无定形碳和过渡碳。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳还有多种同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯等，这些同素异形体广泛应用于航空、医疗、石油化工、国防等领域。
另外，碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。
生物体内绝大多数分子都含有碳元素。
一氧化碳还原氧化铜的创新简易实验
一氧化碳复原氧化铜的创新简略实验1前言（1）需要用甲酸和浓硫酸来制取一氧化碳，有的乡村初中学校不必定有甲酸，增添了实验的难处。
（2）反响前需要先通一会儿一氧化碳，以排尽玻璃管里的空气，防备发生爆炸。
但一氧化碳通多久难以掌握，假如通入一氧化碳的时间太短，则加热时极易惹起装置爆炸；假如通入一氧化碳的时间较长，又会浪费一氧化碳。
（3）结束时还要持续通一会儿一氧化碳，不单致使耗费的甲酸多，并且还要进行尾气办理。
（4）现象不太显然，实验中常常只好察看到澄清石灰水变污浊，看不到由黑色物质变成光明的红色物质。
（5）许多装置组合，气密性难以保证，并且操作比较复杂，实验耗时较长，降低了讲堂效率。
基于以上诸多原由，好多学校不做这个实验也就不足为怪了。
图 1 一氧化碳复原氧化铜实验笔者在探究“用滤纸达成的实验”时有时发现了一种一氧化碳复原氧化铜的简略实验。
2 一氧化碳复原氧化铜简略实验2.1 简略实验药品和器材药品：干净的铜丝；器械：酒精灯、滤纸（内径 11 cm）、火柴等。
2.2 简略实验过程早先将一张滤纸（内径 11 cm）对折 3 次，而后翻开（此中半边 3 层，另半边 5 层）形成圆锥状，尖部朝下，让一位学生拿好。
另一位学生将紫红色的铜丝一端用小刀刮去表面的漆，铜丝马上体现出光明的红色，而后将除掉漆的光明铜丝绕成螺旋状，利用酒精灯外焰将其灼烧至黑色，迅速取出趁热放在方才备好的锥形滤纸中，不要裹起来（注意不要烫着手）。
能够看到滤纸局部发烟，甚至有的地方被“烫”破，经过该破处能够看到光明的红色铜丝。
假如从滤纸圆锥的上部往下看，发现没有与滤纸接触的黑色的螺旋状铜丝马上体现出本来的光明的红色。
因为这部分黑色的螺旋状铜丝没有与滤纸接触，只好是滤纸未充足焚烧产生的一氧化碳复原了氧化铜。
3简略实验的长处与不足长处 1：所需器械和药品简单易得，器械只要酒精灯、滤纸、火柴，药品只要铜丝。
这些器械和药品任何一所初中学校都有。
长处2：每个学生都能够着手实验，人人能够看到显然的现象。
一氧化碳还原氧化铜的注意事项
一氧化碳还原氧化铜的注意事项
一氧化碳还原氧化铜的注意事项包括:
1.实验开始先通-氧化碳，然后加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。
2.实验结束先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，然后停止通一氧化碳，目的是防止还原出的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜，同时防止石灰水倒吸进玻璃管中。
3.要注意尾气的处理，-氧化碳有毒，排放到空气中会引起污染，可以进行点燃处理，转化为无毒的二氧化碳。
以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专业人士。
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碳还原氧化铜实验的探索与改进
总第356期2021年2月碳还原氧化铜实验的探索与改进李思盛 张书生摘 要：在分析碳还原氧化铜实验难以完成原因的基础上，寻找简单易行的实验方法，最终形成现象明显、操作性强的实验方案。
关键词：实验；探索；改进作者简介：李思盛，本科，高级教师。
四川省成都市龙泉驿区教育科学研究院，610100张书生，本科，一级教师。
四川省成都市龙泉驿区同安中学校，610103基金项目：成都市教育科研课题《基于核心素养的初中化学实验教学策略研究》(编号：CY2018Y58)。
一、教材实验存在的问题人教版《化学(九年级上册)》中的木炭还原氧化铜实验要求为：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图1所示)；用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟；然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上；观察现象并分析[1]。
图1 用木炭还原氧化铜该实验是初中化学教学中的重要实验之一，但在实验过程中发现，本实验往往难以完成。
分析上述实验过程，可能主要有以下几方面原因：一是木炭与氧化铜粉末的质量比没有确定，合适的质量比可能更有利于反应的进行；二是碳的单质有多种，其化学活性有一定的差异，此处选择的“木炭”是否更能促进反应的进行，有待探索；三是反应所需“高温”难以实现。
此外，还有如何保证木炭粉末与氧化铜粉末干燥、如何保证现象更加明显等问题值得探讨。
同时该实验反应时间较长，严重影响课堂教学进度。
为此，教师对其进行了探索与改进。
二、改进实验分析按化学方程式C+2CuO —2Cu+CO 2↑高温计算反应所需的质量比为m(C)∶m(CuO)=3∶40≈1∶13.3。
从反应限度看，碳过量，有利于将氧化铜还原为铜。
若碳大大过量，剩余的碳因呈黑色，遮盖了红色的铜，又会致使现象不够明显。
通过多次实验，发现m(C)∶m(CuO)的质量比在1∶10～1∶12之间效果更佳。
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碳还原氧化铜实验
一、教材分析
1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。
2、该实验成功的标志：
（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。
（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。
（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。
二、学情分析
木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。
学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。
三、教学目标
1、知识与技能:
a、知道碳单质的化学性质
b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法
2、过程与方法：
a、学习对实验的探究以及创新
b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识
3、情感•态度•价值观：
a、通过本次实验培养学生的自主探究能力
b、通过实验培养学生的科学素养
四、教学重、难点
1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点
五、教学过程
六、板书设计
碳还原氧化铜实验
一、实验目的
1、知道碳单质的化学性质
2、掌握木炭还原氧化铜的实验方法
二、实验原理
实验原理
主要反应：
C+2CuO == 2Cu+（）
： + =高温= + ↑（炭过量）
碳铜一氧化碳
C + 4CuO =高温= 2 + CO2↑（氧化铜过量
三、实验步骤
1、检查装置气密性
2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。
在右盘上用镊子放置一个10g 的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。
带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入中并将坩埚放置在上用加热（需预热）。
除须称取1g碳粉外步骤同上。