缓冲溶液的配置及原理

常用缓冲溶液的配制&缓冲溶液原理

（一）甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L ）

甘氨酸分子量=75.07

0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01 g/L。

（二）邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

Na2HPO4 分子量=141.98; 0.2 mol/L 溶液为28.40 g/L。Na2HPO4・2H2O 分子量=178.05; 0.2 mol/L 溶液为35.61 g/L。

Na2HPO4-12H2O 分子量=358.22; 0.2 mol/L 溶液为71.64 g/L。

C6H8O7H2O 分子量=210.14 ; 0.1 mol/L 溶液为21.01 g/L。

(四)柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液

① 使用时可以每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

柠檬酸：C6H8O7H2O 分子量=210.14 ; 0.1 mol/L 溶液为21.01 g/L。柠檬酸钠：Na3C6H5O72H2O 分子量=294.12 ; 0.1 mol/L 溶液为29.41 g/L。

NaAc3H2O分子量=136.09;0.2 mol/L溶液为27.22 g/L。冰乙酸11.8 mL稀释至1 L（需标定）。（七）磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L ）

X毫升0.2 mol/L KH2PO4+Y毫升0.2 mol/L NaOH加水稀释至20毫升。

Na2HPO4・2H2O 分子量=178.05; 0.2 mol/L 溶液为35.61 g/L。Na2HPO4・12H2O 分子量

=358.22; 0.2 mol/L 溶液为71.64 g/L。

NaH2PO4-H2O分子量=138.01 ; 0.2 mol/L 溶液为27.6 g/L。

NaH2PO4-2H2O 分子量=156.03; 0.2 mol/L 溶液为31.21 g/L。

(九)巴比妥纳-盐酸缓冲液

巴比妥钠分子量= 206.18；0.04 mol/L溶液为8.25 g/L。（十）Tris-HCI缓冲液（0.05 mol/L）

50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100

用时注意将瓶盖严。

（十^一）、硼酸-硼砂缓冲液（0.2 mol/L 硼酸根） 硼砂：Na2B4O710H2O 分子量=381.43; 0.05 mol/L 溶液（等于 0.2 mol/L 硼酸根）含 19.07 g/L 。 硼酸：H3BO3 分子量=61.84 ; 0.2 mol/L 的溶液为 12.37 g/L 。 硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。 （十二）甘氨酸-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L ）

（十三）硼砂-氢氧化纳缓冲液（0.05 mol/L 硼酸根）

g/L 。

（十四）碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1 mol/L ）（此缓冲液在Ca2+、Mg2 +存在时不得使用）. pH 20C

37C

0.1 mol/L Na2CO3 0.1 mol/L NaHCO3 (mL)

(mL)

NaHCO3分子量=84.0; 0.1 mol/L 溶液为8.40 g/L。

============================（2007 年6 月16 日更新）

缓冲溶液的理论知识：

一、缓冲溶液与缓冲作用原理

（一）缓冲作用与缓冲溶液

纯水在25 C时PH值为7.0,但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH 值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol L-1）加入1升纯水中，可使［H + ］增加5000倍左右（由1.0 X 10-7曽至5X 10-4molL-1）,若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol L-1）加到1升纯水中，PH 变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，［H+］的增加不到百分之一（从1.00 X 10-7增至1.01 X 10-7moL-1）,PH值没有明显变化•这种能对抗外来少量强酸强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓

冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。

（二）缓冲溶液的组成

缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

1. 弱酸及其对应的盐例如，HOAc-NaOAc （实际上是OAc-） ;

H2CO3-NaHCO3; H2C8H4O4-KHC8H4O4 （邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）;H3BO3-Na2B4O7 （四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。

2. 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3 NaH2PO4-Na2HPO4; NaH2C5HO7 （柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7;

KHC8H4O4-K2C8H4O4

3. 弱碱及其对应的盐例如NH3-NH+4CL-; RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）;Tris-TrisH+A- （三羟甲基烷及其盐）。

（三）缓冲溶液的作用原理

现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-

的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-,由于同离子效应，加

入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使HOAc的离解度减小，［HOAc］增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc,