初中化学《溶液》课件
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初中学生化学课件PPT模板 溶液 (2)
考点演练
(1)求所加稀硫酸得溶质质量分数。(写出计算过程)
解析：分析表中数据可知： 与70 g稀硫酸完全反应消耗镁得质量为1.8 g， 设与1.8 g Mg反应得稀硫酸得溶质质量为x，则
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑
24
98
＝
1.8g
x
x ＝ 7.35g
稀硫酸得溶质质量分数为 (7.35 g/70 g)×100%＝10.5%
次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g
1 70 18.2
(1)合金中铜、镁得质量比为多少？
2 70 16.4
3 70 14.6
解析：根据题意得知：合金中铜得质量为13.2 g，
镁得质量为 20 g－13.2 g＝6.8 g。
故合金中铜、镁得质量比为： 13.2 g∶6.8 g＝33∶17。
4 70 13.2
答：所加稀硫酸得溶质质量分数为10.5%。
考点演练 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠得硫酸钠样品，进行下图所示得实验：
(1)求反应生成沉淀得质量。 解析：沉淀质量为混合物质量减去过滤后得溶液质量，即 （10g＋87g ＋ 54.65g）－140 g＝11.65 g。 答：反应生成沉淀得质量为11.65 g。
混合物：
多种物质混合而成。
相关概念
溶液组成 溶液是由溶剂和溶质组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
能溶解其他物质得物质，
溶剂
溶液里只能有一种溶剂。
被溶解得物质，
溶质
溶液里可有多种溶质。
蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶质是蔗糖， 溶剂是水。
将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶质是NaCl、 蔗糖。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（分子间有间隔）
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
人教版初中化学九年级下册《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT
1.将药品配制成溶液，可加快化学反应的速率。
2.无土植物生长在营养液中。 3.将药物配制成溶液进行注射。
……
悬浊液的用途
在医疗上，某些 注射针剂在使用前， 常加少量注射用水， 摇匀后成为悬浊液， 供肌肉注射。
悬浊液的用途
粉刷墙壁时， 常把熟石灰粉（或 墙体涂料）制成悬 浊液，均匀地喷涂 在墙壁上。
设计实验 现有三瓶混合物分别是：泥浆水、油
水混合物、食盐水，请你设计两种方法鉴 别它们。
操作
分别观察三 瓶混合物
现象
结论
其中一瓶浑浊的液体中悬浮 该瓶为泥浆水 着固体小颗粒，瓶底有固体 不溶物。 其中一瓶液体分层，油浮在 该瓶为油水混合物 水面。 还有一瓶是澄清透明，均一、 该瓶为食盐水 稳定的液体。 滤纸上有固体滤出物 原混合物为泥浆水
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
①茶水 ②泥浆 ③消毒用酒精 ④油水混合 物 ⑤牛奶 ⑥食醋 ⑦钡餐 ⑧含泥沙较多 的黄河水
① ③ ⑥ 上述物质属于溶液的是 ④ ⑤ 属于乳浊液的是 属于悬浊液的是 ② ⑦ ⑧ ， ， 。
巩固练习：
把对溶液、悬浊液、乳浊液的各说法的正 确编号，填入对应的空白里。 A．具有均一性和稳定性 B．肉眼能看到分散系里的固体小颗粒 C．是混合物 D．由溶质和溶剂组成 E．静置能分层，形成两层液体 F．通常是一种透明液体
初中化学溶液(一章全)课件
5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
学习交流PPT
24
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
学习交流PPT
25
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
学习交流PPT
19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
学习交流PPT
3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
学习交流PPT
溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
学习交流PPT
5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
学习交流PPT
22
物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
学习交流PPT
24
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
学习交流PPT
25
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
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19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
学习交流PPT
3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
学习交流PPT
溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
学习交流PPT
5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
学习交流PPT
22
物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
人教版九年级下册化学第九单元溶液单元教学设计课件(32张)
质形成溶液后并不是提问简：单你的对溶液的认识
教 学 环
环认节识二混 生溶合变液，化的而，特征是并有且利一用些性这学 合物生质些，活变会认动化发识：观溶液察的几种特征混 很好的运用到生活、生产中活 动来自去，让学生进一步体会学习
环节三溶液的重要性。
演示实验：从多角
与
对溶液组成的描述
节
度认识溶液组成
素
环节四
课时2溶液组成的定量表示
教学目标
情感态度与价值观
通过大量生活实例，感受化学知识为人类服务的应 用价值，体会人类在不同情境下巧妙运用知识的智慧， 激发学生学习化学的兴趣。
课时2溶液组成的定量表示
教学重点和难点
