高中化学公开课教案

高中化学公开课教案

【篇一：高三化学公开课教案】

高三化学公开课教案

刘新彦

授课时间2014年11月28日星期五上午第二节授课地点谷城二

中高三（4）班教室

授课内容高三一轮复习----《电解池金属的电化学腐蚀与防护》导学案及课堂教学设计教学目的

1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。

2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。高考热点

1.理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。 2．应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。 3．理解金属的电化学腐蚀，学会一般的防腐蚀方法。课型复习课课时:三课时

课堂准备：多媒体课件ppt 教学方法归纳总结讲练结合教学过程: 第课一时

一，复习引入

二，板书《电解池金属的电化学腐蚀与防护》板书一、电解原理 1．电解原理

(1)电解：使_______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在

_________引起_______________的过程。

(2)电极名称与电极反应。

与电源正极相连的为_______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生______反应。 2．电解cucl2溶液

(1)阳极反应：2cl－

－2e－

===cl2↑。 (2)阴极反应：cu2＋

＋2e－

===cu。

电解

(3)总方程式：cucl2=====cu＋cl2↑。

思考1 电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？ ?二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水

(1)电极反应：阳极：_________________________，阴极：

_____________________。

(2)总反应方程式：______________________________________。

(3)应用：氯碱工业制______、______和________。

思考2 ?1?电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？

?2?氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？2．电镀铜或电解精炼铜

(1)两极材料：待镀金属或精铜做_______，镀层金属或粗铜做

_________。 (2)电极反应：阳极：__________________，阴极：

____________________。 3．电解冶炼na

(1)电极反应：阳极：_______________________，阴极：

_____________________。

(2)总反应方程式：_______________________。 (3)应用：冶炼

_________________等活泼金属。板书考点1 电解原理 1.电解原

理 (1)电解原理。

①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。

③电解结果：在两极上有新物质生成。

(2)电极反应式的书写。①阳极产物的判断：

阴离子放电顺序：s2－

＞i－＞br－＞cl－＞oh－

＞含氧酸根。②阴极产物的判断：

直接根据阳离子得电子顺序进行判断，阳离子放电顺序： ag＋

＞hg2＋

＞fe3＋

＞cu2＋

＞

＞pb2＋

＞sn2＋

＞fe2＋＞zn2＋

＞

＞al3＋

＞mg2＋

＞na

＋

＞ca2＋

＞k＋

(3)电解时溶液ph值的变化。

①由电解总反应方程式判断总的变化。

②阳极区：失电子，产生h＋

或消耗oh－

，ph减小。③阴极区：得电子，消耗h＋

或产生oh－

，ph增大。 2．以惰性电极电解电解质溶液的规律

(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如naoh、

h2so4、k2so4等)的电解。阴极：4h＋

＋4e－

===2h2↑ 阳极：4oh－

－4e－

===o2↑＋2h2o

电解

总反应：2h2o=====2h2↑＋o2↑

?阴?

?阳?

(2)电解电解质型：无氧酸(除hf外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如cucl2等)溶液的电解。

阴极：cu2＋

＋2e－

===cu

阳极：2cl－－2e－

===cl2↑

电解

总反应：cucl2=====cu＋cl2↑

?阴?

?阳?

(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如nacl、mgbr2)溶液的电解。阴极：2h＋

＋2e－

===h2↑ 阳极：2cl－

－2e－

===cl2↑

电解

总反应：2nacl＋2h2o=====

＋cl2↑

?阳?

(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如cuso4、agno3等)溶液的电解。阴极：2cu2＋

＋4e－

===2cu

阳极：4oh－－4e－

===o2↑＋2h2o

电解

总反应：2cuso4＋2h2o=====2cu＋

?阴?

三：课堂小结

四：巩固练习

a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离

c．阳极上发生的反应：cu2＋

＋2e－

===cu

d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

3．用铂电极分别电解kcl溶液和k2so4溶液，都会出现的实验现象或结果是( )a．溶液中k＋

浓度都不变 b．溶液的ph都不变

c．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

d．阴极上都生成可燃性气体

)

a．①中阴极处能产生使湿润淀粉-ki试纸变蓝的气体 b．②中待镀铁制品应与电源正极相连 c．③中电子由b极流向a极

d．④中的离子交换膜可以避免生成的cl2和naoh溶液反应

)

6．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：a池为________，b池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________________；铜极为________极，电极反应式为________________；石墨棒c1为

________极，电极反应式为________________；石墨棒c2附近发生的实验现象为________________。