《二氧化硫》优质课比赛课件1
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硫和二氧化硫省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件
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2.化学性质 硫化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质 发生化学反应。如:
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3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
第6页
【微思索】 能不能依据Fe、Cu与S、Cl2反应产物判断 S和Cl2氧化性强弱? 提醒:能够。Fe、Cu与S反应生成低价化合物,Fe、Cu与 Cl2反应生成高价化合物,故Cl2氧化性大于S。
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【母题追问】(1)装置B中试剂能否使用氢氧化钠溶液? 还能够使用什么试剂? 提醒:不能 溴水。若用氢氧化钠溶液,CO2也被吸收, 则无法检验,溴水能够将SO2吸收而不影响CO2。
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(2)若装置按④①②③连接,得出结论是什么? 提醒:能检测出SO2和CO2,不能检测出H2O。因为装置① 中会带出水蒸气,故无法经过②中现象证实反应有水生 成。
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答案:(1)分液漏斗 液柱高度保持不变 (2)c (3)有浅黄色沉淀生成 (4)Ⅲ SO2+Cl2+2H2O====4H++
+2Cl- (5)预防倒吸 NaOH(合理即可)
SO24
第48页
【赔偿训练】 (·东莞高一检测)检验SO2气体中是否混有CO2气
体,可采取方法是 ( ) A.经过品红溶液 B.经过澄清石灰水 C.先经过NaOH溶液,再经过澄清石灰水 D.先经过酸性KMnO4溶液,再经过澄清石灰水
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【微思索】 氢气与氧气反应能够生成水,电解水能够 得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提醒:不是。氢气与氧气反应能够生成水条件是燃烧, 与电解水条件不一样,故不是可逆反应。
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(3)SO2“4种性质”
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2.化学性质 硫化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质 发生化学反应。如:
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3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
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【微思索】 能不能依据Fe、Cu与S、Cl2反应产物判断 S和Cl2氧化性强弱? 提醒:能够。Fe、Cu与S反应生成低价化合物,Fe、Cu与 Cl2反应生成高价化合物,故Cl2氧化性大于S。
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【母题追问】(1)装置B中试剂能否使用氢氧化钠溶液? 还能够使用什么试剂? 提醒:不能 溴水。若用氢氧化钠溶液,CO2也被吸收, 则无法检验,溴水能够将SO2吸收而不影响CO2。
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(2)若装置按④①②③连接,得出结论是什么? 提醒:能检测出SO2和CO2,不能检测出H2O。因为装置① 中会带出水蒸气,故无法经过②中现象证实反应有水生 成。
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答案:(1)分液漏斗 液柱高度保持不变 (2)c (3)有浅黄色沉淀生成 (4)Ⅲ SO2+Cl2+2H2O====4H++
+2Cl- (5)预防倒吸 NaOH(合理即可)
SO24
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【赔偿训练】 (·东莞高一检测)检验SO2气体中是否混有CO2气
体,可采取方法是 ( ) A.经过品红溶液 B.经过澄清石灰水 C.先经过NaOH溶液,再经过澄清石灰水 D.先经过酸性KMnO4溶液,再经过澄清石灰水
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【微思索】 氢气与氧气反应能够生成水,电解水能够 得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提醒:不是。氢气与氧气反应能够生成水条件是燃烧, 与电解水条件不一样,故不是可逆反应。
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(3)SO2“4种性质”
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二氧化硫(优秀课件)
实质 范围
氧化还原反应 非氧化还原反应
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质，不能 使紫色石蕊试液褪色（石 蕊变红）
效果
永久性
暂时性
酸性氧化物 练习2
1、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ B ） A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
思考与交流1
➢ 实验现象: 水溶液进入到试管中且溶液变红
➢ 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性
➢ 反应方程式：
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方 向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
练习1
下列反应不属于可逆反应的是？
A．2NO2
N2O4
B．2H2+O2
二氧化硫的用途
下图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。
SO2可以用来杀菌、抗氧化
SO2的漂白性
工商工作人员收缴的大量SO2超标的粉丝和银耳
社会主义荣辱观： 以诚实守信为荣,以见利忘义为耻. 以遵纪守法为荣,以违法乱纪为耻.