教学重点
溶质质量分数的概念及简单计算。
教学难点
1.溶液组成的表示是混合物中整体与局部或局部与局 部的相对关系。
环
与
节
素
通过学生观察现象、对比不同
材
对液态混合体系进行分类，并
分析、归纳得出溶液的特征，
进一步认识溶液。
环节一 引入新课
教
环节二 认识溶液的特征
学
环
环节三
对溶液组成的描述
节
图片展示，创设情景
提问：你对溶液的认识
学生活动：观察几种混
活
动 合物，认识溶液的特征
演示实验：从多角
与
度认识溶液组成
素
材
环节一 引入新课
初中化学课件
灿若寒星整理制作
人教版九年级下册（新） 第九单元溶液
《溶液》单元教学设计
静态
• 课时1什么是溶液 • 课时2溶液组成的定量表示 • 课时3溶液的形成和变化 • 课时4溶解度 • 课时5单元复习
人教版初中化学精品课件1：9 1 溶液的形成
A．溶液一定是液体 B．空气也是溶液 C．50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液 D．盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液 了
2．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液
碘酒
硫酸铜溶液 石灰水
生理盐水 盐酸
溶质
碘
硫酸铜 氢氧化钙 氯化钠 氯化氢
溶剂
乙醇
水 水 水 水
3．下列关于溶液的说法正确的是（ D ）
试管编号
1 2 3 4
溶剂 水 水
汽油 汽油
溶质
碘
高锰 酸钾
碘
高锰 酸钾
现象
碘几乎不溶于水，溶 液呈浅黄色
高锰酸钾溶解， 溶液呈紫红色 碘溶解，溶液 呈紫红色
高锰酸钾不溶解
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
实验三：水和乙醇能否互溶
乙醇
滴有红 墨水的 水溶液
二、乳 浊 液
振荡
静置
水和油 (没有加洗涤剂)
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
这种小液滴分散到液体里形成 的混合物叫做乳浊液。
液 体 分 层
液 体 不 分 层
返回
想一想？
乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶 解在水里了吗？为什么？
没有。洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成 无数细小的液滴。
从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但
溶 氯化钠 碘 质
溶 水 酒精 剂
盐酸
氯化氢 水
白酒
酒精
硫酸铜 溶液
硫酸铜
水
水
6．溶液的用途 A．许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。
B．溶液对动植物和人的生理活动有很 重要的意义。动植物摄取食物里的养料必 须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物 从土壤里获得各种养料，也要变成溶液， 才能由根部吸收。
2．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液
碘酒
硫酸铜溶液 石灰水
生理盐水 盐酸
溶质
碘
硫酸铜 氢氧化钙 氯化钠 氯化氢
溶剂
乙醇
水 水 水 水
3．下列关于溶液的说法正确的是（ D ）
试管编号
1 2 3 4
溶剂 水 水
汽油 汽油
溶质
碘
高锰 酸钾
碘
高锰 酸钾
现象
碘几乎不溶于水，溶 液呈浅黄色
高锰酸钾溶解， 溶液呈紫红色 碘溶解，溶液 呈紫红色
高锰酸钾不溶解
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
实验三：水和乙醇能否互溶
乙醇
滴有红 墨水的 水溶液
二、乳 浊 液
振荡
静置
水和油 (没有加洗涤剂)
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
这种小液滴分散到液体里形成 的混合物叫做乳浊液。
液 体 分 层
液 体 不 分 层
返回
想一想？
乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶 解在水里了吗？为什么？
没有。洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成 无数细小的液滴。
从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但
溶 氯化钠 碘 质
溶 水 酒精 剂
盐酸
氯化氢 水
白酒
酒精
硫酸铜 溶液
硫酸铜
水
水
6．溶液的用途 A．许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。
B．溶液对动植物和人的生理活动有很 重要的意义。动植物摄取食物里的养料必 须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物 从土壤里获得各种养料，也要变成溶液， 才能由根部吸收。
初中九年级下册化学《溶液的形成》课件
稳定性：外界条件不变（温度、溶剂
量、压强），溶质 不会从溶剂分离 出来。
3、溶液由什么组成？
溶质：被溶解的物质 溶液组成
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：
1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶
液。（如蒸馏水）
2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将 油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这 种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽 油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
课堂练习
一、填空题 1、 将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）
填在相应的短线上。 ①稀硫酸： H2SO4，②澄清石灰水：Ca(OH)2
再见
化铜 D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
5、下列关于溶液的叙述，正确的是 （）
A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的 B、当外界条件不变时，溶液长期放置， 溶质也不会从溶液中分离出来
C、一种溶液上面和下面所含的溶质是 不同的
D、溶质和溶剂混合时最初是混合物， 等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
