初三化学实验室制取氧气
九年级上册化学之实验室制取氧气
02
药品添加
将适量的高锰酸钾或氯酸钾加入试管中，再加入适量 的二氧化锰作为催化剂。
03 加热反应 用酒精灯加热试管，使药品发生化学反应，产生氧气 。
04 收集氧气 将产生的氧气通过导管引入集气瓶中，收集氧气。
05
实验结束
实验结束后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后拆卸实验 装置。
实验注意事项
注意安全
实验过程中要严格遵守操 作规程，避免烫伤、触电 等意外事故发生。
实验结果证明了实验室可以通过分解过氧化氢溶液和加热高锰酸 钾或氯酸钾的方法制取氧气，且氧气具有助燃性，可以支持铁丝 燃烧等。
实验误差分析
误差来源
可能来源于实验操作过程中试剂用量不准确、实验仪器未清洗干净、实验时间 控制不当等因素。
误差分析
对于试剂用量不准确，应严格按照实验要求称量；对于实验仪器未清洗干净， 应每次实验前检查并清洗；对于实验时间控制不当，应提高计时精度，确保在 规定时间内完成实验。
02
实验室制取氧气的步骤
实验前的准备
01
02
03பைடு நூலகம்
实验器材
准备试管、导管、集气瓶、 酒精灯、铁架台等实验器 材，确保其干净、完好。
药品
准备高锰酸钾、二氧化锰、 氯酸钾等制氧药品，确保 其质量合格。
安全措施
穿戴实验服、戴护目镜和 化学防护眼镜，防止实验 过程中意外发生。
实验操作流程
01 组装实验装置 按照实验要求，将试管、导管、集气瓶等器材组装好 。
氧化反应
通过物质与氧气的反应来生成 氧气，如过氧化氢（H2O2）在 催化剂作用下分解为水和氧气。
电解反应
通过电解水来产生氧气和氢气 ，如电解水生成氧气和氢气。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
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初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
人教版九年级化学(上)《氧气的实验室制取与性质》实验原理总结
人教版九年级化学（上）《氧气的实验室制取与性质》实验原理总结一、氧气的实验室制取1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑固体加热型固固加热型固液不加热型排水法选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法（左侧进气）向下排空气法（左侧进气）选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应反应速度适中，便于收集；不用加热，节约能源；生成2.加热高锰酸钾制氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
3.分解双氧水制氧气步骤①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。
先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收气体：收集气体。
4.制取氧气实验中的问题①利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。
②反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。
③实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
④伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体排出。
2024年中考化学总复习实验1氧气的实验室制取与性质
实验1 氧气的实验室制取与性质实验清单必备一、高锰酸钾加热制取氧气 【实验药品】高锰酸钾 【反应原理】2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O 2↑【反应装置】反应物状态为 固体 ,反应条件为 加热 ,选择固体加热制气装置。
注意:a.装置中的导管刚露出橡皮塞即可,不可太长,否则不利于气体的导出。
b.试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水回流造成试管炸裂。
【收集装置】由于氧气 不易 溶于水、不与水反应,故可用排水法。
为了排尽集气瓶内的空气,应将集气瓶装满水,不能留有气泡氧气密度比空气 大 ,不与空气反应,故可用向上排空气法。
为了排尽装置中的空气,导管需伸入集气瓶底部使用多功能瓶收集时,气体应从 a 口进 b 口出【操作步骤】针对反应装置与排水法组合:按下图连接仪器→查→装→定→点→收→移→熄。
1.查:检查装置气密性,将导管 出口没入水中 ,双手紧握试管,观察到 导管口有气泡冒出 ,说明装置气密性好。
2.装:装入药品,并在试管口塞一团棉花(防止 高锰酸钾粉末随气流进入导管 )。
3.定:重新固定装置。
4.点:点燃酒精灯开始加热(要进行预热)。
5.收:收集气体。
应当等到 气泡连续均匀冒出 后再收集气体,否则收集到的气体不纯。
6.移:将导管移出水面。
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止 水槽内的水回流造成试管炸裂 。
7.熄:熄灭酒精灯。
【检验与验满】1.检验: 将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃 ,则说明该气体为氧气。
2.验满:排水集气法的验满:如果 集气瓶口有气泡冒出 ,说明气体收集满。
向上排空气法的验满:用 带火星的木条靠近 集气瓶口, 若木条复燃 ,则说明气体已集满。
【气体干燥和净化】如图,所制取的氧气中常含有水蒸气,可用浓硫酸去除。
【气体体积测量】将气体从a 端通入如图所示装置,量筒内水的体积即为生成的氧气体积,其中水面上放一层植物油的目的是防止氧气溶于水,减少测量误差。
而植物油上方原有空气对实验结果没有影响。
实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的化学方程式
实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的化学方
程式
《实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的化学方程式》
在实验室中，可以通过不同的化学反应制取氧气、氢气和二氧化碳。
这些气体在实验室中具有重要的用途，例如用于实验室操作和研究。
制取氧气的化学方程式为：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
在这个反应中，高温下固体高氯酸钾（KClO3）分解为氧气（O2）和氯化钾（KCl）。
这种方法可以制备高纯度的氧气。
制取氢气的化学方程式为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
这是一种原子晶格消除的反应，锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氢气（H2）和氯化锌（ZnCl2）。
这种方法可以制备高纯度的氢气。
制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3 → CaO + CO2
