高三一轮复习-铝及其化合物思维导图
高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第一部
越小，则微粒半径 O2－>Al3＋，B 错误；氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性， 2Al＋Fe2O3 高温,2Fe ＋Al2O3，反应中 Al 作还原剂，Fe 是还原产物，所以铝的 还原性强于铁的还原性，C 正确；Fe2O3 中 Fe 元素的化合 价为＋3 价，反应后变为 0 价，所以 1 mol 氧化铁参加反应 得到 6 mol 电子，转移电子数约为 6×6.02×1023，D 错误。
2．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正 确的是 A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B．氧化铝中的微粒半径：Al3 >O2
＋ －
(
)
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性 D．1 mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 4×6.02×1023
解析： 氧化铝为两性氧化物， 氧化铁为碱性氧化物， A 错误； Al3 和 O2 具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径
对点练习
1．常温下可用铝质容器储运的试剂是 A．浓硝酸 C．石灰水 B．食醋 D．稀盐酸
(
)
解析：常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝质容器储运浓硝酸， A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰 水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错 误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐 酸，故 D 错误。
3．在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立 即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再 次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A．Al(OH)3 分解 C．Al＋OH－＋H2O B．CO2＋OH－ D．Al2O3＋OH－ ( )
解析：NaOH 溶液先与 CO2 反应，气压减小，易拉罐变瘪； 再与铝表面的 Al2O3 反应，最后与 Al 反应，生成 H2，易拉 罐变鼓。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
高三一轮复习--第一章--第二讲-铝及重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
铝的性质及应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。( × ) (2)(2014·福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( √ )
3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ；②AlO－2 ＋CO2(足
量
)
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
；
③Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2
发生铝热反应
=点==燃==2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化 吸收，所以要
2024年高考化学一轮复习知识清单07 铝及其重要化合物
知识清单07铝及其重要化合物知识点01单质铝的结构和性质知识点03氢氧化铝的性质知识点05四羟基铝酸盐的性质知识点02氧化铝的性质知识点04铝盐的性质知识点01单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在（1）结构①原子结构示意图：②在周期表中的位置：第三周期ⅢA 族（2）存在①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅。
②形态：自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质（1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体（2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃（3）三性：延展性、导热性和导电性良好（4）密度：2.7g/cm 3，是一种轻金属3．与氧气反应：Al+O 2→Al 2O 3（1）Al -------→O 2常温具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应（2）Al -------→O 2点燃放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ：10Al+3V 2O 55Al 2O 3+6V ②冶炼Cr ：2Al+Cr 2O 32Cr+Al 2O 3③冶炼Mn ：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3④冶炼Cu ：2Al+3Cu 2O6Cu+Al 2O 35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温钝化②Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸加热剧烈反应，分别放NO 2和SO 2气体③Al ----------→稀硝酸常温放NO 气体（2）非氧化性酸：Al ---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放H 2①关系式：2Al~6H +~3H 2↑②离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H 2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H 2O 2Na ［Al （OH ）4］+3H 2↑（2）离子：2Al+2OH －+6H 2O2［Al （OH ）4］－+3H 2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是Al ，氧化剂是H 2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→Al Cu ；AgNO 3-------→AlAg（2）FeCl 3-------→Al少量Fe 2+；FeCl 3-------→Al过量Fe易错点：铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。
高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物课件
化学式 类别
MgO _碱__性___氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水反应
MgO＋H2O=== Mg(OH)2(缓慢化合)
与盐酸反应 __M__g_O__＋__2_H_＋__=_=_=___ __M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_== (离子方程式) __M__g_2_＋_＋__H__2_O______ __M__g_2_＋_＋__2_H____6_H_＋_=_=__=__ 2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_
_____A__l(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=___ _____A__l3_＋_＋__3_H_2_O_________
化学式
Al2O3
Al(OH)3
