武汉市高三理综-化学三模考试试卷(I)卷

武汉市高三理综-化学三模考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共15分)

1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）

①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液④K2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液

A . 全部

B . 只有③④

C . 除①⑤

D . 只有②

2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）

A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol

D . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol

3. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B . 装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯

C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

4. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）

A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷

B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂

C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种

D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应

5. （3分） (2016高二上·安庆期中) （多选）中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（）

A . 酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B . 酚酞的分子式为C20H12O4

C . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D . 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（AgI）=1.5×10-16 ， Ksp（AgBr）=

7.7×10-13）（）

A . AgCl＞AgI＞AgBr

B . AgCl＞AgBr＞AgI

C . AgBr＞AgCl＞AgI

D . AgBr＞AgI＞AgCl

7. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

则下列说法不正确的是（）

A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键

B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强

C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性

D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

二、综合题 (共5题；共51分)

8. （6分） (2019高二上·扶余月考) 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：

（1）常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为________。

（2）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是________(填数字代号)

（3）25℃时，用20mL0.1mol·L-1．CH3COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为________(填“酚酞”或“甲基橙”)

（4）25℃时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。

（5）常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为________。

（6）25℃时，用20mL0.1mol·L-1．CH3COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为________(填“酚酞”或“甲基橙”)

9. （9分）(2018·绵阳模拟) 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2 ，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是________；滤渣1的主要成分是________。

（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

A. 3.3-3.7

B. 3.7—5.0

C. 5.0～5.2

D.5.2—6.5

（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。

（4）步骤⑥的反应类型是________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是________。

（5）若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金________t。

10. （8分） (2019高二上·南昌月考) 实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(Ag Cl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：