《共价键》高二上册化学选修三PPT课件(第2课时)

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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx

【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变化？提示化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核外电子排布情况？提示处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核越远，单位体积内电子出现的概率越小。氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来表示。

高中化学选修3课件-2.1 共价键3-人教版

s—sσ键
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的电子云相互靠拢
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
N原子的未成对有3个，都为2p电子
3、稳定性:
一般： σ键 > π键
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_______②__④__⑤___
7
3
（五）共价键的特征
1、具有饱和性
⑸NH3 H3O+
⑹CH4 NH4+
⑺C6H6 B3N3H6
谢谢
未成对电子数共用电子对对数
与几个原子成键 H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3 、H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数
p—p σ键
⑵ π键：肩并肩重叠重叠程度小，不稳定镜像对称
p—p π键 P—dΠ键、d—dΠ键等等
（四）规律 1、s电子：一定形成σ键 p电子：形成σ键或π键 2、单键：一定为σ键双键：一个是 σ键，另一个是π键三键：一个是σ键，另两个为π键。

化学选修3共价键ppt课件

动手画 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
σ N πy
πz
πy N
12
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
13
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷： 7 个σ键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
HHH
22
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式
空间构型
109°28’ CH4
AB4型
正四面体形
120° BF3 AB3型
C2H4
C6H6
Байду номын сангаас
平面正三角形
平面形平面正六边2形3
3 2 乙炔：个σ键
个π键 14
7
3
CH3—CH=CH—CHO
15
键能二. 键参数键长
键角
定义： 1. 键能
单位：意义：
16
键能二. 键参数键长
键角定义：气态基态原子形成1mol 1. 键能化学键释放的最低能量单位：kJ/mol 意义：键能越大，键越稳定
17
键能二. 键参数键长
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的

共价键(26张)-人教版高中化学选修3课件

H 、Cl原子都只有 H2Cl、Cl3分子。
未成对，电因子而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、
自旋相反的电子
一个未成对电子
（2）具有方向性决定分子立体结构
p
3、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生
成
，两原子核间的电子密度
重叠
共用电子对
增加
，自旋方向
的
电子形
，体系的能量
。
相反
σ键 —— 头碰头 π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个π键；
乙炔：个3σ键
个2π键
课堂小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构；
未成对
降低
4、形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配对原理
(2)最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固，分越稳定。
5、共价键的形成及类型

化学选修三共价键经典课件

答案:D
-22-
学习目标导航情景思考导入基础知识梳理重点难点突破典型例题剖析随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两核运动解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动,D 错。答案:A
-8-
学习目标导航情景思考导入基础知识梳理重点难点突破典型例题剖析随堂练习巩固一二
3.二者的判断共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
学习目标导航情景思考导入基础知识梳理重点难点突破典型例题剖析随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共

人教版高中化学选修三共价键课PPT课件

√C、F2 D、C6H6 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
【7题详解】其中“是”表判断，要注意和用作代词的“是”的区别。 2、国内背景
E、氯乙烯 F、√Na2O2 C．每至汀/风春溪月/秋花繁鸟/啼之旦/莲开水香之夕/宾友集歌/咏作舟棹徐动/觞咏半酣/飘然恍然
3.知识目标:知道行使权利的界限，懂得依法行使权利，了解维护权利的方式，知道如何正确维护权利。 ① 佛教教义，使其得到统治者的提倡和扶植。②社会动荡不安，佛教主张众生平等，迎合了贫苦民众渴求生活平安的愿望，就推动了佛教在中国传播。 ①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。判断句是对事物的性质、情况、事物之间的关系做出肯定或否定判断的句子。文言中常用以下几种形式表示判断。（2）补出省略句中的省略成分；
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，共价键就越牢固）
民共和国成立)两个阶段3。革命性质的确定取2 决于革命领导者及其纲领、对象、任务、结果等因素。
• D．CH E．C H F．N 杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
依据。对不让行人的司机4 ,依法对其处以100元罚款,记3分2的处6罚。造成交通事故的,处2 200元罚款,记3分。

人教化学选修3第二章第一节共价键(共24张PPT)

自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数未成对电子数
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
H2
HCl
H·+ ·H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H ··C····l ·· ··C····lN··Ca··+··l[····B····r··]-
探究一
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
共价键具有饱和性
是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键乙烯： 5个σ键 1个π键乙炔：3个σ键 2个π键
小结
电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
4、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—P π键、P—d π键、d—d π键等等。
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
N
N
Ⅲ. 价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键

人教版选修3 化学：2.1 共价键课件(共13张PPT)

