高中化学第三章铁金属材料第一节第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课后训练新人教版

第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐

合格考过关检验1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )。

2+的水溶液为浅绿色

3+的水溶液为棕黄色

3+具有氧化性,Fe2+具有还原性

3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀

答案D

解析向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色可溶性物质,不是红色沉淀。

2.下列离子方程式正确的是( )。

3溶液反应:Fe+Fe

3+2Fe2+

B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

2溶液与Cl2反应:Fe 2++Cl

2Fe

3++2Cl-

D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

答案D

解析A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C中电荷不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

3.将铁屑溶于过量盐酸后,采取下列措施,溶液中会有三价铁生成的是( )。

答案B

解析Fe与盐酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,而Fe2+遇强氧化剂才会生成三价铁。稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+;氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力,其中Cu2+可以将单质铁氧化成Fe2+,但却不能将Fe2+氧化成Fe3+,Zn2+不能氧化Fe2+。

4.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )。

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④硫酸铜吸水

A.②③④①

B.③②①④

C.③①④②

D.①④②③

答案B

解析①钠在氧气中燃烧生成Na2O2,产物为淡黄色;②FeSO4溶液中加入NaOH溶液,生成Fe(OH)2,放置一段时间会被氧气氧化成Fe(OH)3,为红褐色;③Fe3+与SCN-结合显红色;④CuSO4吸水后生成的CuSO4·5H2O呈蓝色。

5.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;

乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )。

答案B

解析由于Fe3+的干扰,在检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+时应使用KMnO4酸性溶液,只有B项正确。

6.把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中,充分反应后,所得溶液中的金属离子为( )。

3+和Cu2+2+和Cu2+

2+和Fe3+2+

答案D

解析本题涉及的物质的性质有:CuO与盐酸的反应,Fe、Fe2O3与盐酸的反应,Fe3+与Fe、Cu的反应,Fe与Cu2+的反应等。表面氧化物较少,溶于盐酸后,生成的Fe3+和Cu2+较少,分别被Fe还原为Fe2+和Cu,Cu与盐酸不反应,Fe与盐酸反应生成Fe2+。

7.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( )。

答案C

解析氧化铁不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铁,A项不符合题意;水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气,B项不符合题意;氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水,再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀,C项符合题意;饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中,可制备氢氧化铁胶体,D 项不符合题意。

8.有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )。

答案B

解析将过量NaOH溶液分别加入几种溶液,无明显现象的是NaCl溶液,生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液,生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液,生成白色沉淀的是MgCl2溶液。

9.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是( )。

2O3

3O42(SO4)3

答案A

解析Fe3O4与盐酸反应,既有FeCl3生成,又有FeCl2生成。

10.已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式。

A.;C.;F.;G.。

(2)检验D中阳离子的方法为。

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是。

(4)写出下列转化的离子方程式。

①D C:。

②C D:。

答案(1)Fe FeCl2Fe(OH)3Fe2O3

(2)取D溶液少许放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+

(3)防止Fe2+被O2氧化

(4)①2Fe3++Fe3Fe2+

②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

解析根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3,从而推知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E 为Fe(OH)2,G为Fe2O3,X为H2。

11.把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应,然后取出部分溶液。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的金属离子

有。

(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的金属离子有。

(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序填写)。

答案(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+

(3)1∶5

(4)Fe、稀盐酸、新制氯水

解析还原性:Fe>Cu,故Fe3+优先与Fe反应,2Fe3++Fe3Fe2+,然后与Cu反

应,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。

(1)若滴加KSCN溶液显红色,说明Fe3+过量,则铜粉、铁粉均已溶解,故溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

(2)若滴加KSCN溶液,溶液不显红色,则Fe3+已完全反应,溶液中一定存在的离子是Fe2+。

(3)通过反应的离子方程式分析,等物质的量的铜粉、铁粉完全溶解,所产生的n(Cu2+)∶

n(Fe2+)=1∶5。

(4)为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu2+Fe2++Cu;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl FeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向滤液中加入新制氯水即可得到

FeCl3:2FeCl2+Cl22FeCl3。