《共价键》高二上册化学选修三PPT课件(第2课时)
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1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成 2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366
H2 + Cl2 = 2HCl
共价键
分子结构与性质
SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK
第二课时
教学目标 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。
键参数——键能，键长，键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。
CH4 109º28' NH3 107°
H2O 105° CO2 180°
键角决定分子的空间构型
+ 4
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数， 分子的许多性质与键角有关。
练习
1、下列说法中，错误的是( A )
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
【思考与交流】P32
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
共价半径：相同原子的共价键键长的一半
练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A. H2 , Cl2
B. HCl, HBr , HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角
常见分子的键角 CO2 __1__8_0_°___ H2O ___1_0_4__.5_°_ NH3 ___1__0_7_._3_° CH4 ___1_0_9__°_2_8’ P4 __6_0__°____
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
ห้องสมุดไป่ตู้键角：两个共价键之间的夹角。 键角决定分子的空间构型。
【思考与交流】P32
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量 依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br
H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
N≡N的键能大于N－ N的三倍，N＝N大于 N－N的二倍； C≡C的键能小于C-C 的三倍， C=C小于CC的二倍，说明乙烯和 乙炔中的π键不牢固， 容易被试剂进攻，故 易发生加成反应。而 氮分子中N≡N非常牢 固，所以不易发生加 成反应。
ΔH=436.0kJ·mol-1 +242.7kJ·mol-1－2×431.8kJ·mol-1 = －184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 +193.7kJ·mol-1－2×366kJ·mol-1 = －102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定
单位：kJ·mol-1 键能越大，化学键就越稳定。
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
第【 四思 题考
】 教 材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
【课堂小结】
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366
H2 + Cl2 = 2HCl
共价键
分子结构与性质
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第二课时
教学目标 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。
键参数——键能，键长，键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。
CH4 109º28' NH3 107°
H2O 105° CO2 180°
键角决定分子的空间构型
+ 4
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数， 分子的许多性质与键角有关。
练习
1、下列说法中，错误的是( A )
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
【思考与交流】P32
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
共价半径：相同原子的共价键键长的一半
练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A. H2 , Cl2
B. HCl, HBr , HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角
常见分子的键角 CO2 __1__8_0_°___ H2O ___1_0_4__.5_°_ NH3 ___1__0_7_._3_° CH4 ___1_0_9__°_2_8’ P4 __6_0__°____
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
ห้องสมุดไป่ตู้键角：两个共价键之间的夹角。 键角决定分子的空间构型。
【思考与交流】P32
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量 依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br
H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
N≡N的键能大于N－ N的三倍，N＝N大于 N－N的二倍； C≡C的键能小于C-C 的三倍， C=C小于CC的二倍，说明乙烯和 乙炔中的π键不牢固， 容易被试剂进攻，故 易发生加成反应。而 氮分子中N≡N非常牢 固，所以不易发生加 成反应。
ΔH=436.0kJ·mol-1 +242.7kJ·mol-1－2×431.8kJ·mol-1 = －184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 +193.7kJ·mol-1－2×366kJ·mol-1 = －102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定
单位：kJ·mol-1 键能越大，化学键就越稳定。
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
第【 四思 题考
】 教 材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
【课堂小结】
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。