2018高二化学选修4测试题及答案

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2017-2018学年度高二月考测试题

考试时间：90分钟考试分值：100分

参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式2

正确的是（ B ）

H=+725.8 kJ/mol Δ（l）；===CO（g）+2HOA.CHOH（l）O+（g）2223H=－）；Δ1452 kJ/mol ）+4HO

（l（B.2CHOH（l）+3O（g）===2COg2322H=－Δ725.8 kJ/mol O）+4H（l）；（l）+3O（g）===2CO （gOHC.2CH2232H=+1452 kJ/mol）；Δ）+4HO（l（l）+3O（g）===2CO（gD.2CHOH22232、已知反应：

①101kPa时，2C(s)+O(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

H(aq)+OHˉ(aq)==HO(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 2下列结论正确的是(A)

2+②稀溶液中，

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2C（气）。若经2 s（秒）后测得C+B的浓度为0.6 mol·L，现有下2A（气）列几种说

1－（气）

法：

A表示的反应平均速率为0.3 mol·L·s

－1－1①用物质

B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s

－1－1②用物质

③2 s时物质A的转化率为70%

2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L

－1④

其中正确的是（B ）

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ A）

A.加热

B.加压

C.加负催化剂

D.加大反应物浓度

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（B）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO溶液 D．不用铁片，改用铁粉46、在一定温度下的定容密闭

容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ A）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度

CO(g)1/2N（g）＋CO（7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋g）；22ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( B )

A 加催化剂同时升高温度

B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N

D 降低温度同时增大压强2只供学习与交流．

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）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z2X（g在反应混在一定温度不同压强（8.p＜p）下，可逆反应21合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ B ）

D C B A

D ）9. 下列物质中，属于强电解质的是（HClNaOHCO OHNH? B. C. 溶液 D.

A. 22310.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( D )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D 水的离子积变大、pH变小、呈中性

＋HLCHCOOH溶液中存在如下电离平衡： CH 11.在0.1 mol·333对于该平衡，下列

+－－1 COOHCHCOO

叙述正确的是(B)

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1 mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小

－1 +C.

D.加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动3

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B）

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

13.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A)

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂Fe,过滤后再加入适14、为了除去MgCl酸性溶性中的2量盐酸.这种试剂是（D）

A.NH·HO

B.NaOH

C.NaCO

D.MgCO3

323 2

2?++的蒸馏水pH=6+H在水中的电离方程式为：15、已知NaHSONaHSO===Na+SO。某温度下，向444中加入NaHSO2pH晶体，保持温度不变，测得溶液的为。下列对该溶液的叙述中，

（的是不正确 D．．． A℃．该温4）

度高于251

．由水电离出来的B的浓度是·10×mol只供学习与交流．

－+10－L1.0H

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C．NaHSO晶体的加入抑制了水的电离4D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

16、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是(D)