由电解CuCl2溶液试验的现象引发对离子放电顺序的探究
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收集证据
阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
Cu2+比H+易得电子，Cl-比OH-易失电子
解释与结论
结论：两极产物
阴极——铜阳极——氯气
Cu2+比H+易得电子，Cl-比OH-易失电子
解释：通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
若有H2生成，收集的气体应该能点燃或点燃能听到轻微的爆鸣声；若有铜生成，铜可能附在炭棒上或成沉淀；阴极若有Cl2生成，则能使碘化钾淀粉试纸变蓝色，若有O2生成，则能使带火星的木条复燃。
制订计划
分给各小组：U学生型管、两根炭棒电极、导线、电源、碘化钾淀粉试纸、木条等
进行实验
分组进行实验，并记录好实验现象
由电解CuCl2溶液实验的现象引发对离子放电顺序的探究
探究环节
对探究的思考
思考的结果
提出问题
1.CuCl2溶液中存在有哪些离子？2.若用石墨作电极电解,这些离子会向哪极移动？在两极上可能会看到什么现象？产生这现象的原因是什么？
溶液中可能存在的离子：
Cu2＋、Cl－、H+、OH－
移向阳极的：、Cl－、OH－
移向阴极的：、H+、Cu2＋
可能有H2、Cu、Cl2、O2生成
猜想与假设
1.阴极上可能有H2、（气泡）和红色的Cu
阳极上可能有Cl2、O2生成
2.可能阴极上只看到有Cu析出说明溶液中Cu2+比H+易得电子。反之是H+比Cu2+易得到电子
3.若2阴极上先的Cl2生成，则说明溶液中Cl-比OH-易失电子，反之仍然
［投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
［板书］阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
反思与评价
通过这实验的探究，让学生的观察能力，分析问题的能力及动手能力等都得到了很好的锻炼
表达与交流
在学生的表达能ห้องสมุดไป่ตู้及合作交流上也得到了有效的锻炼
阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
Cu2+比H+易得电子，Cl-比OH-易失电子
解释与结论
结论：两极产物
阴极——铜阳极——氯气
Cu2+比H+易得电子，Cl-比OH-易失电子
解释：通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
若有H2生成，收集的气体应该能点燃或点燃能听到轻微的爆鸣声；若有铜生成，铜可能附在炭棒上或成沉淀；阴极若有Cl2生成，则能使碘化钾淀粉试纸变蓝色，若有O2生成，则能使带火星的木条复燃。
制订计划
分给各小组：U学生型管、两根炭棒电极、导线、电源、碘化钾淀粉试纸、木条等
进行实验
分组进行实验，并记录好实验现象
由电解CuCl2溶液实验的现象引发对离子放电顺序的探究
探究环节
对探究的思考
思考的结果
提出问题
1.CuCl2溶液中存在有哪些离子？2.若用石墨作电极电解,这些离子会向哪极移动？在两极上可能会看到什么现象？产生这现象的原因是什么？
溶液中可能存在的离子：
Cu2＋、Cl－、H+、OH－
移向阳极的：、Cl－、OH－
移向阴极的：、H+、Cu2＋
可能有H2、Cu、Cl2、O2生成
猜想与假设
1.阴极上可能有H2、（气泡）和红色的Cu
阳极上可能有Cl2、O2生成
2.可能阴极上只看到有Cu析出说明溶液中Cu2+比H+易得电子。反之是H+比Cu2+易得到电子
3.若2阴极上先的Cl2生成，则说明溶液中Cl-比OH-易失电子，反之仍然
［投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
［板书］阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
反思与评价
通过这实验的探究，让学生的观察能力，分析问题的能力及动手能力等都得到了很好的锻炼
表达与交流
在学生的表达能ห้องสมุดไป่ตู้及合作交流上也得到了有效的锻炼