分子的立体构型第一课时.ppt

O2
HCl
一、形形色色的分子
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面 三角形
.. ..
:: --
CH4
H H:C :H
H
H H-C-H
H
正 四面体
价层电子对互斥理论
价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可用来 预测分子的立体结构
价层电子对：σ键电子对和中心原子上的孤电 子对。 σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。 中心原子上的孤电子对数的确定方法：
平面三角形 三角锥形
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间构型：
分子 电子式
结构式
分子的空间构 型
CO2 H2O NH3
::
:: : :
:O::C::O: H :O : H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
..
=
CH2O
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）
思考与交流P38
1. 2. 3.计算SO2、NH4+、CO32-中心原子上的 孤电子对数
项目 ABn型 中心
分子( n
原子 所含
值)
孤对 电子
分子式
对数
CO2
20
H2O
22
NH3
31Biblioteka Baidu
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体结 构模型
分子 的空
间构 型
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能 键长 键角
衡量化学键稳定性
描述分子的立体 结构的重要因素
所谓“分子的立体结构”指多原子构成 的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的 立体结构问题。
直线形
四面体
四面体
直线形 Ｖ形
三角锥形
CH2O CH4
30 40
平面三角形 正四面体
平面三角形
正四面体
化学式
HCN
SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0
1 0 0 0
中心原子结 合的原子数
2 2 2 3 3 4 4 4
空间构型