地球的表面大部分 被海水覆盖着
量、压强），溶质 不会从溶剂分离 出来。
3、溶液由什么组成？
溶质：被溶解的物质 溶液组成
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：
1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶
液。（如蒸馏水）
2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将 油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这 种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽 油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
课堂练习
一、填空题 1、 将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）
填在相应的短线上。 ①稀硫酸： H2SO4，②澄清石灰水：Ca(OH)2
再见
化铜 D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
5、下列关于溶液的叙述，正确的是 （）
A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的 B、当外界条件不变时，溶液长期放置， 溶质也不会从溶液中分离出来
C、一种溶液上面和下面所含的溶质是 不同的
D、溶质和溶剂混合时最初是混合物， 等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
地球的表面大部分 被海水覆盖着
初中化学溶液课件
影响因素
温度、溶质和溶剂的种类。
结晶与重结晶
通过降低温度或蒸发溶剂，饱 和溶液可以析出晶体，而将晶 体溶解后再降低温度，可析出
更多的晶体。
溶液的浓稀与溶液的饱和度
浓度
溶质在溶液中的含量， 常用质量百分比、摩尔
浓度等表示。
稀溶液
低浓度的溶液，如 0.01mol/L的NaCl溶液
。
浓溶液
高浓度的溶液，如30% 的NaOH溶液。
溶液的组成
01
溶质
被溶解的物质。
02
03
04
溶剂
溶解其他物质的物质。
质量分数
溶质质量与溶液质量之比，表 示溶液中溶质含量的多少。
体积分数
溶质的体积与溶液的体积之比 。
溶解度与溶解过程
溶解度
一定温度下，某物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量
。
溶解过程
物质从固态变成液态的过程，伴随 着能量的变化。分为溶解和扩散两 个过程。
调味品
食盐、糖、醋等调味品都是以溶 解的形式存在，是溶液。
医疗中的溶液：药物制剂、注射剂等
药物制剂
药物通常以溶解的形式存在，如片剂 在溶解后才能被身体吸收。
注射剂
注射剂如生理盐水、葡萄糖溶液等， 都是溶液。
工业中的溶液：化学反应介质、清洗剂等
化学反应介质
许多化学反应都需要溶液作为介质，如酸碱反应、沉淀反应 等。
中和反应的能量变化
中和反应通常会放出热量，这是因为中和反应是放热反应。
溶液的电离与水解
电离与水解的概念
电离是指电解质在溶液中离解成 自由移动离子的过程，水解是指 弱酸或弱碱离子与水电离出的氢 离子或氢氧根离子结合生成弱电
鲁教版初中化学九年级上册第三单元溶液全套ppt课件
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质 量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀 溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。
学以致用： 例1 在农业生产上，常用质量分数为 10%~20%氯化钠溶液来选种。现要 配制150kg质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠和水的质量各 是多少？
你能写出计算步骤吗？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液
硫酸铜 水
(2)稀硫酸
H2SO4
水
(3)75％的医用酒精
酒精
水
(4)油脂溶解在汽油里 油脂
汽油
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
(6)盐酸
氯化氢 水
(7) CO2溶于水的溶液 碳酸
水
溶液的应用
土壤溶液
医用药水
化学制剂
盘子上的油污仅仅用水清洗，很难除去。 可是滴上洗洁精后，油竟然很快除去了，甚至 能和水混合的比较均匀。
5.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其
原因是洗涤剂具有（ B ）
A.氧化作用
B.乳化作用
C.催化作用
D.腐蚀作用
秋季是人们 腌制萝卜的 季节，请你 帮助他们如
何制得最浓
的盐水？
不饱和溶液
鲁教版初中化学九年级上册3.1 溶液的形成 课件
操作
现象
结论
蔗糖加入水中 蔗糖消失了
食盐加入水中
食盐消失了
硫酸铜加入水中 硫酸铜消失了，溶液
变成蓝色
……
几种物质都 溶于水中， 形成了混合 物。
现象解释（以蔗糖溶解为例）
溶解其 他物质
溶液
被溶解 的物质
溶解前
溶解中
溶解后
被溶解的物质逐渐扩散
形成 均一的、 稳定的、 混合物
一种或几 分散 另一种
种物质
溶液
溶质
胆矾溶于水 (CuSO4·5H2O)
硫酸铜（CuSO4)
过量的锌和稀盐
酸反应后的溶液 氯化锌（ZnCl2）
锌与过量的稀盐 酸反应后的溶液
氯化锌(ZnCl2) 氯化氢(HCl)
溶剂
水(H2O)
水(H2O) 水(H2O)
【大展身手】
1、在氯化钠溶液中，溶质是_氯__化__钠__，
溶剂是_水__。在澄清的石灰水中，溶质是
稳定性： 外界条件 不变，溶 质溶剂不 会分离。
外界条件：如温度等
关于溶液的认识
3.溶液一定是无色透明的吗？
不一定，如
硫酸铜溶液
硫酸亚铁溶液 高锰酸钾溶液
4.均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定,如 水就不是溶液、无水乙醇也不是溶液。
关于溶液的认识
5.溶剂一定是液体吗？
不一定， 定义里并没有强调溶剂必须是液体， 因此溶剂可以是液体，也可以是固体或者气体， 如空气也是一种溶液。 但初中默认溶液是液体。
_气__体__作为溶质，__液__体__作为溶剂。 3.当两种液体互相混合时，量多为_溶__剂___，量少
的为__溶__质___，但如果其中有一种是水，一般把 _水___叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指_水___ 溶液。
初中化学课件 饱和溶液与不饱和溶液
测温度：t1：20mL水 t2 ：加热完全溶解时温度 t3：冷却析出晶体后的温度
