二氧化硅和硅酸_说课稿

二氧化硅和硅酸说课稿

各位同学、老师：

大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。

一、教学背景

1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。

2.教学目标：依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下

知识与技能：

（1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。

（2）了解二氧化硅的结构及用途。

（3）掌握二氧化硅的化学性质。

（4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。

2、过程与方法：

(1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。

(2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。

3、情感态度与价值观：

（1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。

（2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。

（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。 4、教材的重点和难点

重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质

难点：二氧化硅的结构、化学性质

二、说教法学法

教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。因此本节教学采用讲授法和启发对比教学。同时通过课堂练习和课后作业启发学生巩固回忆知识并应用在生活

中。并且提供给学生与其生活和周围世界密切相关的化学知识，学习基础性的知识和技能，让学生把所学知识与生活实际联系起来。在教学中积极培养学生学习的兴趣与动机，明确学习目的。在课堂上应充分调动学生的学习积极性，激发学生的主动性。

学法：高中阶段的学生已有一定的求知欲和探索欲，但在知识的的掌握上，许多学生出现知识的遗忘，应该全面系统的讲解，在不易理解的地方，应把其简单化。应用身边的一些高科技产品来激发学生学习的积极性并让其主动参与到学习中。

利用碳和硅以及二氧化碳和二氧化硅的联系与区别来培养学生的合作学习和自学能力。

三、说教学过程：

1、结合生活，导入新课, 总结二氧化硅的物理知识。

提出问题，沙子，水晶，计算机芯片三者有什么联系呢？导入新课。从生活实际出发，引导学生关注生活。这样激发了学生的学习兴趣，使学生带着一种强烈的求知欲望来学习。

通过分析二氧化硅的结构，列举水晶项链、吊坠、石英坩埚等二氧化硅制品及某些二氧化硅制成品的用途，让学生经过交流合作总结出二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔沸点高，密度大的固体。

让学生经过合作、讨论、分析得出二氧化硅的物理性质，这样既可以培养学生分析归纳能力和合作学习意识，又可以使学生加深对知识的印象。

2、对比碳、硅的原子结构示意图，说明碳、硅具有相似化学性质。

对比碳、硅元素的最外层电子都为4个，在化学变化中既不容易得到电子也不容易失去电子，根据元素最外层电子决定元素的化学性质，从而得出硅元素和碳元素具有相似的化学性质，为下面所讲内容做铺垫。

通过采用对比碳、硅元素的原子结构示意图的方法得到碳、硅元素的相似性，这样有助于学生借助已学过的碳的相关知识作为参照来帮助对硅的相关知识的学习。

3、结合二氧化碳，可得到二氧化硅为酸性氧化物。

通过碳元素和硅元素具有相似的化学性质，从而得到二氧化硅也为酸性氧化物，并根据酸性氧化物能与碱性氧化物发生反应，也可与强碱反应，写出二氧化硅与氧化钙反应的化学方程式：SiO2 + CaO ＝ CaSiO3和二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O

之后便提出问题：为什么实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？让学生思考讨论这身边常见的问题，再加上必要的引导，学生很自然的想到是由于二氧化硅和氢氧化钠的反应所导致。这可以培养学生运用已学知识解决生产生活中问题的能力。

4、利用花蚀玻璃的制作原理，引出二氧化硅与氢氟酸反应的化学性质。

从与生活中常见的花蚀玻璃入手，通过提问玻璃上的花纹和图案是如何制成？并讲述花蚀玻璃的制作原理，从而得出氢氟酸能与二氧化硅反应的酸即：SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2O 并强调氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。

5、引入硅酸，课堂小结、习题练习。

利用提问的方式：二氧化碳通入水中可制取碳酸，但二氧化硅不能和水直接制取硅酸。那么我们应该如何制取硅酸呢？我会引导学生发现硅酸的制造原理。接着会让学生思考硅酸的酸性强弱，学生很自然的会得出硅酸是比碳酸还弱的弱酸。

四、说板书

板书设计简洁明了、体现重点，板书设计如下：

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第一课时

一、二氧化硅的性质二、硅酸的性质

1.物理性质：熔点高、难溶于水 1.物理性质：H2SiO3难溶于水。

2.化学性质： 2.化学性质：酸性很弱

（1）与碱性氧化物反应 3.用途：制硅胶干燥剂等

（2）与NaOH溶液反应

（3）只与HF反应

3.用途：饰品、光纤制品、建筑等