在这个反应中，碳酸钙（CaCO3）加热分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
这种方法可以制备高纯度的二氧化碳。
通过这些化学反应，可以在实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳，为实验和研究提供所需的气体。
九年级上册化学氧气的实验室制法
九年级上册化学氧气的实验室制法一、反应原理。
1. 过氧化氢制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑。
- 在这个反应中，过氧化氢（H_2O_2）在二氧化锰（MnO_2）的催化作用下分解产生水和氧气。
二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
2. 氯酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl+3O_2↑。
- 这里氯酸钾（KClO_3）在二氧化锰（MnO_2）作催化剂并加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气。
3. 高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 高锰酸钾（KMnO_4）加热分解为锰酸钾（K_2MnO_4）、二氧化锰（MnO_2）和氧气。
二、实验装置。
1. 发生装置。
- 固 - 液不加热型（过氧化氢制取氧气适用）- 仪器：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡胶塞、导管等。
- 长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
- 固 - 固加热型（氯酸钾、高锰酸钾制取氧气适用）- 仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、带导管的单孔橡胶塞等。
- 用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
2. 收集装置。
- 排水法。
- 原理：氧气不易溶于水。
- 优点：收集到的氧气比较纯净。
- 操作要点：集气瓶要先装满水，倒放在水槽中，导管伸入集气瓶口即可，当气泡连续均匀冒出时开始收集，收集满后，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，再将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
- 向上排空气法。
- 原理：氧气的密度比空气大。
- 优点：收集较干燥的氧气。
- 操作要点：导管要伸到集气瓶底部，以便将空气排尽。
三、实验步骤（以高锰酸钾制取氧气为例）1. 检查装置的气密性。
初中化学制取氧气(共34张PPT)
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
反应物都是固体，反 应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液 体的混合物，
反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入
液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出， 所以必须液封。
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难溶 密度比空气大 密度比空气小的
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导
气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）Ｄ加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧
化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和
符号表达式
KMnO4 加热
K2MnO4 + MnO2 + O2
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导管一
端伸入水中，然后用手紧握试管， 观察导管口有没有气泡冒出或 冷却后导管内能否形成一段水 柱。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
11.实验室制取氧气大致可分为下列步
骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查 装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，
塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞
紧试管，并把试管固定在铁架台上.④ 用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥ 将导管从水槽中取出.正确的操作顺序
九年级化学制取氧气
方法点拨： 根据催化剂的特点是一变二不变来分析和回答。
【考题示例】【2017 年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 【考点】催化剂及其作用 【解题方法】 应前后不变的物质叫催化剂。故 B 正确。 【题型】催化剂及其作用 根据催化剂的特点及其作用进行分析和回答
第二单元 我们周 围的空气
课题3制取氧气
知识讲解 知识点一、氧气的实验室制法 ☆知识详析☆ 1、制取方法：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 MnO2 H O+O ↑ , KClO ———→ MnO2 KCl+O ↑ ; 2 、 反 应 原 理 ： H2O2 ———→ 2 2 3 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4———→ 2 4 2 2
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑 的是(
D )。
B．②③④ D．②③⑤
A．①②③ C．③④⑤
知识点二、催化剂和催化作用 ☆知识详析☆ 1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做 催化剂。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
MnO 2
2KCl+3O2↑。（3）石灰石的主要成是碳酸钙
和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常 温型发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择 向上排空气法收集。 （4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好 集气瓶，以保证装置的气密性良好。
初中实验室制取氧气的三种方法