第二章分子的结构与性质
第一节共价键
前提测评
写出NH3 , H2O ,N2 ,CO2的电子式
教学目标
知识技能：
1.复习必修二中的化学键，共价键等内容。 2.了解共价键的分类——σ键和π键。 3.了解σ 键和π键的特征。
能力培养：
通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过学习共价键的分类，培养学生的归纳比较能力及学生的空间想像能力。
②特点肩并肩重叠程度较小，稳定性较差镜面对称不能旋转
键型项目
σ键
π键
成键方向沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状轴对称
镜像对称
牢固程度强度大，不易断强度较小，易断
成键判断规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键例：H2 s-p σ键例：HCl p-p σ键例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点头碰头重叠程度大，稳定性高
轴对称可绕键轴旋转
5、π键
定义：两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠
①类型 p-p π键例：CH2=CH2
d-p π键例：金属配合物
发生：分子内原子之间存在：于绝大多数物质中
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对是否发生偏移
极性共价键不同原子成键
非极性共同种原子
价键
成键
σ键按成键方式（电子云重叠方式） π键

人教版选修3 高二化学第二章 2.1共价键教学课件(共35张PPT)

价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但实际上是通过光谱、衍射等实验测定而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质；键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键，理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

人教版高中化学选修三《共价键》配套教学课件PPT

镜像对称
牢固程度成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键共价双键中一个是σ键,另一个是π键共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道。
科学探究
1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
生电子的得失形成离子键
达到稳定状态，相互间通过共用
电子对形成共价键
存在
只存在于离子
化合物可存在于非金属单质（稀有气体
除外）、共价化合物及部分离子化合物
形成过程 Na + S + Na
2－
Na+
S
Na+
..
N
+
3H
.
..
H : N:H .. H
一、共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、特点：（1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数取决于该原子中的未成对电子数。
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原理。
问题与讨论用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（2）σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电
子云的图形不变，称为轴对称。
（3）类型
① s—s σ键：由两个s电子重叠形成的σ键，如H—H。
H
H
H
H

人教版高中化学选修三第二章第一节共价键课件(共22张PPT)

HClO
H2O2
NaOH
NH4Cl
H··O······C····l·· H··O······O······H Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
一、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
σ 稳定，牢固
σ键的种类：根据形成 σ键的轨道不同可分为 s-sσ键键、 s-pσ 键、 s-pσ 键等等。
H
H
H
H
H－Hs-sσ键
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的s-pσ键的形成
2、π键
P
P
互相靠拢电子云重叠 Π键的电子云
2、关于乙醇分子的说法正确的是（） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
3、CO2分子中的化学键是（） A、4个σ键 B、2个σ键，2个π键 C、4个π键 D、3个σ键，1个π键
4、下列说法中正确的是（） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
第二章分子结构与性质
第一节共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 1、化学键的定义
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)

①类型 p-p π键例：CH2=CH2
d-p π键例：金属配合物
②特点肩并肩重叠程度较小，稳定性较差镜面对称不能旋转
键型项目成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状轴对称
镜像对称
牢固程度强度大，不易断强度较小，易断
成键判断规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键成键
吸收能量释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角：键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。

人教版高二化学选修3第二章2-1共价键课件

共价键的方向性决定着分子的立体构型。
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如

➢ 按共用电子对数目分类键：如

键：如

➢ 按共用电子对是否偏移分类

键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型

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练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
【思考与交流】P32
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成 2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366
H2 + Cl2 = 2HCl
共价键
分子结构与性质
SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK
第二课时
教学目标 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。
键参数——键能，键长，键角 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。
3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
共价半径：相同原子的共价键键长的一半
练习
由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A. H2 , Cl2源自B. HCl, HBr , HI键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角
常见分子的键角 CO2 __1__8_0_°___ H2O ___1_0_4__.5_°_ NH3 ___1__0_7_._3_° CH4 ___1_0_9__°_2_8’ P4 __6_0__°____
CH4 109º28' NH3 107°
H2O 105° CO2 180°
键角决定分子的空间构型
+ 4
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
练习
1、下列说法中，错误的是( A )
Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br
H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
N≡N的键能大于N－ N的三倍，N＝N大于 N－N的二倍； C≡C的键能小于C-C 的三倍， C=C小于CC的二倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以不易发生加成反应。
ΔH=436.0kJ·mol-1 +242.7kJ·mol-1－2×431.8kJ·mol-1 = －184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 +193.7kJ·mol-1－2×366kJ·mol-1 = －102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定
单位：kJ·mol-1 键能越大，化学键就越稳定。
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
第【四思题考
】教材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。
键角：两个共价键之间的夹角。键角决定分子的空间构型。
【思考与交流】P32
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
【课堂小结】
二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。键能越大，化学键越稳定。