2017年襄阳四中、五中自主招生考试化学试题word版

2017年襄阳四中、五中自主招生考试化学试题
考试时间：60分钟试卷满分：100分
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40
Cu:64 Zn:65 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）
1．下列关于碳及其化合物的描述正确的是
A．金刚石、石墨和C60是碳的三种不同的单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异
B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，石墨可以转化为金刚石，这个转化为物理变化
C．1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则1个CO2分子的质量为7.308×10-26kg
D．金刚石、石墨和C60中碳原子的大小和排列方式有一定的差异
2．t℃时，Ca(OH)2的溶解度为Sg，向足量该温度下的饱和石灰水中加入mgCaO，充分作用后，恢复到t℃，下列有关说法不正确的是
A．最终得到沉淀的质量大于B．该饱和溶液中溶质的质量分数为
C．最终所得溶液的pH不变D．当温度高于t℃时，饱和石灰水中溶质的质量分数减小
3．下列描述正确的是
A．煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的CO2、SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体
B．CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应立即打开换气扇将其排到室外
C．原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数
D．金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较稳定，常温下很难与氧气反应
4．某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是A．称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量
B．在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体
C．用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线
D．称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量
5．某工业废水中含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。

取一定量的该废水于试管中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。

下列叙述不正确的是
A．滤渣中一定有Ag，可能有Cu B．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
C．滤液中加入稀盐酸，一定无明显现象D．滤液中可能只有Fe(NO3)2
6．两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是A．M和N可能是两种不同的离子B．M和N可能是两种不同的分子
C．M和N可能是一种分子和一种离子D．M和N的中子数也可能相同
7．在化学反应中只要在反应前后有某种元素化合价发生改变，该反应就可以叫氧化还原反应。

根据该理论，下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．3HClO3＝HClO4＋2ClO2↑＋H2O
C．Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O2D．Fe2(SO4)3＋H2SO3＋H2O＝2Fe SO4＋2H2SO4
8．向10.6g含杂质的Na2CO3固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g CO2，则Na2CO3固体中所含杂质可能是
A．CaCO3和MgCO3B．NaHCO3和MgCl2C．K2CO3和NaCl D．CaCO3和KHCO3
9．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。

则下列描述不正确的是
A．“反氢原子”的原子结构示意图为：
B．“反粒子”中不存在“反中子”
C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍
D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成
10．已知在相同条件下，气体的体积之比等于分子个数之比。

加热盛有硝酸铜固体的试管[2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑]，试管内固体变为黑色，收集满一集气瓶生成的气体，气体为红棕色，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

下列描述正确的是
A．木条复燃主要是O2在起作用B．Cu(NO3)2和CuO均为黑色固体
C．生成的NO2气体可能为无色D．此实验现象可以说明NO2支持燃烧
11．下列实验描述正确的是
A．除去NaCl溶液中的CaCl2，可以先向溶液中通入足量的CO2，然后再过滤
B．将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mLH2O
C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该沉淀一定是BaSO4 D．NaCl固体中混有Na2CO3杂质，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2CO3 12．氧化镁和氧化铜混合物m g，加100 g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好完全溶解。

若将m g该
混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共4小题，共52分）
13．（8分）下图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。

其中一个A分子中含10个电子，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。

B、D、E均为无色气体。

请回答：
（1）A 的化学式为 ；设计一个实验检验A 。

（2）若B 与X 可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。

若B 与X 不能发生反应，写出F ＋X →G ＋B 的化学方程式 。

14．（15分）实验室中有一包固体混合物，其中可能含有Cu 、CuO 、NaOH 、Na 2CO 3、CaCl 2、KCl 六种物质
中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图所示：
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）操作①的名称是 ，该操作需要的实验仪器有。

（2）反应②的化学反应类型是 。

（3）将滤渣C 干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C 中一定含有 ，
它们的质量之比为 ；写出反应③可能发生反应的化学方程式 。

（4）若混合物F 为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A 中一定含 。

15．（10分）有一包白色固体样品，可能由Na 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2、MgCl 2、KNO 3中的一种或几种
物质组成。

取样品少量于试管中，加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤，向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，滤渣全部溶解，同时有无色气体生成；向滤液中通入适量CO 2气体，有白色沉淀生成。

根据实验现象回答下列问题：
（1）固体样品中一定含有 ；一定不含 ； 可能含有 。

（2）写出滤液中通入CO 2发生反应的化学方程式
16．（11分）某同学在学习酸的性质时做了如下实验：该同学向盛有Na 2CO 3溶液的试管中滴加稀盐酸至过量，
发现开始没有气泡，过一会才有气泡冒出。

该同学翻阅资料发现：少量盐酸与Na 2CO 3溶液反应生成NaHCO 3和NaCl 。

（1）该同学向含Na 2CO 310.6g 的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸，产生气体2.2g ，则滴加该盐酸
的质量为g。

（2）该同学又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量，产生气体的量与加入盐酸的质量关系如下图。

①写出AC段发生反应的化学方程式。

②该混合液中Na2CO3的质量分数为；NaHCO3的质量分数为。

17．（8分）实验室现有稀硫酸、浓硫酸、锌粒、硫酸铜溶液、氧化铜、水等药品。

某同学选用这些药品设计如下图装置制备单质铜。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。

（2）装置B中的试剂是，其作用是。

（3）在点燃装置C中酒精灯之前的操作是。

（4）该同学用32.5g锌充分反应，能否制得32g铜？（填“能”或“否”）。