第一章-水和水的溶液知识点

八年级上《科学》第1章水和水的溶液复习提纲

第1节地球上的水

1. 地球上的水分布在海洋、陆地、大气和生物体内，其中海水约占地球水总量的96.53%,大气水的平均更新周期最短，冰川的更新周期最长。水体更新快慢与水体总量、水循环的活跃程度等因素有关。

2.

是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的

3. 物理变化。

4. 水与生命：水是生物生存所必需的最基本的物质之一，水分多少影响生物的分布、形态结构。水是生物体的重要组成部分，人体重量的2/3以上是水分，水母的含水量达98％。生物体内各种生命活动都离不开水，一个健康成年人，平均每天需2.5升水,

5. 分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。

①水循环的类型：

小循环①陆上内循环：陆地--－大气

水的循环②海上内循环：海洋--－大气

大循环----

②水循环的环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 f地下径流

③水循环的意义：a.使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；

b.使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。

6. 如果这个地区的水循环十分活跃，水资源就比较丰富。

7. 我国的水资源在地区分布上很不均匀，南多北少，东多西少；在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富，冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其是北方更加明显。

第二节 水的组成

1. 水的电解

在做水电解实验时，在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠增加水的导电性。

2. 水的电解

实验结论:

水 通直流电氢气+氧气，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子（或水

分子是由氢原子和氧原子构成的） (水的电解是化学

变化)

2.水的重要性质

第3节.水的浮力

1.、液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力，浸入包括完全浸没和部分

浸入。

2、方向：竖直向上

3：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。

公式：F 浮=G 排液=ρ排g v 排

（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，

（2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；

（3）对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；

（4）计算时，单位要统一（ρ排取千克/米3，v 排取米3）

1、物体的浮沉条件：

①F 浮

②F 浮>G 上浮

③F 浮=G 悬浮 此时V 排 =V 物

④F 浮=G 漂浮 此时V 排 < V 物

注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，

而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。

②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F 浮=G

（沉到水底时：F 浮＋F 支持力=G ）

4.实心物体浸没在液体中

①当ρ液 >ρ物 时，上浮（最终漂浮）

②当ρ液 < ρ物 时，下沉

③当ρ液＝ρ物 时，悬浮

5. 浮沉条件的应用

（1）轮船 ① 因为漂浮时，F 浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，

②根据F 浮=ρ排g v 排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F 浮不变，ρ排

减小，所以 v 排必增大，即船身稍下沉

（2）潜水艇：的

（3）密度计：因为F 浮=ρ排g v 排

（4）航天员水下模拟训练：根据悬浮时，F 浮=G

（5）热气球和飞艇：采用充密度比空气小的气体（氢气、氦气、热空气）的办法，

使它受到的浮力大于重力而升空。

第4节物质在水中的分散状况

1.溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）

(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。

(3)溶液

2.悬浊液、乳浊液：

3.混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。

溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

药品取用：书P23—P24

4.常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。【思考】衣服上沾上了油怎么办？――

用汽油擦洗

第5节物质在水中的溶解

1.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的性质，温度（压强）等。注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。

2.有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。

3.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。

注意：（1

确定的意义。

（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）

A．加溶剂 B.升温

饱和溶液不饱和溶液

A.蒸发溶剂

B.降温

C.加溶质

5.浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液

注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

6. 溶解度

质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量

(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量

（3）溶解度单位为克

7.物质在水中的溶解性等级：

8.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度

变化情况。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大

①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡

②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓

（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（或熟石灰）、气