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤
新课标化学 初中 第九单元 溶液 课件
固体溶解度用质量表示，而气体用体积表示：因为固体的 质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压 强的限制，而气体有，因为压强对气体的溶解度影响很大， 对固体影响较小。 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 C 3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度 随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？
四 （一） 溶质质量分数及计算
1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液 质量之比。 2、计算公式：
溶质的质量分数＝ 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 溶质质量 ×100% 溶质质量+溶剂质量
×Байду номын сангаас00%
质量=密度×体积（m=ρV） （二）稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。
（4）在油和水的混合物中加入 含乳化剂的物质，充分混合
溶液
发生乳化现象，形成稳 定的乳浊液
例题1
下列关于溶液的说法错误的是 （ BD ）
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较 快
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分的性质均相同
D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
三、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化:
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
考点二 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 一 概念
1 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶 剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？
四 （一） 溶质质量分数及计算
1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液 质量之比。 2、计算公式：
溶质的质量分数＝ 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 溶质质量 ×100% 溶质质量+溶剂质量
×Байду номын сангаас00%
质量=密度×体积（m=ρV） （二）稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。
（4）在油和水的混合物中加入 含乳化剂的物质，充分混合
溶液
发生乳化现象，形成稳 定的乳浊液
例题1
下列关于溶液的说法错误的是 （ BD ）
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较 快
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分的性质均相同
D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
三、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化:
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
考点二 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 一 概念
1 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶 剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
人教版初中化学下册第九单元溶液课题2溶解度第一课时公开课教学课件共24张PPT(市优质课一等奖)
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
学习重点难点：
重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念 难点：对概念的进一步理解
学习方法：
实验探究、合作交流、对比归纳
挑战一
再加5g氯化钠
15ml水
氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克氯化钠，再加入5克氯化 再加入15ml水，
搅拌
钠，搅拌
搅拌
全部溶解
部分溶解 剩余的又溶解了
结论 不饱和溶液
不饱和溶液
升温 降温
饱和溶液
２
６
５
7
３
１
４
1.在厨房里有一体积相同，且无
污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，
请你设计多种合理方法，予以区分。
1.品尝 2.加入少量食盐观察是否溶解 3.分别蒸发，观察是否有晶体析出
2.在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变
化：
下列结论不正确的是（ B ）
A．m1 溶液一定是不饱和溶液 B．m2 溶液一定是不饱和溶液 C．m3 一定是饱和溶液 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体可能是2g
•
挑战二
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾
20ml水
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
人教版初中九年级化学下册 第九单元第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象 优秀课件
活动探究2
实验9-4 在两支试管中各加入5ml水和几滴植物油， 观察试管中的液体是否分层。向其中一只试管中滴 入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观 察现象。静置几分钟，再观察现象，把两只试管内 的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两只试管的 内壁是否干净。
油分散在水中的系列小实验视频 点击画面播放
