有机复习专题3
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54、乳酸分子间脱水生成高分子
55、己二酸与己二胺分子间脱水生成高分子
八、其它
56、醇与活泼金属发生置换反应
向乙二醇中加入足量的钠
57、羧基、酚羟基表现酸性
把锌加入乙酸溶液中，离子方程式
向甲酸中加入NaHCO3溶液，离子方程式
与足量NaOH溶液反应
向苯酚的悬浊液中加入Na2CO3溶液
把CO2通入苯酚钠溶液中
13、乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯
14、2个乳酸分子间脱水成环酯
15、两分子甘氨酸分子间脱水成二肽
16、丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油
17、纤维素与浓硝酸、浓硫酸作用制火棉
18、硬脂酸甘油酯与稀硫酸共热
19、油脂（所含烃百度文库用R1、R2、R3表示）与NaOH溶液共热，发生皂化反应
20、苯甲酸苯甲酯与足量NaOH溶液共热
有机复习专题3
【有机反应类型及化学用语书写】
写出下列基团的结构简式：
正丙基异丙基乙烯基苯甲基
丁基有种，分别是
羟基氨基磺酸基硝基
写出下列粒子的电子式：
羟基氢氧根甲基CH3+NH3NH2-氨基
书写有机反应的化学方程式时：
有机物用结构简式表示
一般打“→”而不打“=”
要特别注意反应条件，因为反应条件往往会导致反应产物不同、反应类型不同。
33、由苯乙醇制苯乙炔：
34、由1，2-二氯环己烷制取1，3-环己二烯
35、环己醇制环己烯
四、氧化反应
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（含α-H）、醛等能发生氧化反应，使酸性KMnO4褪色
36、烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧的化学方程式
37、乙醇与浓硫酸共热，液体变黑
38、把铜丝在火焰上灼烧后迅速伸入乙醇中
（与强碱的醇溶液共热，则发生反应，溶剂不同，导致反应类型不同。）
10、乙醇与氢溴酸（通常可用NaBr、1∶1硫酸代替）共热
11、乙醇与浓硫酸共热至140℃,发生分子间脱水
（共热至170℃，则发生消去反应，反应温度的差异，导致反应类型的不同。）
12、乙酸与C2H518OH、浓硫酸共热(注意断键部位)
苯甲酸与苯甲醇、浓硫酸共热
2、由苯制硝基苯
3、由甲苯制TNT
4、由苯制苯磺酸
5、向苯中加入液溴，然后加入铁粉
6、甲苯与氯气在铁作催化剂时
7、甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物
（6、7两反应，条件不同，氯原子取代的氢原子位置不同。）
8、向苯酚溶液中加入浓溴水（对比苯的卤代条件，理解基团之间的相互影响。）
9、1，2-二溴丙烷与NaOH的水溶液共热
27、丙炔与足量的溴水作用
28、由苯制环己烷（苯与环己烷中的六元环有何不同？）
29、由苯酚制环己醇
30、丙烯醛与足量H2作用
31、丙酮醛与H2作用（醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。）
32、油酸甘油酯硬化
（油脂兼具酯和不饱和烃的性质）
三、消去反应
（卤代烃、醇能发生消去反应生成不饱和键，注意不同类物质发生消去反应的条件）
39、1，2—丙二醇催化氧化
40、环己醇催化氧化（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮）
41、丙烯醛发生银镜反应
42、苯甲醛与新制Cu(OH)2共热
43、乙烯催化氧化制乙醛、乙醛催化氧化制乙酸
44、葡萄糖与银氨溶液共热
45、乙醇使重铬酸钾变色
46、乙烯使高锰酸钾褪色
五、还原反应（醛、酮加氢被还原为醇）
六、加聚反应
书写有机反应方程式时，要能理解典型反应的断键部位。
一、取代反应
（烷烃卤代，芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化，卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应，酯化反应，醇分子间脱水成醚，氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应）
1、乙烷与氯气发生一取代（该反应难于停留在一取代，故通常利用与加成制氯乙烷。）丙烯与Cl2共热发生一取代：
47、丙烯、氯乙烯、苯乙烯分别加聚
48、乙炔加聚得聚乙炔、甲基丙烯酸甲酯加聚制有机玻璃、1，3-丁二烯加聚
49、2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）加聚
50、丁二烯与苯乙烯加聚制丁苯橡胶
51、甲醛加聚
52、环氧乙烷加聚
七、缩聚反应
二元酸与二元醇、羟基酸、氨基酸、二元酸与二胺等分子间脱水生成高分子
53、对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯
酸性强弱顺序：羧酸>碳酸>苯酚>HCO3-
（以上两部分反应为置换反应、复分解反应）
58、发酵法制乙醇
21、蔗糖与稀硫酸共热
（思考：怎样检验该反应中有还原性糖生成？）
22、淀粉与稀硫酸共热
二、加成反应
（含C=C键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应，但是羧基、酯基难加成）
23、1，3-丁二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成
