离子共价晶体的结构

硅酸盐结构
链状结构单元：环状结构单元包含无 穷多的四面体，形成无限伸长的直链 状。
层状结构单元:当每个SiO44-四面体同 一个平面3个顶角的氧离子分别为百度文库个 相邻四面体所共有时，就会形成层状 结构单元。
◆硅酸盐结构特点
结构中Si4+键，而它们是通过连接 起来的; 结构是以硅氧四面体为结构的基础； 每一个只能连接2个硅氧面体；
NaCl型
CsCl型
立方ZnS型
六方ZnS型
CaF2型
金红石TiO2型
●几种典型的离子晶体的晶体结构
第四节
共价晶体的结构
一、共价晶体的特点：
以共价键结合的晶体即为共价晶体。共价晶体具有强度高、硬 度高、脆性大、熔点和沸点高、挥发性低、导电能力较差和结构稳 定等特性，如金刚石型、ZnS型(AB)、SiO2型(AB2)。
二、典型共价晶体的结构
金刚石的结构见图2-25 白硅石的结构见图2-26
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陶瓷材料 金属与非金属元素之间的化合物所构成的多晶体固
体材料。
陶瓷材料 离子晶体（MgO、Al2O3 ) 共价晶体（Si3N4、SiC）
●硅酸盐的晶体结构 ◆硅酸盐的基本 结构单元—— 硅酸根（SiO44-） 四面体 。
（2）配位数

正负离子的配位数主要 取决于正、负离子的半 径比，根据半径比选取 不同的配位数。
（3）离子的堆积

离子晶体通常看成是由负离子堆积成骨架， 正离子则按其自身的大小，居留于相应的 负离子空隙——负离子配位多面体中。
三 离子晶体的结构规则
四、典型离子晶体的结构


多数盐类、碱类及金属氧化物都形成离 子晶体，对二元离子晶体，按照不等径 刚性球密堆积理论，可把它们归纳分为 六种基本结构类型： NaCl型, CsCl型, 立方ZnS, 六方ZnS, CaF2, 金红石（TiO2）有的是它们的变形。
硅氧四面体只能共顶连接，而不能 共棱和共面连接。
岛状结构单元：当一个个SiO44-四面体通 过与其它正离子连接在一起时，就形成了 岛状的硅酸盐结构。 双四面体结构单元：当硅酸盐中的SiO44-四 面体不是孤立存在，而是通过共用一个或 更多的O2-离子而连接在一起。 环状结构单元：当每个SiO44-四面体有两 个顶角的氧离子为相邻两个四面体共有时， 就会形成环状单元。
第二节 离子的晶体结构
概念及特点


以离子键结合的晶体即为离子晶体。离子晶体 具有硬度高、强度大、熔点和沸点高、热膨胀 系数较小、脆性大、绝缘和透明等特性,如NaCl 型、CsC型、立方ZnS、CaF2型、六方ZnS等 。 一、离子晶体的主要特点

离子晶体是由正负离子通过离子键按一定方式 堆积起来而形成的。离子晶体的硬度高、强度 大、溶点和沸点高、热膨胀系数小，但脆性大； 有良好的绝缘性；典型的离子晶体往往是无色 透明的。
二、离子半径、配位数和离子的堆 积




（1）离子半径 指从原子核中心到最外层电 子的平衡距离。一般所了解的离子半径是指离 子在晶体中的接触半径，即以晶体中邻近的正 负离子中心的距离作为正负离子半径之和。正 负离子间的平衡距离R0等于球状正离子的半径 R+与球状负离子半径R-之和。 两种方法： 1、格尔德施密特：从球形离子间堆积的几何关 系推算 2、鲍林方法：考虑到核外电子的吸引等因素来 计算离子半径