离子反应教材分析

离子反应专题

.一“离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的出处

化学1（必修）

化学选修4（化学反应原理）

第二章第二节离子反应

第三章第三节盐类的水解

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

1 . “离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的呈现方式 1.1 在《化学1（必修）》中的呈现方式

《化学1（必修）》中“离子反应”一节包括“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。

“酸、碱、盐在水溶液中的电离”在初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上，在介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也能导电之后，引入了电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

“离子反应及其发生的条件”，由电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应引入；接着通过实验2-1现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42－

与Ba2＋

的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤；然后通过实验2-2和4组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，使学生更深入地了解离子反应的本质；最后通过实验2-3总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

知识的呈现顺序为：酸碱盐在一定条件下能够导电→酸碱盐是电解质→电解质在溶液中能够发生电离→电解质（由于没有出现强弱电解质的概念，其中的电解质仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应→离子反应可以用离子方程式表示→溶液中离子互换型的离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

1.2 在《化学选修4（化学反应原理）》中的呈现方式

“离子反应及其发生条件”在《化学选修4（化学反应原理）》中没有安排专门的章节，而分散在《水溶液中的离子平衡》一章。本章包括4节，第一节“弱电解质的电离”，首先是通过实验3-1使学生明确电解质有强弱之分，再引导学生运用化学平衡的理论认识弱电解质的电离过程是可逆的，并存在电离平衡。第二节“水的电离和溶液的酸碱性”，通过水的离子积的导出，使学生加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的本质。第三节“盐类的水解”，首先通过“科学探究”，让学生“发现”盐溶液呈现酸碱性的一般规律；然后通过组织“思考与交流”活动，引导学生利用电离平衡的理论，寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，使学生了解盐类水解的实质，形成水解平衡的概念，在此基础上“学与问”栏目设置了“在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的‘离子反应发生的条件’有无新的认识？”的问题，让学生体会到“生成弱电解质”是离子反应发生的一个条件；最后通过“科学探究”、“思考与交流”分析了影响盐类水解的主要原因及其利用。第四节“难溶电解质的溶解平衡”，首先通过“思考与交流”，使学生形成难溶电解质的溶解平衡概念，然后通过

“思考与交流”和实验3-3、3-4、3-5，引导学生了解沉淀的生成、溶解和转化实质是沉淀溶解平衡的建立和移动过程，从而使学生更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理论。

其中，第一、二节是学生在《化学1（必修）》的基础上进一步深化对“离子反应”认识的基础，第三、四节能使学生认识到离子反应在生成弱电解质、生成沉淀等方面的特点或条件，但教科书除了在第三节通过“学与问”让学生体会离子反应“生成弱电解质”的条件以外，而没有出现其他明显的提示和说明。

知识的呈现顺序为：电解质有强弱之分→水是一种极弱的电解质→水的电离与溶液的酸碱性密切相关→盐溶液的酸碱性及其规律→盐溶液呈现酸碱性的原因是盐类发生水解反应生成了弱酸或弱碱（→离子反应发生的条件之一是生成弱电解质）；难溶电解质存在溶解平衡→沉淀溶解平衡的建立和移动可表现为沉淀的生成、溶解和转化（→离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质）。其中，括号内的知识在教科书中是隐性的。

二“离子反应及其发生条件”在课程标准中对学习要求 1 《化学1（必修）》中的要求

《普通高中化学课程标准（实验）》在“化学1”的“常见无机物及其应用”主题下有关的内容标准是，“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法”。结合《课程标准》对其他知识的要求，“离子反应及其发生条件”在“化学1”中的要求是，知道电解质（仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应，离子反应的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

2 《化学选修4（化学反应原理）》中的要求

《课程标准》设置了6个选修模块，选修4是“化学反应原理”，其“溶液中的离子平衡”主题的内容标准如下表：

内容标准

1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

仔细研读以上内容标准，其中没有对“离子反应及其发生条件”提出明确要求。但由于在“溶液中的离子平衡”主题之前有化学平衡的知识，在该主题中又有强弱电解质的概念，所以此时“离子反应及其发生条件”的知识已经在“化学1”的基础上有所提升。其中离子反应的发生条件应该是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质，由于离子反应也可以达到化学平衡而不趋于完成，所以生成的沉淀和弱电解质可以不是更难溶或更难电离的物质。

3 《2007年高考新课程标准化学考试大纲》中的要求

《2007年高考新课程标准化学考试大纲》规定的必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。其中在“化学基本概念和基本理论”部分有“了解离子反应的概念、离子反应发生的条件”的明确要求。由于“离子反应及其发生条件”