南京市2020届高三化学零模试卷(答案版)

塔，下列措施中，能提高烟气中 SO2 去除率的有
（填字母）
A.适当减缓通入烟气的速率
B.采用气-液逆流的方式吸收烟气
C.加水使 Mg(OH)2 完全溶解 ②Mg(OH)2 浆液循环吸收烟气中 SO2 的主要反应为：
Mg(OH)2(s)+SO2(g)+5H2O(l)==MgSO3·6H2O(s)
5
MgSO3·6H2O(s)+ SO2(g)==Mg(HSO3)2(s)+5H2O(l)
选项
实验操作和现象
结论
向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色
A
Na2SO3 溶液已经变质
沉淀出现
向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液，有沉淀析出，加水，
B 沉淀不溶解
蛋白质发生盐析
C
向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊
酸性：苯酚<碳酸
向 2 mL NaI、NaCl 的混合稀溶液中滴加 2 滴 AgNO3 稀溶
1
D. Kw/c(OH-)=0.1 mol・L-1 的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、SO42【答案】B 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲分离乙醇和水 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙制备氯气
D. 用装置丁制备乙酸乙酯
【答案】C
6. 下列有关化学反应叙述正确的是
A. Na 与水反应生成 O2
示，下列叙述不正确的是 A. 放电时，a 电极反应为 I2Br-+2e- ═2I-+BrB. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，a 电极接外电源负极 D. 充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I-被氧化
【答案】C
不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题得 0 分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分，但只要 选错一个，该小题就得 0 分。
2Mn2++SO2+O2 = 2Mn3++SO42-，
。
题 16 图-1
题 16 图-2
②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同的时间，SO2 的去除率随温度变
化曲线如题 16 图-2 所示，在 30～50℃范围内，随着温度升高，SO2 的去除率几乎不变，原
因是
。
【答案】
; AB ; MgCO3，Mg(HCO3)2（写一个即可）;
C. NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：HCO3-+Ba2++OH−═BaCO3↓+H2O D. 酸性条件下 KI 溶液与 KIO3 溶液反应生成 I2：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH− 【答案】C 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期，且相 邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是同周期中非金属性最强的的元素。下列说法正确 的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
【答案】AC
15. 工业上以 CH4 为原料制备 H2 的原理为： CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H 在体积均为 10 L 的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中，通入 1.1
mol CH4(g)和 1.1 mol H2O(g)，测得两容器中 CO 的物质 的量随时间的变化如题 15 图所示。下列说法正确的是
D. 常 温常 压 下 ,11.2 L CH4 中 含 有 C-H 键 数目 为 2×6.02×1023 【答案】BC 12. 化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A. X 的化学式为 C8H6O2 B. 可用 FeCl3 溶液鉴别 Y 和 Z C. 1 mol Z 最多能与 2 mol NaOH 反应 D. Y 与足量 H2 加成产物分子中有 3 个手性碳原子 【答案】B 13. 室温下进行下列实验,根据实验操作和实验现象所得到的结论正确的是
C.
CuO(s)→������2������(������)
葡萄糖(������������)
Cu(OH)2(s)→
Cu2O(s)
△
光照
石灰乳
D. HClO(aq)→ Cl2(g) →
Ca(ClO)2(aq)
NO(g)
【答案】A
10. 我国科学家研制了一种新型的锌-碘溴液流电池，放电时工作原理示意图如题目 10 图所
B. 过量 Cu 与 FeCl3 溶液反应生成 Fe
C. Cu 和过量浓硝酸反应制取 NO
D. 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体
【答案】D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B. 用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
（1）高温条件下，芒硝（Na2SO4·10H2O）与 CO 反应生成 Na2CO3 和 SO2 的化学方程式
为
。
（2）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含 N2、O2、SO2、CO2 等）中的 SO2。
①MgO 加水并加热进行熟化反应生成 Mg(OH)2，将制成的 Mg(OH)2 浆液打入烟气吸收
mol/L KMnO4 溶液，加热充分氧化水中的还原性物质。冷却，准确移入 10.00 mL 0.005000
mol/L Na2C2O4 溶液（过量），以除去剩余的 KMnO4，再用 0.002000 mol/L KMnO4 溶液滴定
剩余的 Na2C2O4 至终点，消耗 KMnO4 溶液 5.50 mL。
11. 下列说法中正确的是 A. 用题 11 图所示方法可保护钢闸门不被海水腐蚀
3
B. 反应 NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进 行,则该反应的△H <O
C.常温下,向 NH4Cl 溶液中加入少量水稀释,溶液中 ������（NH4+） 的值减小
������ (������������3 ∙������2 ������)
7
