海水“制碱”ppt课件
合集下载
海水制碱PPT课件
2、石灰石有什么作用？
第2页/共19页
饱和食盐水 通入NH3
饱和氨盐水 通入CO2、过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
第3页/共19页
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====
△ Na2CO３＋CO2↑+ H2O
完成下列练习
1.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多 的是__①____ （3）用于生产玻璃的是_②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是_①_
第11页/共19页
2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子
的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途
有 洗涤剂、玻璃制造
。
第12页/共19页
△ ↑ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ＋2H2O
第4页/共19页
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量
？ 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
第2页/共19页
饱和食盐水 通入NH3
饱和氨盐水 通入CO2、过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
第3页/共19页
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====
△ Na2CO３＋CO2↑+ H2O
完成下列练习
1.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多 的是__①____ （3）用于生产玻璃的是_②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是_①_
第11页/共19页
2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子
的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途
有 洗涤剂、玻璃制造
。
第12页/共19页
△ ↑ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ＋2H2O
第4页/共19页
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量
？ 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
。
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
海水“制碱”PPT课件7
盐在水溶液中发生的反应 酸
碱 盐
盐
挑战自我
1、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方 法不能实现的是________ C、D A.加适量盐酸，蒸发结晶 B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶 C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
挑战自我
2、检验碳酸盐的正确方法是_____ D A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气 体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的 气体
挑战自我
（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验： (甲同学认为可能含有NaOH和Na2CO3）
实验步骤 取样于试管中， 滴加几滴稀盐酸 实验现象 没有气泡产生 实验结论 甲的猜想不成立
不正确 请说明理 你认为甲同学的实验设计是否正确？______ 有NaOH存在，滴入少量盐酸先与NaOH反应． 由：___________________________________ 就不会有CO2放出，但Na2CO3可能存在。
三、盐在水溶液中发生的反应
酸 盐
碱
盐
CaCO3+ Ba(OH)2 Na2CO3+ Ba(OH)2
反应物可均溶
复分解反应
（↑ 或↓或H2O）
思维训练
只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀 C H2SO4三种溶液，这种试剂是_______ A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞试液 NaOH Ca（OH）2 H2SO4 NaOH Ca（OH）2 H2SO4
单元海水中的化学 节海水“制碱”（1）纯碱的 性质
纯碱（苏打）在生活中的用途 Na2CO3
盐
海水制碱_课件
食盐、石灰石和氨气 食盐、
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 更易 被食盐水吸收
交流共享：
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 海水制碱的反应方程式 吸氨 碳酸化 过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
△ 纯碱或苏打 碳酸氢钠或小苏打
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
。
的
动动脑! 动动脑
做馒头时， 做馒头时，面团经发酵生 成一些酸， 成一些酸，此时可加入一 些纯碱溶液，用力揉合， 些纯碱溶液，用力揉合， 面团变的疏松多孔， 面团变的疏松多孔，是什 么原因呢？ 么原因呢？
请你来帮忙： 请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 精盐（ 分别是精盐 食盐）、 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱） 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件， 利用家中的条件，加 以区分。 以区分。
制 取 物 质 的 一 般 思 路
确 信息加工 明确原理 发现问题 问题
→明确
→ → → → → → 问题
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4Cl的 同温下 的 溶解度小，易结晶析出。 溶解度小，易结晶析出。
——
CO2
Ca O
→Байду номын сангаасa(OH)2
↓
氨气
氨气
氨气
氨 碱 法
食盐、 食盐、石灰石和氨气
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O “
《海水“制碱”》海水中的化学PPT(第2课时)
5．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可
以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；
③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( C )
A．②③①④
B．①②③④
C．①③②④
D．②①③④
6．下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转 化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是_________分__解__反__应______；
小结：纯碱的化学性质
• 1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。 • 2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ • 3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH • 4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 HCl+KOH=KCl +H2O 。 实质是反应物1中的 H+ （填粒子符号，下同）与反应物2中的__O_H__- _结合形
成 H2O 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，
则B组中反应物1是 硫酸铜溶液（填名称，下同），反应物2是 氢氧化钠溶液 ；
概念
三、复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
表达式
AB+CD AD+CB
两交换，价不变
＋
＋
复分解反应的类型
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+ 碱 →盐 +水
第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
海水“制碱”PPT课件4 鲁教版
在线测试
1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3 AgCl+ NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 CaCO3+ NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl= 生成物中无气体、沉淀或水 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入
的物质可能是（ ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相
对分子质量为100。
A 高温煅烧
CaO B
+Na2CO3溶液
无色溶液D CaCO3
CaCO3
+澄清石灰水
C
A
CO2
（1）用化学式表示：A __C_a_C_O_3__，B ___C_a_O___
永 利 化 工 厂
侯德榜
红 三 角 牌 纯 碱
联合碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）：
精制 盐水
精盐水
碳酸化 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
氨盐水 纯碱
依次向粗盐水中加入过量的Ca(OH)2 、 Na2CO3除去氯化镁和氯化钙，二者加 入的顺序能否颠倒？为什么？
不能，如果颠倒，过量的氢 氧化钙和新生成的氯化钙无 法除去。
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之
间能发生中和反应。
明确原理
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
化学九年《海水制碱》教学课件
第六单元 海水中的化学
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
碳酸氢钠的用途： 阅读20页最后一自然段
） H2O
谈谈你的收获？
自我展示
• 1.下列说法正确的是
（）
• A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐
• C. 盐酸不是酸 D. 火碱不是碱
• 2.盐有广泛的用途，在加工馒头时往往因面
团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变
得可口，常常在面团中加入
（）
• A. 食盐
B. 烧碱
C.
