高中有机物提纯与除杂大全
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。
下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。
其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。
常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。
结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。
但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。
三、萃取法萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。
常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。
其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。
萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。
四、析出法析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。
常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。
其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。
由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。
五、色谱法色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。
常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。
六、电泳法电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。
常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。
电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。
答案：C3．下列实验方案不合理的是( )A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
答案：C4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．水洗分液法B ．蒸馏法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。
因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
高三化学除杂知识点
高三化学除杂知识点在高三化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
它涉及到物质的分离和提纯，是化学实验和工业生产中常见的操作步骤。
本文将介绍几种常见的高三化学除杂知识点。
一、凝固法除杂凝固法是一种通过物质的不同凝固点来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的凝固法除杂的实验有溶解液的结晶和合金的分离等。
其中，溶解液的结晶是通过将溶液加热并冷却使其结晶的过程来实现除杂的。
这种方法适用于溶液中杂质的溶解度较低且结晶点不同的情况。
二、蒸馏法除杂蒸馏法是一种通过物质的不同沸点来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的蒸馏法除杂的实验有分馏和蒸馏纯化等。
其中，分馏是将两个或多个液体的混合物按照沸点的不同进行分离的方法；而蒸馏纯化是通过加热混合物，使其中的物质汽化后再冷凝回液体，从而实现除杂的。
这种方法适用于液体混合物中组成成分相差较大的情况。
三、吸附法除杂吸附法是一种通过物质的吸附性质来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的吸附法除杂的实验有活性炭吸附色素和硅胶吸附有机物等。
其中，活性炭吸附色素是将活性炭与溶液混合，利用活性炭对色素的吸附能力将色素从溶液中除去的方法；而硅胶吸附有机物是将硅胶与有机物混合，利用硅胶对有机物的吸附能力将有机物从混合物中除去的方法。
这种方法适用于吸附剂对杂质具有很强的吸附能力的情况。
四、离心法除杂离心法是一种通过物质的不同沉降速度来实现除杂的方法。
在高三化学实验中，常用的离心法除杂的实验有离心沉淀和离心分离等。
其中，离心沉淀是利用离心机将混合物高速离心后，使沉淀物与上清液分离的过程；而离心分离是将混合物高速离心后，使不同沉降速度的物质分离。
这种方法适用于混合物中杂质的密度与目标物质密度相差较大的情况。
通过以上几种高三化学除杂知识点的介绍，我们可以看出，除杂是一个实验技术和工业生产中不可或缺的步骤。
在高三化学学习中，通过掌握这些除杂知识点，我们能够更好地理解物质分离和提纯的原理，并能够进行相应的实验操作。
高中有机物提纯与除杂问题
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
乙炔（H2S、PH3）
饱和 CuSO4 溶液
洗气
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精 从 95%的酒精中提 取无水酒精 从无水酒精中提取 绝对酒精
—————— 新制的生石灰
蒸馏 蒸馏
—————————————— CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
镁粉
蒸馏 萃取
提取碘水中的碘
汽油或苯或 四氯化碳 分液 蒸馏
——————————ห้องสมุดไป่ตู้———
溴化钠溶液 （碘化钠） 苯 （苯酚） 乙醇 （乙酸） 乙酸 （乙醇）
溴的四氯化碳 溶液
洗涤 萃取 分液 洗涤 分液 洗涤 蒸馏 蒸发 蒸馏 洗涤 Br2 + 2I== I2 + 2Br-
高中有机物提纯与除杂大全
二。
几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项:1.要“一贴二低三靠”即:滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘;烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水)；3.定量实验的要“无损"。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰)、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3）2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处;2.加沸石（碎瓷片);3.注意冷凝管水流方向应下进上出.分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如:四氯化碳（CCl4)把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。
以下是高中化学常用的几种除杂方法：1. 过滤法过滤法是最常见的除杂方法之一。
通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。
常用的过滤器还有玻璃棉等。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。
混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。
蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。
3. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。
将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。
通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。
4. 萃取法萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。
通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。
5. 色谱法色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。
常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。
6. 电解法电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。
通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。
7. 气体吸附法气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。
混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。