专家指出，食用二氧化硫残留量过多的
友 食品，如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休
SO2 - 二氧化硫
造成这一现象的罪魁祸首是
酸雨
SO2
1995年修缮后
2年后……
探究1：观察收集满SO2气体的塑料瓶并往
二
里面加适量水，结合教材，归纳SO2的物 理性质。
氧 化 硫
温馨提示：气体的物理性质可从颜色、状态、气 味、溶解性、毒性等方面分析。
的 状态: 气体
颜色: 无色
物 理
气味:
二氧化硫说课市公开课一等奖百校联赛获奖课件
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说板书设计
二氧化硫
1．物理性质 无色、有毒、有刺激性气味气体；密度比 空气大；易液化、易溶于水。
2．化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，同时又能向逆反应方向 进行反应，叫可逆反应。 （2）与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O
怎样预防二氧化硫对环境污染？ 2、生活中还有那些实例与二氧化硫相关呢？
8人一组对上面问题进行讨论
第12页
说教学程序
试验探究一
物理性质:
先展示一瓶已经搜集好二氧化硫, 然后请3名学生将三瓶集满SO2试管 倒扣在水中，待液面不再改变时用 胶塞塞住试管口待用，让学生观察 现象并统计，引导学生总结二氧化 硫物理性质有哪些？
说教材
教材地位及作用
1、培养了学生综合利用知识能力，提升学生思维 广度性和灵活性；
2、经过课后补充资料扩充学生视野，深入使 学生认识到常见物质在生产和生活中应用， 以及人类与环境关系。
第4页
说教材
重点、难点分析
重点：二氧化硫与水反应，二氧化硫对 大气污染。
难点：可逆反应，漂白性
第5页
说教学目标
第13页
说教学程序
试验探究二
提出问题：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？
将试验探究一所得三支试管分别编号为1号、2号、3号， 而且每个试管中留1/3体积液体，请3名同学给大家演示试验： （1）用玻璃棒蘸取1号中溶液滴到PH试纸上，观察现象； （2）在2号试管中加入几滴石蕊试液，振荡，观察； （3）向三号试管中加入几滴品红溶液，振荡，观察，再将其
说板书设计
二氧化硫
1．物理性质 无色、有毒、有刺激性气味气体；密度比 空气大；易液化、易溶于水。
2．化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，同时又能向逆反应方向 进行反应，叫可逆反应。 （2）与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O
怎样预防二氧化硫对环境污染？ 2、生活中还有那些实例与二氧化硫相关呢？
8人一组对上面问题进行讨论
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说教学程序
试验探究一
物理性质:
先展示一瓶已经搜集好二氧化硫, 然后请3名学生将三瓶集满SO2试管 倒扣在水中，待液面不再改变时用 胶塞塞住试管口待用，让学生观察 现象并统计，引导学生总结二氧化 硫物理性质有哪些？
说教材
教材地位及作用
1、培养了学生综合利用知识能力，提升学生思维 广度性和灵活性；
2、经过课后补充资料扩充学生视野，深入使 学生认识到常见物质在生产和生活中应用， 以及人类与环境关系。
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说教材
重点、难点分析
重点：二氧化硫与水反应，二氧化硫对 大气污染。
难点：可逆反应，漂白性
第5页
说教学目标
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说教学程序
试验探究二
提出问题：SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？
其产物又是什么？
将试验探究一所得三支试管分别编号为1号、2号、3号， 而且每个试管中留1/3体积液体，请3名同学给大家演示试验： （1）用玻璃棒蘸取1号中溶液滴到PH试纸上，观察现象； （2）在2号试管中加入几滴石蕊试液，振荡，观察； （3）向三号试管中加入几滴品红溶液，振荡，观察，再将其
二氧化硫说课比赛课件
活性炭将有色物质吸附在其表面，实质是物理吸附 效果暂时性，范围漂白少数，不能使紫色石蕊褪色
三、用
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2
催化剂
途
2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4 ⑵漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
四、课堂小结：
评价so2的“功”与“过”
学目标的分析以及学
生的认知规律，确定 SO2 的氧化性和还原 性 、漂白性为本课 的教学重点、难点。
说 学 情
知识基础： 以“酸雨” 导入是学生 比较熟悉和 感兴趣的学 习素材，有 利于激发学 生的学习兴 趣。 认知能力：
之前学生已完成了 部分元素化合物知 识体系的学习。但 学生了解的相对比 较简单，知识脉络 也是比较零散，还 未形成元素化合物 的分析研究方法。
一、物理性质
无色刺激有毒气体， 密度较大，易液化， 易溶于水（1:40）
二、化学性质
1、酸性氧化物
SO2+H2O H2SO3
3、漂白性
三、用途
说效果预测
本节课设计了相应的问题组，层层递进， 能充分体现学为主体，教为主导的理念。学生 的基础知识和基本技能、过程和方法能得到较 好的培养。利用现代教育技术发挥视频实验、 趣味实验的教学功能突破教学重难点，更好地 完成三维目标。可能个别基础知识不扎实、实 验能力差的学生会感到吃力。在教学中要给予 这些学生更多的关注和帮助。
思维品质：
高一年级的学生 年龄一般在16岁 左右，思维敏捷 活跃，但不够严 谨，缺乏正确的 科学探究方法。 特别是有毒气体 的实验。
说教法
以问题为索引 以教师为主导 以学生为主体
说学法
教师质疑， 学生猜想， 实验探究， 合作交流。
三、用
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2
催化剂
途
2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4 ⑵漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
四、课堂小结：
评价so2的“功”与“过”
学目标的分析以及学
生的认知规律，确定 SO2 的氧化性和还原 性 、漂白性为本课 的教学重点、难点。
说 学 情
知识基础： 以“酸雨” 导入是学生 比较熟悉和 感兴趣的学 习素材，有 利于激发学 生的学习兴 趣。 认知能力：
之前学生已完成了 部分元素化合物知 识体系的学习。但 学生了解的相对比 较简单，知识脉络 也是比较零散，还 未形成元素化合物 的分析研究方法。
一、物理性质
无色刺激有毒气体， 密度较大，易液化， 易溶于水（1:40）
二、化学性质
1、酸性氧化物
SO2+H2O H2SO3
3、漂白性
三、用途
说效果预测
本节课设计了相应的问题组，层层递进， 能充分体现学为主体，教为主导的理念。学生 的基础知识和基本技能、过程和方法能得到较 好的培养。利用现代教育技术发挥视频实验、 趣味实验的教学功能突破教学重难点，更好地 完成三维目标。可能个别基础知识不扎实、实 验能力差的学生会感到吃力。在教学中要给予 这些学生更多的关注和帮助。
思维品质：
高一年级的学生 年龄一般在16岁 左右，思维敏捷 活跃，但不够严 谨，缺乏正确的 科学探究方法。 特别是有毒气体 的实验。
