酸碱盐复习课教(学)案.doc

《酸碱盐复习课》教学设计

课题 :酸碱盐复习专题

教学目的：

知识目标：

1、通过对所学知识的回顾，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并

能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、使学生巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。

3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点，

并加深对此容的掌握。促进理解知识间的联系。

4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。

能力目标：

通过对该知识点的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题

以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，

并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法

教育，教会学生学会学习。

德育目标：

让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。

教学重点：

1.酸、碱、盐的通性的对比与掌握。

2.复分解反应的判断与条件的应用。

教学难点：

1.酸、碱、盐个别特性。

2.复分解发生条件的理解和应用

教学方法：提问讲练归纳总结

教学课时：一课时

教学过程：

【课堂引入】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比较难。大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱。那么我希望通过这节复习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。希望同学们和我一起努力对酸碱

盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。

【教师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于

大家的知识能力要求。

【投影】：酸碱盐知识能力要求

1）掌握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2）初步学会稀释浓硫酸的方法

3）会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。

4)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

5）知道一些常用化肥的名称和作用，以及简单的鉴别方法

6）掌握复分解反应发生的条件，会判断反应能否发生。

【教师说明】：因为我们学到的酸的通性，指的一般是稀盐酸和稀

硫酸的性质，那么我们就先简单的复习一下浓盐酸和浓硫酸不一样的特性吧。

【提问】：请同学们根据屏幕上的表格，填写浓盐酸和浓硫酸的性质

【学生回答】：出示学生填写结果

盐酸（ HCl ）硫酸（ H SO）

2 4

颜色、状态无色、液体无色粘稠状液体

打开瓶盖后的现象有白雾出现无现象

气味有刺激性气味无气味

挥发性有强挥发性无挥发性

特性强挥发性，腐蚀性吸水性，脱水性，腐蚀性

【教师点评】：同学们的基础知识看起来还是很扎实的，那么特性我们复习完了，大家能不能接着想一想，我们都讲了哪些酸？我们又讲了它们和谁能发生反应呢？

【学生讨论】：自由讨论，归纳答案

【教师提问】：那么我给大家一个表格，再请同学们仍然根据这个表格总结酸的具有的共性，然后展示给大家。

【学生展示】：学生展示，回答问题

项目反应情况

酸盐酸硫酸

使石蕊试液变红色变红色

跟活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 Fe + H2SO4=FeSO4+H 2 生成盐和氢气 _ 22

Fe+2HCl = FeCl +H

跟碱性氧化物反2 3

+6HCl 2 4 42

O

Fe O CuO+H SO =CuSO +H 应生成盐和水 3 2

O

=2FeCl +3H

跟碱反应生成Mg(OH) 2+2HCl Ca(OH) 2 +H 2SO4=CaSO4+ 盐和水=MgCl 2+2H 2O 2H 2O

跟盐反应生新盐 Na2CO 3+2HCl= 2NaHCO 3+H 2SO4=

和新酸2NaCl+H 2O+CO 2 Na2SO4+H 2O+CO 2

【教师总结】：这位同学的表格是否和你填写的一致呢 ?如果有不一样的地方我们来共同讨论一下。

【学生回答】：没有。

【教师展示】：那我这里也有我总结出来的酸的通性，大家可以看一看，然后把你整理的不够完善的地方补充完整，我给大家两分钟的时间。

【小结】：酸的化学性质

1、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色

2、与金属反应：Fe + H 2SO4 == FeSO4 + H2↑

3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O

CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2O

4、与碱反应：Al(OH)3+ 3HCl === AlCl3+ 3H2O

5、与某些盐反应： BaCl 2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl（可检验 SO42-）AgNO 3 + HCl == AgCl ↓+ HNO 3（可检验 Cl -）

CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑(实验室制 CO 2的反应原理，还可以检验 CO 32-)

【教师讲解】：对于酸，我们暂时复习到这里，下面我们来回顾一下

我们讲过的碱这类物质。请大家先想一想，我们学到的有哪两种碱，

它们的俗称是什么？化学式该怎么书写？

【学生回答】：氢氧化钠，俗称烧碱、火碱，苛性钠，化学式NaOH；氢氧化钙，俗称消石灰，熟石灰，化学式Ca(OH)2

【教师提问】：氢氧化钠在空气中有哪些变化呢？熟石灰是如何制取

的呢？

【学生回答】：1.氢氧化钠在空气中会潮解，这是一个物理变化，还

可以吸收空气中的二氧化碳变质，生成碳酸钠。