初中化学《溶液》课件

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知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体.
注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位

是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
2.固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点:
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
知识精要
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律:不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识精要
二、溶解度
1.物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关.同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同,不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
这些晶体.
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物
知识精要
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据:溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度(ρ)
溶液体积(V) M(溶液质量) (溶质质量)
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质质量和溶 剂质量之和.但溶液体积不等,这是受到分子间的间隔的影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液中, 溶质是反应后的生成物,如:蓝矾(胆矾)溶于水时,形成的溶液 中溶质是硫酸铜,而不是胆矾.氧化钙溶于水时,形成的溶液 的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶(不溶)
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法: ①列表法;②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义 :
同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物 质在同一温度时的溶解度,交点温度下两种 物质的溶解度相等;可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;能 进行有关的计算.
知识精要
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法:一种是补充溶质,另 一种是蒸发剂,后者又称“浓缩”,溶液稀释的方 法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中,若已知其 中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数,溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的 固体物质.
①过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸.
过滤的操作方法 烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗 内壁
知识精要
4.粗盐提纯的步骤 (1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;(4)转移
知识精要
(一)溶液
1.溶液的概念 (1)悬浊液 (2)乳浊液 (3)溶液 ------溶剂,溶质. 当溶液中有水时,不论水的量多少,习惯 上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液, 一般是水溶液.
知识精要
• 2.溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的,但透明不一定无色.例如硫酸铜溶液是 蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
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(二)饱和溶液 不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂 里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液.
讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质 量.
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.
规律 气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大
知识精要
• 三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物 质,叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
源自文库×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
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