除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。
每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
高中化学中常见有机物的除杂方法
高中化学中常见有机物的除杂方法试剂名称分离方法1. 乙烷或甲烷（乙烯）溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇（少量水）加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇（乙酸）加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯（混酸）氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂（甘油）饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8. 淀粉溶液（纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
9. 苯（苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯（苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯（乙苯）酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚（苯甲酸）加足量NaHCO3溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
解析：苯酚不能与NaHCO3溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。
常见有机物的除杂
2.乙醇（水）
• 错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。 • 错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和 水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化， 少量水无法被蒸馏除去。 • 错例B：加生石灰，过滤。 • 错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇， 使过滤所得的乙醇混有新的杂质。 • 正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8％的无 水酒精)。 •
常见有机物 鉴别和除杂
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依据有机物的水溶性、互溶性以及酸 碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、 提纯的目的。 在进行分离操作时，通常根据有机物的沸 点不同进行蒸馏或分馏； 根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶 或过滤的方法。 有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进 行提纯操作。 下面就有机物提纯中常见的错误操作进行 分析。（括号中物质为杂质）
4.溴乙烷（乙醇）
• 错例：蒸馏。 • 错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒 沸混合物。 • 正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水 层后，分液。 •
5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]
• 错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化 为苯甲酸后，分液。 • 错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 • 正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧 化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于 水的苯甲酸钠，分液。 •
6.苯（溴）[或溴苯（溴）]
• 错例：加碘化钾溶液。 • 错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于 苯。 • 正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转 化为易溶于水的盐，分液。 •
7.苯（苯酚）
• 错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。 • 错因：苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故 无法过滤除去。 • 错例B：加水充分振荡，分液。 • 错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 • 错例C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色 沉淀，然后过滤。 • 错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。 因此也不会产生沉淀，无法过滤除去； • 正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶 于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH溶液反应后生 成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难 溶于有机物），从而可用分液法除去。
高二有机化学除杂知识点
高二有机化学除杂知识点一、导言有机化学是高中化学学科中的一个重要分支，也是一个相对复杂的领域。
在学习有机化学的过程中，除了掌握基本概念和反应类型外，还需要了解各种除杂方法。
本文将介绍高二有机化学中常见的除杂知识点。
二、溶剂提取法溶剂提取法是一种常用的除杂方法，适用于特定的化合物。
该方法利用溶剂的选择性溶解性质，将混合物中的目标物质与杂质分开。
操作过程中，需注意选择合适的溶剂、控制温度和时间，以确保提取效果。
三、结晶法结晶法是通过控制溶液中溶质的溶解度，将溶质从溶液中分离出来的方法。
通常通过控制溶剂的蒸发或者加入反溶剂来实现结晶。
结晶过程要注意溶解度、溶剂选择、温度控制等因素。
四、蒸馏法蒸馏法主要用于分离沸点不同的化合物。
通过加热混合物，低沸点的成分首先蒸发，然后冷凝回收，实现目标物质与杂质的分离。
不同类型的蒸馏法包括简单蒸馏、分馏、真空蒸馏等。
五、萃取法萃取法是将需要分离的物质溶解在适当溶剂中，通过液液萃取的方式分离不同组分的方法。
常见的萃取方法有醚萃取法、水萃取法等。
在操作过程中，需注意溶剂选择、萃取次数和温度控制等因素。
六、活性炭吸附活性炭吸附是利用活性炭对有机物具有较强吸附性的特点，将有机物与杂质分离的方法。
在实验室中，可以使用净化柱、活性炭粉末等进行除杂操作。
需要注意活性炭的选择和使用方法。
七、气相色谱法气相色谱法是一种常用的分析手段，也可以用于除杂。
通过控制样品分子在固定相和流动相间的分配行为，实现目标物质与杂质的分离。
在使用气相色谱分离杂质时，需注意选择适当的固定相和流动相条件。
八、其他除杂方法除了以上介绍的方法，还有许多其他的除杂方法。
比如离子交换法、过滤法、净化柱等。
需要根据实际情况选择合适的方法，以达到除杂的目的。
总结：高二有机化学中的除杂知识点包括溶剂提取法、结晶法、蒸馏法、萃取法、活性炭吸附、气相色谱法等。
掌握这些知识点，可以有效地进行有机化学实验中的除杂操作，提高实验结果的准确性和可靠性。
有机物除杂方法
有机物除杂方法（括号内为杂质）
1、气态烷（气态烯、）
除杂试剂：溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）
除杂试剂：物理方法操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）
除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、溴苯（Br2）
除杂试剂：NaOH溶液操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
5、硝基苯（HNO3、水）
除杂试剂：水、操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
6、气态卤代烃（卤化氢）
除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
7、乙醇（水或水溶液）
除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
8、乙酸乙酯（水或水溶液）
除杂试剂：物理方法操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
高中常见有机物除杂的方法。高考必备
