元素周期表 第二课时 碱金属ppt课件

（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
点燃
2Na + O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
★碱金属元素除了单质的性质具有相似性 和递变性外，其化合物的性质也具有相似 性和递变性。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定 了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧 烈。碱金属与水反应，从上到下逐渐剧烈。
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态。 (3于)一Na般2C酸O3式。 盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小 (4)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也
增大，但钾的密度却反常。
(5)碱金属单质通常保存在煤油中。但锂密度比煤油的密 度小，不能保存在煤油中，常把锂封存在固体石蜡中 。
• 2、元素的非金属性强弱可以从其最高价氧 化物的水化物的酸性强弱，或与氢生成气 态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 来判断。
练习： 1、下列碱中碱性最强的是（ ）①KOH ② CsOH ③NaOH ④LiOH 2、判断下列说法是否正确： ①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ） ②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ） ③金属性越强的元素，失电子能力越强（ ） ④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大 （）
第一节 元素周期表
（第二课时）
元素的性质与原子结构
1. 如何描述元素在周期表中位置的描述 方法
在确定元素是我们通过 横向第___周期 纵向第____族来得到的。
例如：Na 第___周期第___族
2.如何来确定元素在周期表中的位置。 (1) 已知原子序数推断元素在表中的位置。
<1>根据原子的核外电子层数和最外层 电子数来推断 <2> 根据每一周期的原子数目来推断
）
原子失去电子的能力（
）
元素的金属性（或还原性 ）（
）
练习
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B），最易失电 子的是（ D ）
A、Na B、Li C、K D、Cs
2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（ A ） （Ａ）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯 （Ｂ）无水硫酸铯的化学式是Ｃs2ＳＯ4 （Ｃ）电解熔融的Ｃs Cl可得到金属铯 （Ｄ）氢氧化铯是一种强碱
特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换 出较不活泼金属。
如：
2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
3、碱金属单质在物理性质上也表现出一定 的相似性和递变性：
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
周期表中有112种元素已被发现， 如果将来发现114号元素他将位于哪 里？？？？
答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
Li 3 Na 11
+3 2 1 +11 2 8 1
12 13
K 19 +19 2 8 8 1 1 4
Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1 5 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；
元素的金属性与非金属性
• 金属性 ：元素的原子失电子的难易程度 的性质，即原子越易失去电子，金属性越 强。金属性越强，还原性越强。
• 非金属性：元素的原子得电子的能力，可 以理解为氧化性强弱。
• 1、元素金属性强弱可以从其单质与水（或 酸）反应置换出氢的难易程度，或它们的 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱 性强弱来判断。
3、对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ C
） ①铷的熔点比钾的高； ②氯化铷的水溶液pH=7； ③RbOH的碱性比NaOH强； ④铷没有共价化合物； ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁。
A、全部正确 C、②③④⑤
B、①②③④ D、②③④
.
碱金属元素单质及化合物的特性
(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面 的金属从其盐溶液中置换出来。但这一结论不适宜于 活泼金属(K、Ca、Na等)。
课堂小结——元素性质取决与原子结构
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
碱金属元素原子结构既有相同点也有相
异点，这决定了碱金属元素的性质既有
Li
相似性又有递变性
Na
K
Rb
Cs
.
完成推理： 元素周期表中同一主族元素由上到下：
原子的电子层（
）
原子的半径（
）
原子核对最外层电子的吸引力（
密度变化
Leabharlann Baidu
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
.
4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸 中，产生气体随时间变化的曲线如右图所
示，则下列说法中正确的是 （ C ）
A、Na、K一定等质量 B、曲线a为Na，b为K C、投入的Na的质量小 于K的质量； D、稀盐酸的量一定是 不足量的。
<3>记住每一周期最后一个原子的原 子序数。
•根据原子的核外电子层数和最外层电子数来 推断
已知某主族元素的原子结构示意
图如下 ， 判断其位于第几周期，第几
族？
第四周期、 第ⅠA族
第五周期、 第ⅦA族
例：
•根据每一周期的原子数目来推断：
第一周期： 2 第二周期: 8 第三周期: 8 第四周期: 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期：应该有32
烈逐 渐 剧
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ 产物碱性：
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
[思考]根据规律推测:
△
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
2KHCO3 == K2CO3 + H2O + CO2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2
（3）与 盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金 属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与 盐反应。