样品中还原性物质消耗高锰酸钾物质的量=0.002000 mol/L×10.00×10−3 L - n(KMnO4)剩余 =0.002000 mol/L×10.00×10−3 L −0.9×10−5 mol=1.1×10−5 mol，用氧气表示消耗量应遵循电子守
D
Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)
液，有黄色沉淀生成
【答案】C
4
14. 25℃时，向 20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa 溶液中滴加 0.10 mol·L-1 HCl 溶液 V mL，下 列关于所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. V=0 时，c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-) B. pH=7 时，c(Na+)=c(CH3COO-) C. V=10 时，c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) D. V=20 时，c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【答案】D
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为 8 的氮原子: 78������ B. 氮离子（N3-）的结构示意图:
C. NH3 的电子式: 【答案】B
D. 硝基苯的结构简式:
3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. MgO 熔点高，可用作耐高温材料
B. SiO2 硬度大，可用作光导纤维
除有微溶于水的 MgSO3·6H2O(s)和 Mg(HSO3)2(s)生成外，还能生成的含镁化合物为
(填
化学式)随着循环吸收反应的进行，烟气中 SO2 去除率降低的主要原因是为
。
（3）软锰矿浆（主要成分为 MnO2）也可以去除烟气中的 SO2，生成 MnSO4。
①Mn2+对 SO2 的氧化有催化作用，反应机理（如题 16 图-1 所示）可用离子方程式表示：

。
（3）从整个合成流程看，B→C 的目的是
。
6
（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应，水解后的溶液能使 FeCl3 溶液显紫色 ②分子中只有 4 种不同的化学环境的氢
（5）写出以
和
为原料制备
和有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1）酯基、醚键
随着反应进行，生成了 Mg(HSO3)2，无法继续和 SO2 反应。SO2+2Mn3++2H2O = 2Mn2++4H++
SO42-；温度升高 SO2 溶解度降低。
17.（15 分）从石斛兰中分离出的一种天然化合物可由 F 合成，F 的合成路线如下：
（1）C 中含氧官能团的名称为
和
。
（2）A→B 的反应类型为
2
C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物
【答案】D
9. 下列常见物质的转化在给定条件下能实现的是
A. NH4Cl(s) →Ca(OH)2(������) NH3(g) →
△
O2
催化剂， △
△
电解
B. AlCl3·6H2O(s)→ AlCl3(s)→ Al(s)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65
选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。
1. 氨基酸是蛋白质的基石。氨基酸分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 钠
南京市 2020 届高三年级学情调研卷
化学
2019.09
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟
注意事项：
答题前，考生务必将学校、姓名和班级写在答题卡上，选择题答案按要求填
涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在
试卷上无效。考试结束后，交回答题卡。
（1）滴定过程中，MnO4-被 H2C2O4 还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为
，
滴定终点的现象为
。
（2）若水样中含有 Cl-，则 COD 测定值
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）计算该水样的 COD（写出计算过程）
18（. 1）2MnO4- +5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；加入最后一滴溶液，紫色刚好出现， 且半分钟内不变色；（2）偏大；（3）在酸性条件下，用 KMnO4 氧化水中的还原性物质，向 剩余的 KMnO4 中加入过量的 Na2C2O4 还原，再以标准 KMnO4 溶液回滴过量的 Na2C2O4， n(Na2C2O4)剩余=5.50×10−3 L×0.002000 mol⋅L−1×5×1/2=2.75×10−5 mol， n(Na2C2O4)消耗=10.00×10−3 L×0.005000 mol⋅L−1 −2.75×10−5mol=2.25×10−5 mol，锥形瓶中未反 应的 KMnO4 的物质的量，2MnO4-～2Mn2+～10e−～5C2O42−～10CO2， n(KMnO4)剩余=2.25×10−5 mol×2×1/5=0.9×10−5 mol，
（2）取代反应（酯化反应）
（3）保护羰基，防止被还原
的合成路线流程图（无机试剂
（4）
（5） 18.（12 分）水体的化学需氧量（COD）指在酸性条件下，用强氧化剂处理水样中有机物时
消耗的氧化剂的量，通常用每升水样所消耗的氧化剂相当于多少毫克 O2 表示，单位：mg/L。 测定某水体 COD 过程如下：取 100.0 mL 水样，用足量硫酸酸化后准确移入 10.00 mL 0.002000
A. △H >0
B. 4 min 时，两容器中的压强 p(Ⅰ)< p(Ⅱ)
C. T（Ⅰ）时，该反应的平衡常数为 2700
D. 容器Ⅱ达平衡后，向其中加入少量 H2O(g)可以提高 CH4 的转化率 【答案】AD
非选择题(共 80 分)
16. （12 分）SO2 是酸雨的重要前体，含有 SO2 的烟气需处理后才能排放。
C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2O3 能与酸反应，可用作红色涂料
【答案】A
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、ClB. 能使甲基橙变红的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3C. c(Ba2+)=0.1 mol・L-1 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-