高中有机物除杂质的方法有机物的检验与鉴别，主要有以下四种方法：1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。
例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。
例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
4、检查有机物的官能团。
思维方式为：官能团——性质——方法的选择。
常见的试剂与方法见下表Eg：1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）4 显色法（鉴别酚-OH）5 沉淀法有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。
1.例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，2.苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入饱和NaCO3溶液，苯酚与NaCO3 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。
3.若乙醇中混有水，欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。
4.象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。
化学除杂分离和提纯知识点(大全)(word)
化学除杂分离和提纯知识点(大全)（word）一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()选项物质杂质试剂及操作方法A氮气氧气通过足量的铜网B氯化钾二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发、结晶C水臭味加活性炭A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯1．下列分离或除杂的方法不正确的是<>A．用分液法分离水和酒精B．用蒸馏法分离苯和溴苯C．用重结晶方法提纯苯甲酸D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体答案：A2．将CH3CHO<易溶于水,沸点为20.8℃的液体>和CH3COOH分离的正确方法是<>A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离C．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛,再加入浓硫酸,蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃,而乙酸沸点为117.9℃,但考虑到两者均易挥发,因此C选项的方法分离效果更好.答案：C3．下列实验方案不合理的是<>A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B．分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小,且乙酸易溶于饱和Na2CO3溶液,因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大,可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯,也易溶于苯,因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水,加入水时,液体分为两层,上层为苯<油状液体>,下层为水,乙醇与水混合时不分层,四氯化碳不溶于水,加水混合时,液体也分为两层,上层为水,下层为四氯化碳<油状液体>,因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳.答案：C4．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2<g>错误!RCl<l>＋HCl<g>受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实,试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是<>A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法.因HCl极易溶于水,有机物一般不溶于水,故用水洗分液法分离得到盐酸最简便.答案：A5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是<>A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：利用各组内两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶,直接分液即可；②二者互溶,可用蒸馏；③溴易溶于有机溶剂,可用萃取.答案：C6．下列实验操作中错误的是<>A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．除去淀粉中NaCl杂质,可将混合物加水溶解后,用渗析的方法分离解析：化学实验的基本操作是课标中要求同学们必须掌握的基本技能,也是高考常考的考点.因此,在平时的学习过程中,我们应多注意积累.答案：C7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产与物质制备中的主要环节.下列有关叙述中,正确的是<>A．乙酸乙酯中混有乙酸,可用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后分液分离出乙酸乙酯B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离D．乙醇中含乙酸杂质,加入碳酸钠溶液洗涤,分液解析：B项,浓硝酸可使蛋白质变性,且会使含苯环的蛋白质变成黄色,得不到纯蛋白质；C项,光照时通入Cl2,乙烷与Cl2发生取代反应,C项不正确；D项,乙醇与水可以任意比互溶,D项不正确.答案：A8．下列除去杂质的方法正确的是<>①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③解析：乙烯与Cl2发生加成反应的同时,乙烷可以和Cl2在光照时发生取代反应,①错；饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸,同时还能减少乙酸乙酯的溶解,②正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2,CO2混入C2H6中,③错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能,采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇,④正确.答案：B9．下列实验能获得成功的是<>A．制备溴苯时,将苯与溴水混合,剧烈振荡B．除去甲烷中混有的二氧化碳时,依次通过烧碱溶液和浓硫酸C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去D．在苯中通氢气制备环己烷解析：苯与溴水、高锰酸钾不反应,A、C错误.苯与氢气反应需要加热、催化剂等条件,D错误.答案：B10．下列说法正确的是<>A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到解析：A项,氢气的量无法控制,如果氢气过量,乙烷中会混入新杂质氢气,故不能用氢气除去乙烷中的乙烯,A项错误；C项,乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液不能用分液的方法分离,C项错误；D项,石油分馏只发生物理变化,能分离出汽油、煤油和柴油等,通过石油裂化和裂解得到甲烷、乙烯等化工原料,苯主要来自煤的干馏,D项错误.答案：B11．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是<>解析：A项,2溶液,错误；C 项,乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,错误；D项,盐酸与BaCO3反应,使其溶解,正确.答案：D12．提纯下列物质所选试剂与对应分离方法均可行的是<>解析：选项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度,且能溶解乙醇,发生分层现象,再通过分液可以进行分离除杂,B选项正确；溴苯和溴是互溶的,应采用蒸馏的方法进行分离除杂,C选项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应,D选项错误.答案：B 13．除去下列物质内所含的杂质<括号内的物质>,所选用的试剂不正确的是<>A．乙酸<苯甲酸>：NaOH溶液B．甲烷<乙烯>：溴水C．苯<苯甲酸>：NaOH溶液D．乙炔<硫化氢>：亚硫酸钠酸性溶液解析：A项,乙酸和苯甲酸都能与NaOH反应而溶于该溶液,因此A错误；B项,可以通过溴水,乙烯和溴水发生加成反应,从而除去了乙烯；C项,苯甲酸溶于NaOH溶液而除去；D项,通过亚硫酸钠酸性溶液,硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫,从而除去.