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抓住一个关键
准确判断并标出变价元素的化 合价，求出元素化合价升降的 变化数及其最小公倍数，进而 确定氧化剂、还原剂的化学计 量数。
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7
高中化学 选修3
铁的氧化物的性质
1
反应 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
化学性质
+2
FeO
——不溶于水，也不与水反应
+3
Fe2O3
+2、+3
Fe3O4
化学性质
+2
碱 性
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
氧
利用该反应Hale Waihona Puke Baidu可除去铁锈
化 物
+3
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
+2、+3
+3
+2
Fe3O4 +8HCl =→2F？eCl3+FeCl2+ 3H2O
非强HN氧O化3性? 酸
知识回顾
氧化还原反应概念 的变迁
起源——得氧（氧化）、失氧 （还原）
（形式）
拓展——化合价升（氧化）、降 （还原）
（特征）
本质——电子得（还原）、失 （氧化）
归纳总结 掌握三个原则
质量守恒原则 电子守恒原则 电荷守恒原则