第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第1课时)

课题3 金属资源的利用和保护

（第1课时炼铁的原理与含杂质物质的计算）

学习目标：

知识与技能：

1、知道常见的金属矿物。

2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

过程与方法：

1、通过图片及资料介绍地球上几我国金属资源情况。

2、通过了解炼铁的原理，认识到化学原理对实际生产的指导作用。

3、通过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和生产实际紧密地联系在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

情感态度与价值观：

1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

2、培养学生将化学原理、计算和生产实际相结合的意识。

学习重点

了解炼铁的原理

学习难点

含杂质物质的计算

一、自主探究：

（一）阅读课本P14-15页图片及文字内容，了解地球及我国金属资源状况

（二）铁的冶炼：

1、实验室模拟炼铁原理：

⑴为什么在加热前要先

通入一氧化碳？

⑵反应过程中观察到的现象为

⑶怎样知道玻璃管中的Fe2O3已经开始发生反应？

⑷装置中右边的酒精灯起什么作用？

⑸实验结束后，是先停止加热，还是先停止通CO？为什么?

⑹炼铁原理（用化学方程式表示）：

2、探究工业炼铁过程：

⑴设备：

⑵原料：、、和

⑶焦炭的作用：、

⑷石灰石的作用：

⑸高炉内发生的主要反应有：①

②

③

（三）含杂质物质的化学方程式计算：

※纯净物的质量 = 不纯物质的质量×纯净物的质量分数

【例题】见课本P17页（教师指导，学生自学）

【练习】冶炼2000t含杂质3﹪的生铁，需要含Fe2O3 90﹪的赤铁矿石的质量是多少？

二、展示提升：

1、右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

认真阅读有关信息，回答下列问题：

（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质

是（填化学式）；

（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，

加入足量稀盐酸，可观察到的现象是

，

发生反应的化学方程式为：

，

当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色

不溶物，该物质是（填化学式），

请设计一个简单实验证明你的判断，简要写

出主要操作和现象

2、用含Fe2O3 60﹪的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

感谢您的阅读，祝您生活愉快。