提纯的目的是净化主体物质,所以不必考虑提纯后杂质物质的化学成分和物质状态.答案：A二、非选择题14．除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法.<1>甲烷<乙烯>________、________；<2>乙炔<H2S>________、________；<3>硝基苯<NO2>________、________；<4>溴苯<Br2>________、________；<5>乙醇<H2O>________、________.答案：<1>溴水洗气<2>NaOH溶液洗气<3>NaOH溶液分液<4>NaOH溶液分液<5>CaO蒸馏15．<1>下图所示,这是一套蒸馏装置图,图中的错误是____________.<2>若用蒸馏的方法分离甘油<沸点为290℃>和水的混合物,被蒸馏出来的物质是________,从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是________________.<3>若用蒸馏的方法分离出CCl4<沸点为76.8℃>中含有的乙醚CH3CH2OCH2CH3<沸点为45℃>,应控制温度在__________.解析：<1>从图中看,缺少石棉网.<2>只需将沸点低的物质蒸出即达分离目的,因此水被蒸出后,缺少热的气体接触温度计,温度计读数会略有下降.<3>先蒸出的是乙醚,故控制温度在45℃.答案：<1>>缺少石棉网<2>水温度计读数从100℃开始下降<3>45℃。
有机物的分离和提纯方法
有机物的分离和提纯方法1.结晶法结晶法是最常用的分离和提纯方法之一、通过在溶液中冷却或者加入合适的溶剂，使溶质在饱和溶液中析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的化合物，比如有机物中一些酮、醛、酸类物质等。
2.蒸馏法蒸馏法是一种通过液体混合物的沸点差异来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，液体混合物会在加热的作用下产生汽化，然后通过冷凝器冷却回至液态。
不同成分的汽化温度不同，可以通过控制温度来使目标物质单独汽化，从而实现分离和提纯。
蒸馏法适用于成分之间的沸点差异较大的化合物混合物。
3.萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解性来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，在含有两个或多个有机溶剂的体系中，将需要提纯的有机物溶于其中一个溶剂中，其他杂质则溶解于另外一个溶剂中。
通过分离这两个相，然后将目标物质从溶剂中蒸发或者析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
4.色谱法色谱法是一种通过固定相和流动相的选择性吸附和移动性来实现分离和提纯的方法。
根据固定相的性质，色谱法分为很多种，比如薄层色谱、柱层析、气相色谱等。
色谱法适用于物质之间的吸附性质差异较大的化合物。
5.洗涤法洗涤法是利用溶剂的吸附性质来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，将混合溶液与吸附剂接触，使目标物质被吸附在吸附剂上，然后通过适当的洗涤提取和洗滤来得到目标物质。
洗涤法适用于有机物与杂质之间的吸附性质差异较大的情况。
以上是一些常用的有机物的分离和提纯方法。
在实际操作中，还应该根据具体的化合物性质和实验条件选择合适的方法进行分离和提纯。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。
为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。
下面将介绍几种常用的化学除杂方法。
一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。
常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。
其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。
它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。
通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。
二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。
常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。
其中，简单过滤是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。
其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。
它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。
常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。
其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。
五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。
常见的离心方法有普通离心和高速离心等。
其中，普通离心是最常用的一种方法。
它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。
六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。
常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。
其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。
它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。
总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
高中化学有机物的分离与提纯方法
高中化学有机物的分离与提纯方法
有机物的分离和提纯方法
(1)有机物的分离与提纯的原则：分离是把混合物各组分通过化学变化而设法分开，得到混合前的物质.提纯是除去物质中混有的少量杂质.
①加入试剂时，不容易引入新的杂质;
②所用试剂最好只与杂质起反应，而不与所需提纯的物质起反应;
③反应后的其他生成物必须和所需提纯的物质易分离;
④有机物的分离与提纯不能用合成转化的方法.
(2)常见有机物的分离、提纯方法：
①洗气法.将气体混合物中的杂质气体用溶液吸取除去.例如，除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶.
②分液法.依照有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异，把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的.a.若杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，则直截了当加入水后用力振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离.b.若杂质与被提纯物都不溶于水，则先使杂质与某种试剂反应，使其转化为易溶于水的物质后再分离.
③蒸馏(分馏)法.
a.对沸点差别大的有机物，可直截了当进行蒸馏提纯与分离;
b.混合物中各组分的沸点相差不大时，则加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏.例如，分离乙醇与乙酸的混合液时，先向其中加入固体NaOH，使乙酸转化生成高沸点的CH3COO Na，蒸馏出乙醇后，再加入浓H2SO4，使CH3COONa转化为CH3COOH，再经蒸馏得到乙酸.。
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1、气态烷（气态烯、炔）
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）
除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6、溴苯（Br2）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
7、硝基苯（HNO3、水）
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃（卤化氢）
除杂试剂：水
操作：洗气（需使用防倒吸装置）
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇（水或水溶液）
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯（苯酚）
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏+分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除杂试剂：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。