与强碱反应 ____A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=____ _A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_
6．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
7．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④ CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序 为( )
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③
D．③＞①＞②＞④
【答案】C
1．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入
水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定
B．等于1.12 L
C．大于1.12 L
D．小于1.12 L
【答案】C
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
@超级推荐--精品讲义--高中化学第二章第二节
第二节铝及其化合物一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：金属铝知识点2：铝的化合物知识点1：金属铝1.铝的物理性质：具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性老年性痴呆症与铝有密切关系铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中，其主要成分Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2。
铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中，其主要成分Al2O3，还含有少量的Fe2O3SiO2。
2、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与盐溶液反应（5）与某些氧化物反应—铝热反应1）与氧气的反应：4Al + 3O2 === 2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。
2)与强酸溶液反应：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）3）与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行（1）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将（1）+（2）×2：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等4）与氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2=高温=3Mn+2Al2O3实质:Al的强还原性[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
高中化学速成技巧：镁、铝及其化合物(PPT讲解版)
B、碱溶液中NO3－不反应，能大量存在，但在酸性条件下Al会与NO3―反应生成氮氧化物气体，不符合题 意，即NO3―可能大量存在，故B不选； C、碱溶液中CO32―不反应，能大量存在，但在酸溶液中CO32―能反应，即CO32―可能大量存在，故C不选； D、在酸或碱溶液中，HCO3―都能反应，则在该溶液中一定不会大量存在，故D选。 故选D．
量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ꢀꢀ）
A．2：1
B．4：1
C．1：1
D．1：2
【解答】
氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：Al3++3OH－═Al（OH）3↓，Mg2++2OH―═Mg（OH）2↓，
氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐+氨水
重要的铝盐方程式
本质：Al(OH) 的两性特性
3
3
熟记方程式，清楚沉淀图象走势
等量铝与等量强酸强碱反应生成氢气体积规律
清楚比例分析法
注意事项提醒
TIPS 1
物质的性质和方程式 要记牢，这是解题的 核心基本功，答案基
本都在这。
TIPS 2
物质转化的本质要理 解清楚，切勿死记硬 背，理解了方可轻松 记忆，灵活应用。
TIPS 3
记忆的知识点比较多， 课后请及时用联想记 忆法落实记忆，扎实 的记忆基础是解题的
法宝。
TIPS 4
各个知识网络图，请 自己动手做，不要截 图，不要截图，不要
截图！
作业布置
根据本节课所学 完成学霸给你的对应习题~ 加油~
高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版
5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加盐酸,生成__A_g_C_l_沉淀,反应的离子方程式 是__A__g_+_+_C_l_-=_=_=_A__g_C_l_↓______｡
(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 又出现_白____色沉淀的是__氢__氧_化__镁__､_氢__氧__化_铝___(写名称),
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或
2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现 _白__色沉淀,反应的离子方程式是_C _a _2 _ _C __O _2 3 __ _ __C _a _C _O _3 _ _｡
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察到 的现象是____部__分__沉__淀__溶__解,反应的离子方程式是
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒､电荷守恒､电
子守恒等｡ ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函数 关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )
高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件
2Al ＋ 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
□△
16 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
与酸反应 与碱反应
①与H＋：
□ □ 17 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 19 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条 □ 件下，反应速率比Al 20 快
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中
□18 钝化
与OH－：
□21 2Al＋2OH－＋2H2O
Mg2＋＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
(2)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
物理性质
Mg(OH)2 白色固体，
不溶于水
Al(OH)3 不溶于水的白色胶状固体，具有
吸附 性
化学性质
不稳定性 不稳定性：
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
两性： 碱性，溶于
延展 性、导电性和
(3)对比掌握镁、铝的化学性质
铝
①与空气中的氧气形成致
能与非 密的氧化膜
金属单 质反应
②与氯气加热反应：
□△
13 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
镁
①在空气中燃烧发出耀眼的 □14 白 光
②与氮气反应：
□ 点燃
15 沸水反应：
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2， 则加入铝粉的质量为____A____(填字母)。
