高一化学鲁科必修同步训练： 溴与海水提溴 含解析

第2课时溴与海水提溴

一、非标准

1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()

A.适量KBr

B.适量溴蒸气

C.适量KI

D.适量AgNO3溶液

解析:利用反应:2KBr+Cl22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。

答案:A

2.我国卫生部规定食盐中必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的I

和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦

解析:由题意可知,要证明是否含有I,应用到I-、淀粉和酸。现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I。

答案:B

3.下列叙述中正确的是()

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C 项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。答案:A

4.

序号 A B C D

实验目的制取蒸馏水分离水和

植物油

分离食盐

水与泥沙

从浓食盐

水中得到

氯化钠晶体

分离方法蒸馏分液萃取蒸发

选用仪器

解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。

答案:C

5.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:

①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐退去;

③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快退去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()

A.镁粉直接与溴水中的溴反应

B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

解析:本题是一道探究性实验题。由①把镁放入冷水中,未见任何现象,说明镁与冷水不反应;②溴水中存在少量Br-,镁粉放入溴水中有气体生成,但溴水的颜色退去,所以Mg与溴反应导致溴水的颜色逐渐退去;③④比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应,速率较快,所以D 项正确。

答案:D

6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()

A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-

解析:滴加氯水和淀粉溶液,甲溶液变为橙色,说明甲溶液含有Br-,再加丙溶液,无颜色变化,说明丙中含有Cl-,不含I-,从而可知乙中含有I-。

答案:B

7.按下述实验过程填空:

写出上述反应的离子方程式。

①。

②。

③。

解析:因为发生反应①:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2,所以加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的CCl4层,呈橙红色(b),在上层FeCl3水溶液中加少量KI 淀粉液,因发生反应②:2Fe3++2I-I2+2Fe2+,I2使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量KI淀粉溶液发生反应③:2I-+Br2I2+2Br-,虽然此反应也生成I2,与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。

答案:①2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

②2Fe3++2I-2Fe2++I2

③2I-+Br2I2+2Br-

8.提取粗盐后剩余的海水(母液),可用来提取Mg和Br2。

(1)若用来提取Mg,根据提取Mg的流程,没有涉及的反应类型是。

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

(2)若用来提取Br2,需用Cl2将母液中的Br-氧化成Br2,则对于所用的Cl2的来源的设想,其中最合理的是。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产镁单质处获得

用热空气将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。

(3)对于由母液来提取Mg和Br2的先后顺序,甲、乙两位工程师有不同观点:

甲:先提取Mg,后提取Br2。

乙:先提取Br2,后提取Mg。

请你判断哪个更合适?(填“甲”或“乙”),理由是。

解析:(1)在海水提取镁的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应。

(2)由于电解MgCl2制镁单质的过程中会产生Cl2,故可从本厂生产镁单质处获得Cl2。用热空气分离Br2主要利用了Br2易挥发的特性。

(3)由于在提取镁的过程中会加入过量碱,再通过通入Cl2提取Br2时,会消耗大量Cl2,故应先提取Br2,再提取Mg。

答案:(1)C

(2)C挥发

(3)乙若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)

9.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:

实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

(1)完成该实验需用到的仪器是;

(2)CCl4在实验中所起的作用是;

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为;

(4)该同学的实验缺陷是,

改进的办法是。

解析:Cl2氧化Br-、I-分别生成Br2、I2,CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙红色和紫红色,由实验②推知氧化性Cl2>Br2,由实验③推知氧化性Cl2>I2,但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱,可再做一组实验④,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色。

答案:(1)试管、量筒、胶头滴管

(2)萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象

(3)由无色逐渐变为橙红色

(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色