高考化学元素推断题(大题)

②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。

8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为

无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反

应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学

式是。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是。

9．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号︰A ，C ；

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：；

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。

10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

(1)甲的原子结构示意图是；甲的氧化物的晶体类型是。

(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kg。写出乙燃烧的热化学方程式。

(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是。

(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

X――→

W

Y――→

W

Z

①已知W为金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式。

②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1 mol Q分解时，有1.204×1024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是。将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。Q的分解率为。

答案

1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl

(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl

(3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe

(4) A.H B. N C. O D. S

(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na 2．（1）Na、Si、P（2）产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

3、答案A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。

（2）H2O>CH4>SiH4（3） Na+[ ]2- Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3．4.答案：（1）Be+2OH—=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be（OH）2+2OH—=BeO22—+2H2O

（3）共价小于（4）Li2O Li3N

5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）S2->Cl->Na+>Al3+

（7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1

(8)1∶2

(9)第四Ⅷ

6．（14分）：每空2分

（1）第三周期，IIIA族；（2）

（3）H2O2 H++HO

2；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O

（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ 7.(共17分) (1)丙、甲、乙

(2)H2N2Cl2

(3)

离子键、极性共价键

(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

①大于

3

8

②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4

8（1）CO2 （2）Fe3O4

（3）O3 + 2I- + 2H+ == O2 + I2 + H2O

（4） c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CO32-)﹥c(HCO3-)

（5）CO2（g）+3H2(g) === CH3OH (l) +H2O (l) △H=-130.9kJ/mol 9. （1）H（1分） Na（1分）

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3分）

（3）O2＋2H2O＋4e—＝4OH－（3分）

10.(共16分)

(1) 原子晶体

(2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

(3)CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2