2.1 酸及其性质 (3)

第一节酸及其性质（第一课时）

一、学习目标：

1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 学习重点：盐酸、硫酸的物理性质 难点：浓硫酸的特性 【情境导入】

人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

二、自主探究：

展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶：识记浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm 3

，浓硫

酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm 3

。

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2【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？

【观察】

观察记录实验现象并完成下表:

【讨论】

1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

3.

在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳】

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质

⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）

⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。

⑶强烈的 。

⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）

万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 当堂达标

1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )

A ．浓硫酸

B ．大理石

C ．稀硫酸

D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

3.

下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )

A ．盐酸可用来除铁锈

B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈

D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。

⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。

①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；

②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www.

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。 【知识拓展】生活中的酸

食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素C 不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。

日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。

第一节酸及其性质（第二课时）

一、学习目标：

1复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

【课前预习】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？

2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？

二、酸的化学性质

自主完成实验探究：小组内归纳总结下列问题

1.酸与指示剂作用

3.酸 + 金属氧化物→（） + （）

4.酸 + 盐→（） + （）

CaCO3 + HCl = ；

HCl + AgNO3 = ；

H2SO4 + BaCl2 =

注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）

复分解反应：

【知识拓展】

1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,

再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。

2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再

加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。

【阅读】课本P5盐酸和硫酸的用途。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

归纳总结酸的通性：

1 . 2.

3. 4.

三、自我测评

【课堂练习】

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的

是 ( )

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Mg

3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡

4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型

是_____反应；

⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除

掉。发生的化学方程式为_____________________________。

⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，

CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2== Mg(Ac)2+ 2H2O。

则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。