24、乙烯水化法制乙醇
25、乙炔水化法制乙醛
26、由乙炔制氯乙烯
55、己二酸与己二胺分子间脱水生成高分子
八、其它
56、醇与活泼金属发生置换反应
向乙二醇中加入足量的钠
57、羧基、酚羟基表现酸性
把锌加入乙酸溶液中，离子方程式
向甲酸中加入NaHCO3溶液，离子方程式
与足量NaOH溶液反应
向苯酚的悬浊液中加入Na2CO3溶液
把CO2通入苯酚钠溶液中
13、乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯
14、2个乳酸分子间脱水成环酯
15、两分子甘氨酸分子间脱水成二肽
16、丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油
17、纤维素与浓硝酸、浓硫酸作用制火棉
18、硬脂酸甘油酯与稀硫酸共热
19、油脂（所含烃百度文库用R1、R2、R3表示）与NaOH溶液共热，发生皂化反应
20、苯甲酸苯甲酯与足量NaOH溶液共热
有机复习专题3
【有机反应类型及化学用语书写】
写出下列基团的结构简式：
正丙基异丙基乙烯基苯甲基
丁基有种，分别是
羟基氨基磺酸基硝基
写出下列粒子的电子式：
羟基氢氧根甲基CH3+NH3NH2-氨基
书写有机反应的化学方程式时：
有机物用结构简式表示
一般打“→”而不打“=”
要特别注意反应条件，因为反应条件往往会导致反应产物不同、反应类型不同。
33、由苯乙醇制苯乙炔：
34、由1，2-二氯环己烷制取1，3-环己二烯
35、环己醇制环己烯
四、氧化反应
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（含α-H）、醛等能发生氧化反应，使酸性KMnO4褪色
36、烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧的化学方程式
37、乙醇与浓硫酸共热，液体变黑
38、把铜丝在火焰上灼烧后迅速伸入乙醇中
（与强碱的醇溶液共热，则发生反应，溶剂不同，导致反应类型不同。）
10、乙醇与氢溴酸（通常可用NaBr、1∶1硫酸代替）共热
11、乙醇与浓硫酸共热至140℃,发生分子间脱水
（共热至170℃，则发生消去反应，反应温度的差异，导致反应类型的不同。）
12、乙酸与C2H518OH、浓硫酸共热(注意断键部位)
苯甲酸与苯甲醇、浓硫酸共热
2、由苯制硝基苯
3、由甲苯制TNT
4、由苯制苯磺酸
5、向苯中加入液溴，然后加入铁粉
6、甲苯与氯气在铁作催化剂时
7、甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物
（6、7两反应，条件不同，氯原子取代的氢原子位置不同。）
8、向苯酚溶液中加入浓溴水（对比苯的卤代条件，理解基团之间的相互影响。）
9、1，2-二溴丙烷与NaOH的水溶液共热
27、丙炔与足量的溴水作用
28、由苯制环己烷（苯与环己烷中的六元环有何不同？）
29、由苯酚制环己醇
30、丙烯醛与足量H2作用
31、丙酮醛与H2作用（醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。）
32、油酸甘油酯硬化
（油脂兼具酯和不饱和烃的性质）
三、消去反应
（卤代烃、醇能发生消去反应生成不饱和键，注意不同类物质发生消去反应的条件）
39、1，2—丙二醇催化氧化
40、环己醇催化氧化（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮）
41、丙烯醛发生银镜反应
42、苯甲醛与新制Cu(OH)2共热
43、乙烯催化氧化制乙醛、乙醛催化氧化制乙酸
44、葡萄糖与银氨溶液共热
45、乙醇使重铬酸钾变色
46、乙烯使高锰酸钾褪色
五、还原反应（醛、酮加氢被还原为醇）
六、加聚反应
书写有机反应方程式时，要能理解典型反应的断键部位。
一、取代反应
（烷烃卤代，芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化，卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应，酯化反应，醇分子间脱水成醚，氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应）
1、乙烷与氯气发生一取代（该反应难于停留在一取代，故通常利用与加成制氯乙烷。）丙烯与Cl2共热发生一取代：
47、丙烯、氯乙烯、苯乙烯分别加聚
48、乙炔加聚得聚乙炔、甲基丙烯酸甲酯加聚制有机玻璃、1，3-丁二烯加聚
49、2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）加聚
50、丁二烯与苯乙烯加聚制丁苯橡胶
51、甲醛加聚
52、环氧乙烷加聚
七、缩聚反应
二元酸与二元醇、羟基酸、氨基酸、二元酸与二胺等分子间脱水生成高分子
53、对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯
酸性强弱顺序：羧酸>碳酸>苯酚>HCO3-
（以上两部分反应为置换反应、复分解反应）
58、发酵法制乙醇
21、蔗糖与稀硫酸共热
（思考：怎样检验该反应中有还原性糖生成？）
22、淀粉与稀硫酸共热
二、加成反应
（含C=C键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应，但是羧基、酯基难加成）
23、1，3-丁二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成
24、乙烯水化法制乙醇
25、乙炔水化法制乙醛
26、由乙炔制氯乙烯