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢 解析：用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的 ，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故A选项错误 。用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的 ，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故B选项错误。 洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的 油滴随水冲走，是利用乳化作用，故C选项正确。用刷子刷 除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳 化作用，故D选项错误。
基本题型一 溶解时的吸热或放热现象
（1）请你帮他们填写下表
（2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是： _物__质__溶__解__时__伴__随__吸__热__或__放__热__现__象____。
基本题型二 乳化作用
例2 (2013·福建厦门)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 （ C）
A.用汽油除去衣服上的油污
点击画面播放
记录：
水中加入的溶液
NaCl
加入溶质前水的温 度/℃
溶解现象
24℃
温度计示数无明显 变化
溶质溶解后溶液的 温度/℃
24℃
NH4NO3
24℃
温度计示数明显 下降 14℃
NaOH
24℃ 温度计示数明显
上升 57℃
• 把植物油放入水中能否形成溶液？
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过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤的操作方法 烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗 内壁
知识精要
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
知识精要
（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
知识精要
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是 蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
知识精要
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方 法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶 剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液 中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成的溶液 的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
知识精要
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识精要
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
知识精要
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
知识精要
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位
克
是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤的操作方法 烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗边缘稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
漏斗末端紧 靠烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗 内壁
知识精要
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
知识精要
（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
知识精要
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是 蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
知识精要
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方 法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶 剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液 中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成的溶液 的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
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二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
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• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
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四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度（ρ）
溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
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（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位
克
是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．