【新教材】4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质学案-苏教版高中化学必修第一册

第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质
1、掌握硫酸的工业制备原理及流程；
2、了解浓硫酸的物理性质；
3、掌握浓硫酸的特性；
1、掌握硫酸的工业制备原理及流程；
2、掌握浓硫酸的特性；
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：
（1）铁罐车运载的浓硫酸来自于哪里？如何制备？
（2）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（3）如何处理被泄露的硫酸呢？
一、硫酸的工业制法——接触法
（一）的制取——造气
1.原料：
2.反应原理：
3.设备：
【过渡】生成的二氧化硫经过除尘净化进入接触室，与氧气结合，在催化剂五氧化二钒的作用下反应生成三氧化硫。

（二）SO 2催化氧化生成SO 3—接触氧化
反应原理：
.设备：
【过渡】三氧化硫进入吸收塔，与水反应生成硫酸。

(三) SO3的吸收和硫酸的生成
(1)反应原理：
(2)设备：
【设疑】思考：吸收SO3时，为什么不用水吸收而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收SO3 ？
【设疑】阅读课本并思考：化工产业中为什么用硫铁矿制浓硫酸，而不用硫黄制酸法？化工生产中需要考虑那些实际问题？
【过渡】硫酸是强电解质还是弱电解质？
H2SO4在水溶液中电离成H+和SO42-:
所以稀硫酸具有。

【练习】请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用，写出对应的化学方程式。

稀硫酸的性质：
1．可以使紫色石蕊试液
2．与碱反应：
3．与金属反应：
4．与金属氧化物：
5．与某些盐反应：
（二）浓硫酸的物理性质
的液体，主要以H2SO4形式存在，沸点高，挥发，与水互溶，溶于水时放出大量热。

密度为1.84 g/cm3ρH2SO4ρH2O
【设疑】思考：稀释浓硫酸应特别注意什么？
①；②
【实验1】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

现象
原因：
结论：浓硫酸具有，用途：可用作
（三）浓硫酸的特性：浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。

【设疑】思考：1、哪些气体可以用浓硫酸干燥？
2、哪些气体不可以用浓硫酸干燥？
【实验2】蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。

现象：
原因：
结论：浓硫酸具有，
【过渡】吸水性和脱水性有何区别？
吸水性是指。

脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。

吸水脱水性关键看：是否
【实验3】向铜片中加浓硫酸，再加热，观察实验现象。

现象：
原因：
【练习】1、指出以上反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。

3、浓硫酸的作用：
4、C + 2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸的作用：
【小结】浓硫酸与金属反应
1.加热条件下，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生；
2.常温，浓H2SO4使钝化；
3.浓H2SO4与金属反应,表现
【练习】思考：浓硫酸与蔗糖的反应表现了浓硫酸的什么作用？
【课堂总结】浓硫酸的性质
【扩展】硫酸的用途
【课堂练习】
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
a 敞口放置浓硫酸时,质量增加,_________
b 把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,_________
c 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_________
d 把木屑放入浓硫酸中,变黑,________
e 铜与浓硫酸反应 _________
1、浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是
A.C + H2SO4
B.Cu + H2SO4
C.Fe + H2SO4(冷)
D.CuO + H2SO4
2、硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。

将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：
_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L （标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

课堂练习答案：吸水性吸水性酸性、脱水性脱水性酸性、氧化性
【检测反馈答案】
1、D
2、浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应C C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O②③④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O0.1 2.8强氧化性酸性。