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高中化学微课能使溴水褪色的有机物及褪色原理精品PPT课件

【微思考】
能使溴水褪色的有机物有哪些？褪色原理是什么？
【微讲解】
能使溴水褪色的有机物有哪些？褪色原理是什么？
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色如CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 ) CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
既能使高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的物质
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；酚类物质如苯酚。苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使溴水褪色。
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【微讲解】
既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质有哪些？
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；酚类物质如苯酚。苯的同系物只能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使溴水褪色。
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【微实践】
根据柠檬醛的结构简式：判断下列有关说法中不正确的是（） A．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它可以使溴水褪色 C．它与银氨溶液发生反应生成银镜 D．它的催化加氢反应产物的分子式为C10H20O
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
【不A不分溶．反C化加析于D反应．还．入】水应，加原加F，酒，且入e反入C故二精密Kl应金3MD者溶易度B白己，属错n不．液溶比色烯O不钠误溶加，4沉中于水能，。溶于入不淀加水大鉴不液水溴能；入别能，，，、水鉴四溴，鉴酒苯己密，别氯水故别精酚烯度酒己化褪C四、可可比精烯错碳色氯苯水与与与和误中；化酚小溴甲氯溴；加甲碳、，水苯化水入苯、己故互，溴中铁发己烯A溶与水加、生烯和错；二发入、溴加甲误苯者生溴甲苯；水成酚萃水苯都反反溶取发，发应应液，生都生中，，有萃不氧加四与色取溴氯酸层，水在有化性产下色碳高生层层；锰酸钾发生氧化在还上层原，反可应鉴，别甲，苯故不B正溶确于；水，密度比水小，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据性质的异同进行检验。

高中化学ppt课件

类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能与碱发生中和反应，生成盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能与酸发生中和反应，生成盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我们了解人体的生理和生化过程。例如，许多营养物质和药物都需要通过化学反应来生产和作用。同时，化学还可以提供许多先进的医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广泛的应用，如抗生素、抗病毒药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着广泛的应用，如农药、化肥、植物生长调节剂等的合成和生产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着广泛的应用，如食品添加剂、调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料，同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。

高中化学化学电源微课公开课PPT课件

3.银锌纽扣电池
Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
4.铅蓄电池
PbO2 + Pb + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
当堂检测请判断以下电池的正负极
5.锂电池
Li + MnO2
LiMnO2
6.甲醇-空气燃料电池
2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO32- + 6H2O
由于氢气的热值很高，产物无污染，且能量转换效率极高，因此氢氧燃料电池是目前的研究热点。
典型化学电源
2.锌锰干电池
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 == Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)
3.银锌纽扣电池
Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
4.铅蓄电池
PbO2 + Pb + 2H2SO4
5.锂电池
2PbSO4 + 2H2O
Li + MnO2
LiMnO2
小结
电极判断的简易方法：
1. 活泼（升失氧）为负极，不活泼（降得还）为正极； 2.任何燃料电池，O2总是在正极反应。
当堂检测请判断以下电池的正负极
1.氢氧燃料电池
2H2 + O2 == 2H2O
2.锌锰干电池
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 == Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)
7.铝-空气-海水电池
4Al + 3O2 + 6H2O == 4Al(OH)3

高一化学碳族元素3省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

NaHCO3
第4页
五、酸式盐性质普通规律
1、在水中溶解性（与正盐比较）
普通来说，正盐较难溶于水时，酸式盐较易溶于水，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水。
但应注意NaHCO3溶解度比Na2CO3小。
2、与酸或碱反应
强酸酸式盐只与碱反应而不与酸反应；弱酸酸式盐与强碱反应生成正盐，与强酸反应生成弱酸。
第10页
HCOOH浓H△2SO4 H2O+CO↑
排水法
1、不能燃烧 2、氧化性 3、酸性氧化物
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
向上排空气法
检验点燃后在火焰上罩上
方法干燥烧杯和粘有澄清
使澄清石灰水变浑浊
石灰水烧杯，出现浑
浊
第3页
四、碳酸正盐和酸式碳酸盐
碳酸盐CO32—
碳酸氢盐HCO3—
△ Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2速度NaHCO3比 Na2CO3快
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓ +2H2O
转化关系
Na2CO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出以下反应化学方程式：
①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液：
2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4
②PbO2遇浓盐酸：
PbO2+4HCl（浓）＝PbCl2+2H2O+ Cl ↑2第8页

新版高中化学选修三全套省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

第七周期也称为不完全周期
第36页
2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族：特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数一些族别名
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3、分区按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
第23页
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道简
np能级 npy轨道 npz轨道
并轨道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
第24页
③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
第16页
第17页
2、电子排布式
①电子排布式例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
第11页
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称一二三四五六七能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大每层最多容纳电子数量：2n2

微课模板高中化学(共6张PPT)

抓住一个关键
准确判断并标出变价元素的化合价，求出元素化合价升降的变化数及其最小公倍数，进而确定氧化剂、复原剂的化学计量数。
第6页，共6页。
+ H2O
利用该反响可除去铁锈
Fe O + 6H = 2Fe + 3H O Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
氧氧化复原反响概念的变迁化 +3 本质——电子得〔复原〕、失〔氧化〕
物 FeO + 2H+ = Fe2+
FeO + 2H+ = Fe2+
+ +
HH22OO2
本质——电子得〔复原〕、失〔氧化〕 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
拓展——化合价升〔氧化〕、降〔复原〕 Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
〔特征〕 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
非强H氧NO化3性? 酸
第4页，共6页。
知识回忆
氧化复原反响概念的变迁 Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + HCl → ？ Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O
氧氧化化复复原原反反响响概概念念的的变变起迁迁源——得氧〔氧化〕、失氧〔复原〕〔形式〕 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O