初中实验室制取氧气的三种方法嘿，同学们！咱今儿来聊聊初中实验室制取氧气的那三种超有趣的方法呀！
先来说说加热高锰酸钾制取氧气吧。
这就好比是一场奇妙的化学反应大冒险！高锰酸钾就像一个神奇的小魔方，在加热的作用下，“噗噗”地释放出氧气来。
你想想看呀，就那么一点点的粉末，经过加热，就
能产生能让我们呼吸的氧气，是不是很神奇呢？
然后呢，就是分解过氧化氢制取氧气啦。
过氧化氢就像是一个藏着氧气秘密的小瓶子，当我们加入二氧化锰这个小助手的时候，“哗啦”
一下，氧气就欢蹦乱跳地跑出来啦！这感觉就像是打开了一个充满惊
喜的宝盒呀！
还有氯酸钾受热分解制取氧气呢。
氯酸钾呀，就像是一个害羞的小朋友，得在加热和二氧化锰的双重鼓励下，才会把氧气放出来。
这过
程就好像是一场精心编排的小魔术，在我们的注视下，氧气一点点地
出现啦！
你们说，这三种方法是不是各有各的奇妙之处呀？加热高锰酸钾，就像是一场轰轰烈烈的化学反应盛宴；分解过氧化氢，如同一个充满
惊喜的小魔法；而氯酸钾受热分解呢，恰似一场神秘的魔术表演。
在实验室里，我们就像是小小的科学家，摆弄着这些瓶瓶罐罐，探索着氧气制取的奥秘。
当看到氧气成功制取出来的时候，那种成就感呀，简直爆棚！这可都是我们亲手创造出来的呀！
而且哦，通过这些实验，我们还能学到好多知识呢。
比如化学反应的原理呀，实验操作的技巧呀。
这可不仅仅是为了应付考试，更是为了让我们对这个神奇的化学世界有更深刻的了解呢！
同学们，别小看这初中实验室制取氧气的三种方法呀，它们背后可蕴含着大大的学问呢！让我们一起在化学的海洋里尽情遨游吧，去发现更多的奇妙和惊喜！去感受科学的魅力和乐趣！难道不是吗？。
初中化学制取氧气
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 __生__成____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是__反__应____物,二氧化锰是催__化__剂_， 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_很__慢__， 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应__很__快__，这是 因为_高__锰__酸__钾_分__解__产__生__二_氧__化__锰__,加_。快氯酸钾的分 8、三份质量相等的氯酸钾解固体。第一份中加入
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
初三化学制取氧气习题及答案
初三化学制取氧气习题及答案初三化学制取氧气习题及答案一、选择题1、在实验室中制取氧气时，下列做法正确的是（） A. 点燃酒精灯时，先放在酒精灯上B. 收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满 C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，后移出导管D. 制取氧气前，先检查装置的气密性正确答案是：D。
2、下列是实验室制取氧气时进行的操作，正确的是（） A. 先加固体，再加液体B. 先放酒精灯，后固定仪器 C. 先加热，后检查气密性D. 先收集氧气，后移出导管正确答案是：A. 先加固体，再加液体。
3、下列是实验室制取氧气时进行的操作，不正确的（） A. 先放固体药品，后放液体药品B. 先固定仪器，后放置药品 C. 先加热到冒出气泡，后收集氧气D. 先取下导管，后熄灭酒精灯正确答案是：C。
二、填空题1、在实验室中制取氧气时，常用_______法收集。
2、实验室制取氧气时，加入催化剂的作用是_______。
3、在实验室中制取氧气时，加入催化剂的作用是_______。
4、下列是实验室制取氧气时进行的操作，请将正确操作的步骤填写在下面的横线上。
（1）固定试管；（2）向试管中装药品；（3）检查装置的气密性；（4）点燃酒精灯；（5）收集气体；（6）撤离酒精灯；（7）实验完毕将导气管从水槽中取出。
正确操作的顺序是_______。
5、下列是实验室制取氧气时进行的操作，请将正确操作的步骤填写在下面的横线上。
（1）将药品加入试管中；（2）塞上带导管的橡皮塞；（3）把试管固定在铁架台上；（4）检查装置的气密性；（5）点燃酒精灯；（6）收集气体；（7）实验完毕将导气管从水槽中取出；（8）熄灭酒精灯。
正确操作的顺序是_______。
正确答案是：1. 排水法；2. 加快化学反应速率；3. 催化作用；4. （3）（2）（1）（5）（6）（7）；5. （4）（2）（3）（5）（6）（7）（8）。
三、解答题1、下列是某同学在实验室制取氧气时进行的操作，请简要的说明操作的错误或不得当的地方，并说明如何改正。
九年级上学期化学《制取氧气》知识点梳理
九年级上学期化学《制取氧气》知识点梳理为了帮助大家在考试前，巩固知识点，对所学的知识更好的掌握，查字典化学网为大家编辑了制取氧气知识点梳理，希望对大家有用。
一、实验室制取氧气1、药品过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾2、反应原理氯酸钾氯化钾 + 氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、实验仪器：试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽讨论：过氧化氢制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同?4、制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型气体发生装置气体收集装置气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满氧气收集方法及依据：2、向上排空气法1、排水法：因为氧气不易溶于水。
因为氧气密度比空气略大。
这两种方法收集的气体那种方法更纯净?为什么?思考：发生装置收集装置【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置?【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢?实验仪器的组装安装顺序：“先左后右，由下而上”安装注意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需突出胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部5、实验步骤1查、查装置的气密性检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
5、实验步骤1查、2装、3定、4点、5收、6离、7熄、谐音助记忆:茶庄定点收利息查装置的气密性装入药品固定在铁架上点燃酒精灯收集气体将导管撤离水槽熄灭酒精灯(1)为什么要在试管口放一团棉花?答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
九年级化学实验室制氧气的三种方法化学式
初中化学的重点，也是历年中考的热点。
我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。
中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。
氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。
肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。
在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。
人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。
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黄冈中学初三化学实验室制取氧气
1、反应原理
①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。
2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）
3、操作步骤：
①检查装置的气密性。
②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面。
⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：
①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃
6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：
①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体。
④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。
⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
⑦如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（二）、正确选用气体的收集方法
原则：易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法；若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集气法。
排气法操作简便，排水法收集的气体较纯。
（三）、氧气的工业制法
工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为：
（四）、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
例如，高锰酸钾受热时分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这个反应就是分解反应。
化合反应和分解反应都属于反应的基本类型，这两种反应可用字母表示为：
化合反应A＋B→AB 分解反应AB→A＋B
（五）、氧化反应
氧化反应是指物质跟氧发生的反应，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、铝在氧气中反应，生成物分别是五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝，它们都是氧化物。
不要误认为氧化反应只是物质跟氧气的反应，氧化反应还包括物质跟含氧化合物的反应。
（六）、缓慢氧化
某些氧化反应进行得缓慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
例如，动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。
缓慢氧化与燃烧有所不同，燃烧是较剧烈的氧化反应，有发光、放热现象，但缓慢氧化时，放热，一般不发光；两者的相同点是：都是氧化反应。
三、难点知识剖析
（一）、催化剂和催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫做触媒），催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
理解催化剂概念要注意几点：
1、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，包括增大或减小两个方面。
例如，在用氯酸钾或过氧化氢制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，是增大氯酸钾或过氧化氢分解的速率，今后还会学到一类催化剂，它可以减慢化学反应的速度。
2、催化剂本身的质量和化学性质不变，这并不是指催化剂不参与化学反应，而是催化剂参与化学反应后又转变为原来的物质，催化剂是反应条件。
3、催化剂可重复使用。
4、催化剂具有选择性，只对某一个或某几个反应有催化作用。
例如二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但不是任何化学反应的催化剂。
5、催化剂只能改变化学反应速度，不能增加或减少生成物的质量。
（二）、化合反应与氧化反应
例1、有人设计用如图的装置来制取和收集氧气。
（1）图中有四处明显的错误，请指出错误并加以改正。
①错误；____________；改正：_______________。
②错误：____________；改正：_______________。
③错误：____________；改正：_______________。
④错误：____________；改正：_______________。
（2）回答图中指定仪器的名称：a______，b_____，c_____，d_____。
（3）用排水法收集氧气时，若要得到纯净的氧气，应在_______收集氧气。
（4）制备氧气时试管口没有略向下倾斜造成的后果是_________。
（5）此实验包括以下操作：①加热、②收集气体、③检查气密性、④装入高锰酸钾、⑤将导管从水中移出、⑥熄灭酒精灯。
正确的操作顺序是__________（填序号）。
（6）集满氧气的集气瓶应_______（填“正”或“倒”）放在桌上。
解析：
（1）①试管口朝上倾斜；应略向下倾斜；
②导管伸入试管内过长；导管略伸出橡皮塞；
③铁夹夹在试管口；应夹在离试管口1/3处；
④酒精灯外焰没对准药品加热；应将酒精灯移至试管底部药品的正下方。
（2）试管，铁架台，导管，集气瓶
（3）当气泡连续并比较均匀地放出时
（4）水倒流导致试管破裂
（5）③④①②⑤⑥
（6）正
例2：下列有关实验现象的描述正确的是
A．白磷在氧气中燃烧产生了大量的白雾
B．镁在空气中燃烧产生了白色的氧化镁
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰产生了刺激性气体
D．铁在氧气里燃烧，火星四射，生成了黑色熔融物
解析：
本题是对能否准确描述实验现象的考查，A中的磷燃烧产生五氧化二磷固体，故现象应是产生大量的白烟，雾是指小液滴分散形成的；B中错误在于出现了生成物的名称；C选项中应是硫在氧气中燃烧产生了明亮的蓝紫色火焰。
正确答案为D
例3：加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是
A．不能产生氧气B．生成氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少D．没有氯化钾生成。