溶液的配制详细过程

实验再现
4、误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析 引起误差的操作
n 减小 减小 减小 不变
V 不变
C 减小 减小 减小 增大
称取时间过长或用滤纸 称放 向容量瓶注液时少量流 出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定 容
不变
不变 减小
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线
n 减小 不变 不变
V 不变
C 减小
增大
减小 增大 不变
减小
增大 减小 不变
定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后，液面下 降
不变
不变
注意：
1.原容量瓶洗净后未干燥 2.容量瓶中含有少量的水 3.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
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将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另 一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动多次，使溶液混合均匀．
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所 致。
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8．装瓶
容量瓶中 不能存放溶液， 因此要把配制 好的溶液转移 到试剂瓶中,贴 好标签,注明溶 液的名称和浓 度。
专用仪器：容量瓶（规格固定） 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
规格：50mL、100mL 、 250mL 、500mL、 1000mL 等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示：
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完 全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒 上的氯化钠未被转移。因此要 用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
５．洗涤
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用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～ ３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
３.溶解
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将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶 上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩 使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使 用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的 方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁， 倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放 在实验台上，以免弄脏。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移
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为什么要用玻璃棒引流? 答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中 （注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.
拓展：平常使用量筒量取 液体药品，量筒要洗涤吗？
６．定容
液的凹液面与刻度线相切.
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向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶
思考： 若定容时不小心使液面超 过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出 吗？
100mL
必须重新配制
７．摇匀
物质的量浓度溶液的配制
实验需精确， 试剂的配制要精准！
1.5mol/L BaCl2
一、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平 药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
配制溶液的实验仪器
1.计算
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
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n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g
２.称量
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用托盘天平称量5.9克氯 托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两边 化钠固体 . 格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相 同称量纸或有些物质需用小 烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从大 到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零
配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规 格的容量瓶？
注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解 不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后 才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒 进行引流⑤不能长时间存放溶液
二、实验步骤:
1.计算
2.称量
3.溶解 4.转移 5.洗涤
6.定容
7.摇匀 8.装瓶