Байду номын сангаас
碳酸氢钠
D. 熟石灰
• 3.下列物质的名称、俗名及化学式和分类正
确的是
（）
• A. 氢氧化钠，纯碱，，碱
• B. 氧化钙，生石灰，，氧化物
• C. 氢氧化钙，熟石灰，，盐
• D. 碳酸钠，纯碱，，碱
• 4.一瓶失去标签的白色固体，可能是氯化钠 或碳酸钠。鉴别时，应先取少量固体放入 ___________中，然后滴加___________， 若有___________生成，则该固体是 ___________，化学方程式是 _____。
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
碳酸氢钠的用途： 阅读20页最后一自然段
） H2O
谈谈你的收获？
自我展示
• 1.下列说法正确的是
（）
• A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐
• C. 盐酸不是酸 D. 火碱不是碱
• 2.盐有广泛的用途，在加工馒头时往往因面
团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变
得可口，常常在面团中加入
（）
• A. 食盐
B. 烧碱
C.
Байду номын сангаас
碳酸氢钠
D. 熟石灰
• 3.下列物质的名称、俗名及化学式和分类正
确的是
（）
• A. 氢氧化钠，纯碱，，碱
• B. 氧化钙，生石灰，，氧化物
• C. 氢氧化钙，熟石灰，，盐
• D. 碳酸钠，纯碱，，碱
• 4.一瓶失去标签的白色固体，可能是氯化钠 或碳酸钠。鉴别时，应先取少量固体放入 ___________中，然后滴加___________， 若有___________生成，则该固体是 ___________，化学方程式是 _____。
《海水“制碱”》优质课件
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一 产品NH4CI固体。
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
反应为什么 能发生呢？
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
酸式碳酸钠或小苏打
热解
查询溶解度
2NaHCO3 =△ Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解 度小，易结晶析出。
提出方案 ——流程分析
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
第三节
海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
寻求依据 ——解决如何转化的问题
• 以从海水中得到的NaCI 为原料，如
2．盐的化学性质
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海水“制碱”
纺 织 印 染
洗涤品的生产
石油的精练
玻璃生产 造 纸 冶金
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产 中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯 碱吗？ 自主学习指导一：快速阅读课本，完成下列问题， 并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理：
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空 白： ⑴用作调味品的是 ＿＿＿＿ ⑵医药上用作消毒剂的是 ＿＿＿＿ ⑶用于洗涤剂的是 ＿＿＿＿＿
二、纯碱的性质
物质
一、指示剂 二、酸
现象
结论
三、碱 四、盐
研究物质性质的Βιβλιοθήκη 般程序为： 观察物质的外观
反应原理：P19 [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳 作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再 与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利 用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二 氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢 钠的溶解度比氯化铵要小得多、计算碳酸氢钠 的质量多、反应消耗水多。
氨碱法的反应原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 加热 === Na2CO3 + H2O + CO2
阅读课本：了解氨碱法制纯碱的流程和反应原理，思考以下问题： 1、能否利用海水中NaCl制取Na2CO3 ？为什么？ 2、如果利用海水中NaCl制取Na2CO3你认为还需要什么元素？ 你打算选取哪种物质为原料？理由？ 3、为了提高生产效率，使反应充分，反应物的量要充足。 为此，氨碱法制纯碱的流程中，使用了什么样的食盐水？ 4、已知：标准状况下，一体积水中能溶解1体积的CO2；能溶解700体积的NH3 为了使食盐水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加压和通入氨气的方法。 思考：1)加压的条件下二氧化碳的溶解度会怎么样？ 2)为什么通入氨气后的氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 5、第一步反应中，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？ 为什么？（参考溶解度曲线图回答）
侯德榜
通过这段资料你能从化学家侯德榜身上 学习到哪些可贵的精神？
练习一： 1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧 化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过 过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳 酸钾，这是因为在溶液中（ A ） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大
（复分解反应） 5.酸１+盐１＝酸２+盐２
强
一般可溶
（碳酸盐除外）
HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3
（鉴别盐酸 及Cl-的方法）
H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2HNO3
（鉴别硫酸及SO42-的方法）
三大强酸都能与碳酸盐反应，放出CO2 气体. 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
(实验室制取二氧化碳的原理)
H2SO4+ZnCl2=ZnSO4+2HCl
H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+H2CO3 Zn+＿＿SO4=ZnSO4+＿＿
× ×
知识回顾： 1、粗盐提纯的步骤 2、影响固体物质在水中的溶解度的因 素 3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、 氨水）
第三节
6、第二步反应中，获得产品碳酸钠的同时 产生了二氧化碳，你打算如何处理二氧化碳？
名人故事
侯德榜，生于福建农村，少年时学习刻苦， 即使伏在水车上双脚不停车水，仍捧着书 认真的学习，1921年留学美国，当时帝国 主义国家对我国采取技术封锁，使我国的 工业发展因为纯碱的缺乏而步履维艰，当 他得知这一消息后立即放弃美国的舒适生 活，返回祖国。回国后全身心扑在科研和 生产上，终于克服了氨碱法的缺点，发明 了侯氏制碱法，打破了西方国家对制碱技 术的垄断，从此中国民族工业迅速发展。
了解物质部分物理性质
根据物质的类别预测物质可能的化学性质 设计并实施实验验证预测 分析现象，得出结论
发酵过程会产生酸,小明发现妈妈蒸馒头时经常 加点纯碱,那样蒸出的馒头吃起来不发酸而且 松软多孔呢。你知道其中的道理吗?
作业
课本P23页2、4、5题