说教法
以问题为索引 以教师为主导 以学生为主体
说学法
教师质疑， 学生猜想， 实验探究， 合作交流。
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
二氧化硫(1)PPT课件
写出下列反应的化学方程式，其中3.4.5.还需写出离 子方程式 1.Cl2 +H2 = 2.Cl2 +Fe= 3.Cl2 +FeCl2 = 4.Cl2 +H2O = 5.Cl2+NaOH= 6.Cl2+Ca(OH)2=
第三节 硫和氮的氧化物
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和 二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中有多 种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来 报告？它们有什么危害？
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化
活性炭 SO2
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
3、SO2的还原性和氧化性
或
或
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
当堂检测 下列有关SO2的说法中，错误的是 A E F
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红， 说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液 褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ④中实验现象 。
第三节 硫和氮的氧化物
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和 二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中有多 种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来 报告？它们有什么危害？
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化
活性炭 SO2
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
3、SO2的还原性和氧化性
或
或
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
当堂检测 下列有关SO2的说法中，错误的是 A E F
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红， 说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液 褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ④中实验现象 。
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《二氧化硫》精美课件
问题2：根据性质二氧化硫可能是哪类物质 酸性氧化物
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 ① 酸性氧化物的通性
a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
实验现象 试管内液面上升 pH试纸变为红色
实验结论 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性
1.物理性质
二氧化硫
颜色
气味
密度
溶解性
有刺激性气味 比空气 易溶于水,在通常情况下,1体积的水
无色 的有毒气体 的大
可以溶解约40体积的二氧化硫
2.化学性质
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 非金属氧化物
典题精练
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3 还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性 （4）SO2使品红溶液褪色 漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2
(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质 ① 酸性氧化物的通性
a. SO2与H2O 的反应: b. SO2能与碱反应
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓+H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
实验现象 试管内液面上升 pH试纸变为红色
实验结论 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性
1.物理性质
二氧化硫
颜色
气味
密度
溶解性
有刺激性气味 比空气 易溶于水,在通常情况下,1体积的水
无色 的有毒气体 的大
可以溶解约40体积的二氧化硫
2.化学性质
问题1：根据二氧化硫的组成元素可把其分为哪类物质？ 非金属氧化物
典题精练
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）2SO2 + O2
催化剂
△
2 SO3 还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性 （4）SO2使品红溶液褪色 漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色
2SO2 + O2
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
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二氧化硫ppt 课件
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十 年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却 使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
号称世界最大露天博物馆复活 岛上的雕像，正面临着解体和倒 塌的威胁，代表我国古建筑精华 的北京汉白玉石雕，近年来遭遇 了意想不到的损害，故宫太和殿 台阶栏杆上雕刻着的各式各样的 浮雕花纹50多年前清晰可见，如 今却大多模糊不清，甚至成光板， 我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江、七省的大豆受酸雨 影响造成的损失一年达1380多万 元。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌消毒
思 1、下列物质不能与二氧化硫反应的
考 是A KOH
B Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
C O3
D HCl
2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二
氧化硫的漂白性的是
A、溴水
B K2O
C、品红溶液