“铝及化合物”的知识框架图与教学思路
“铝及化合物”的知识框架图与教学思路肖营子高级中学佟春新一、宏观把握第三章知识线索图：第三章讲述了关于金属元素的相关知识，主要有Na、Al、Fe、Cu四种元素。
本章涉及的知识点主要涉及六点。
（一）钠单质及其化合物1、钠的单质：钠与氧气的反应：常温和加热两种情况；钠与水反应：现象、反应、说明的问题；钠和氯气、硫的反应。
2、钠的化合物：氧化钠和过氧化钠的性质比较；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。
（二）铝单质及其化合物1、铝单质：铝和氧气反应；铝和酸反应；铝和碱反应。
2、铝的化合物：氧化铝和氢氧化铝的两性（三）铁单质及其化合物1、铁单质：铁和水的反应2、铁的化合物：几种铁的氧化物的比较；几种铁盐的比较（四）焰色反应（五）金属材料：常见金属材料的性质和应用（六）有关物质的量的运算二、微观探究铝及化合物”的知识框架图1、铝单质：铝和氧气反应；铝和酸反应；铝和碱反应。
2、铝的化合物：氧化铝和氢氧化铝的两性三、具体讲述“金属铝及化合物”1. 性质：（1）物理性质（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、Cl2）；与酸的反应；与碱的反应；与盐溶液的反应（与FeCl2溶液）；与三氧化二铝的反应2. 铝的化合物：铝三角写出上述相关方程式：铝的化合物相关图像【典型例题1】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3【典型例题2】除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【典型例题3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____ ___．(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是________．三、课后练习1.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(D)A．Fe2O3B．Ag2O C．CuO D．Al2O32．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( D )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(C)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)34．阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________ 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________ 教学思路：在上一节课对金属铝的性质，以及前面对钠、镁、铁的氧化物、氢氧化物知识的了解后，学生就能推出氧化铝、氢氧化铝与酸的反应。
高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图！
【导语】今天给⼤家分享铝的重要化合物的知识点，结合思维导图，⼀⽬了然，快速get知识点~学习起来毫不费⼒~准备会考的同学也可以⽤来复习哦~~ 【学习⽬标】 1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质； 2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写有关反应的化学⽅程式； 3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学⽅程式； 4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三⾓），并能够⽤化学⽅程式或离⼦⽅程式表⽰。
【知识络】 【学习内容】 ⼀、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：⽩⾊固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于⽔。
2、化学性质：氧化铝难溶于⽔，却能溶于酸或强碱溶液中。
*氧化物（既能与强酸反应⼜能与强碱反应⽣成盐和⽔的氧化物） Al2O3既能与酸反应，⼜能与碱反应，Al2O3是*氧化物。
（⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物!） 3、⽤途 ① Al2O3是⼯业冶炼铝的原料 ②常作为耐⽕材料，例如，有氧化铝坩埚。
③宝⽯的主要成分是氧化铝，各种不同颜⾊的原因是在宝⽯中含有⼀些⾦属氧化物的表现。
如红宝⽯因含有少量的铬元素⽽显红⾊，蓝宝⽯因含有少量的铁和钛元素⽽显蓝⾊。
【例题】 1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, ⼜能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 2、对氧化铝的分类中正确的是（） A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO⼀样） 3.下列说法正确的是 ( ) A．Al2O3难溶于⽔，不跟⽔反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是⾦属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 【答案】D 【解析】Al2O3虽然难溶于⽔，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。
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1
事实类知识的复习 铝及其化合物
良好的导电性、导热性和延展性，密度小，质地柔软
与非金属单质反应2Al ＋3O 2 2Al 2O 3
3H 2 Al 2O 3点燃2Al ＋3Cl 2 2AlCl 3
点燃
与酸反应
常温下，与浓硝酸、浓硫酸钝化,可用铝制容器储存浓硫酸、浓硝酸
2Al
＋6H ＋2Al 3＋＋与强碱反应3H 2↑
2Al
＋2OH －2Al 3＋＋2H 2O ＋铝热反应：2Al 2O 3
电解Na 3AlF 6
4Al ＋3O 2↑
物理性质：白色固体，难溶于水，具有很高的熔点
与强酸反应与强碱反应Al 2O 3 3H 2O ＋6H ＋2Al 3＋＋＋2OH －
2AlO 2－ H 2O
＋Al(OH)3 2Al 2O 3＋3H 2O 3H 2O ＋3H ＋Al 3
＋＋＋OH － AlO 2－ 2H 2O ＋
△
Al(OH)32Al(OH)3
向铝盐溶液中加入氨水NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合向偏铝酸盐溶液中通入少量CO 2:Al 3＋
＋
3NH 3·H 2O 3H 2O ＋
Al(OH)3↓2NaAlO 2 3H 2O CO 2＋
＋ 2Al(OH)3↓Na 2CO 3
＋Al 3＋3AlO 2－＋＋ 6H 2O
4Al(OH)3↓
冶炼Fe 、V 、Cr 、
Mn 等高熔点金属
2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe
高温
↑
1
镁及其重要化合物
●
●
●
镁单质
○
－○
－
物理性质具有良好的导电、导热性
○
－化学性质氧化镁
○
－物理性质
氢氧化镁
白色固体、不溶于水、熔点高
化学性质○
－物理性质
能与酸反应
化学性质
白色固体、不溶于水
与氧气反应：2Mg ＋O 2 ＝＝ 2MgO 点燃
与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 ＝＝ 2 MgO ＋C
点燃
与酸反应：Mg ＋2H ＋＝Mg 2
＋＋H 2↑
与某些盐反应：Mg ＋Cu 2＋＝Mg 2
＋＋Cu
与水反应：Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑
工业制法○
－电解熔融的氯化镁：MgCl 2 (熔融)＝＝ Mg ＋Cl 2↑
电解
○
－○
－与酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2
＋＋H 2O
用途○
－制耐火材料
受热易分解：Mg(OH)2＝MgO ＋2H 2O
△
归纳上述众多反应，符合此图哪类物质间的转化，做好课前方程式默写或提问准备。