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的漂白机理：
• SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质 不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性 炭 ……
它们的漂白机理有何不不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
二氧化硫的化学性质
1.具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，
溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十 年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却 使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
号称世界最大露天博物馆复活 岛上的雕像，正面临着解体和倒 塌的威胁，代表我国古建筑精华 的北京汉白玉石雕，近年来遭遇 了意想不到的损害，故宫太和殿 台阶栏杆上雕刻着的各式各样的 浮雕花纹50多年前清晰可见，如 今却大多模糊不清，甚至成光板， 我国江苏、安徽、湖北、福建、 江西、浙江、七省的大豆受酸雨 影响造成的损失一年达1380多万 元。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌消毒
思 1、下列物质不能与二氧化硫反应的
考 是A KOH
B Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
C O3
D HCl
2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二
氧化硫的漂白性的是
A、溴水
B K2O
C、品红溶液
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
二氧化硫的漂白机理：
• SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质 不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
除了SO2，还有哪些物质具 有漂白性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性 炭 ……
它们的漂白机理有何不不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
二氧化硫的化学性质
1.具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 ⑴与水反应
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，
溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
高中化学《二氧化硫》优质公开课PPT多媒体教学课件
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 收集： 向上排空气法 验满： 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
除杂质： 吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4
尾气吸收： 用NaOH溶液
的制 装取 置二 氧 化 硫
(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性 又有还原性. ①按实验装置连接顺序，把a—f
四、二氧化硫对环境的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、 Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液 无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红， 再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的 说法是（ ）B ①一定有SO2②一定无Cl2③一定无 HCl④肯定有H2⑤不能断定是否有HCl和SO2⑥ CO和H2必有一种或两种 （A）①②③（B）②⑤⑥（C）①②④（D）③④⑤
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ……
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
返回
⑶ SO2 的漂白性:
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从生活认知二氧化硫
专家提醒：
❖ 天然的银耳从色泽上看，颜色是淡 黄色，如果颜色很白、能闻到刺激性的 气味，就可能是经过硫磺熏蒸的。如果 食品中SO2残留量超标，长期食用这 类食品，对人体的肝，肾等有严重损害， 并有致癌作用。
实验：验证SOSO2针筒 烧杯 试管 酒精灯 火柴 试管夹
讨论：
怎么操作？ 根据什么现象判 断？
SO2的漂白原理
SO2和某些有机色素结合， 生成不稳定的无色物质，无 色物质易分解恢复颜色。
探究： SO2能漂白紫色石蕊褪色吗
紫蕊紫 蕊色 溶溶色石 液液石
提供的 实验用品
Text Text
烧杯
装有 SO2的 针筒
专家介绍：
❖ 葡萄酒的风味和传说中的保健功 能，需要解决保鲜，防腐，和很重要 的抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺 的发展进程中，人们发现：原来二氧 化硫可以完成所有任务！到今天也没 有找到更好的替代方案。
❖中国卫生标准规定：总SO2<250mg/L
实验：验证SO2的还原性
氧
氯水（浅绿色 有毒）
化
溴水（橙色 有毒）
剂
酸性高锰酸钾（紫色）
过氧化氢溶液（无色）
食
SO 品
中 酸残
雨 留过
超
制硫酸
2
功
漂白纸浆、毛、丝、 草帽等
标
危
某些食品的消毒杀菌，
害 健
保鲜，防腐，抗氧化
康
课外探究 《中国科普博览馆-酸雨专题馆》
专家提醒：
❖ 天然的银耳从色泽上看，颜色是淡 黄色，如果颜色很白、能闻到刺激性的 气味，就可能是经过硫磺熏蒸的。如果 食品中SO2残留量超标，长期食用这 类食品，对人体的肝，肾等有严重损害， 并有致癌作用。
实验：验证SOSO2针筒 烧杯 试管 酒精灯 火柴 试管夹
讨论：
怎么操作？ 根据什么现象判 断？
SO2的漂白原理
SO2和某些有机色素结合， 生成不稳定的无色物质，无 色物质易分解恢复颜色。
探究： SO2能漂白紫色石蕊褪色吗
紫蕊紫 蕊色 溶溶色石 液液石
提供的 实验用品
Text Text
烧杯
装有 SO2的 针筒
专家介绍：
❖ 葡萄酒的风味和传说中的保健功 能，需要解决保鲜，防腐，和很重要 的抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺 的发展进程中，人们发现：原来二氧 化硫可以完成所有任务！到今天也没 有找到更好的替代方案。
❖中国卫生标准规定：总SO2<250mg/L
实验：验证SO2的还原性
氧
氯水（浅绿色 有毒）
化
溴水（橙色 有毒）
剂
酸性高锰酸钾（紫色）
过氧化氢溶液（无色）
食
SO 品
中 酸残
雨 留过
超
制硫酸
2
功
漂白纸浆、毛、丝、 草帽等
标
危
某些食品的消毒杀菌，
害 健
保鲜，防腐，抗氧化
康
课外探究 《中国科普博览馆-酸雨专题馆》