溶液的形成 饱和溶液和不饱和溶液

溶液的形成饱和溶液和不饱和溶液

【主要内容】溶液的形成，饱和溶液和不饱和溶液

一、溶液

1、定义

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。

2、溶液的特点

（1）均一性：溶液各部分的性质相同。

（2）稳定性：外界条件不变时，溶液久置，不分层。

3、溶液的组成

溶质溶解在溶剂中形成溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质。如食盐水中，食盐是溶质，水是溶剂。

最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。

有关溶质和溶剂的一些说明：

（1）不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。如碘不易溶解在水中而易溶于酒精，高锰酸钾不易溶于汽油而易溶于水。

（2）溶质可以是一种也可以是多种，把一种溶液加入到另一种溶液中也能形成溶液，属于混合溶液。

4、溶液的命名：“溶质”的“溶剂”溶液

如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂，则溶液应该命名为“碘的酒精溶液”；

如食盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，则溶液命名为“氯化钠的水溶液”；如果溶剂是水，则溶液可以简称“氯化钠溶液。”

5、两种重要的量的关系

（1）质量关系

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（2）体积关系

溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积

6、用途

由于在形成溶液的过程中，构成溶质的微粒均匀的分散在水分子中，增大了反应物之间的接触面积，因此在溶液里进行的化学反应常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草，等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

二、乳浊液

1、定义

难溶性小液滴分散到另一种液体里形成的混合物叫做乳浊液。

2、特点

乳浊液不均一，也不稳定，静置后会出现分层现象。

3、示例

植物油加入水中、汽油与水混合等。

4、乳化作用

两种互不相溶的液体，加入乳化剂时，能够形成一种比较稳定的乳浊液。在生活中时常遇到“乳化”现象，“乳化”并不是溶解，只是使小液滴分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的液滴，这与物质溶解在水中是完全不同的。利用这个原理，可以用加入洗涤剂的水洗去衣服、餐具上的油污。洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴形式均匀分散在水中形成乳浊液，这种作用称为乳化作用。

注意：汽油去除衣服上的油漆利用的不是乳化作用，而是汽油溶解了油漆。

三、悬浊液

1、定义

固体颗粒分散到液体中形成的混合物叫做悬浊液。

2、特点

悬浊液不均一，也不稳定，静置后会出现分层现象。

3、示例

泥浆水、少量二氧化碳通入澄清的石灰水等。

四、溶解时的吸热或放热现象

1、典型物质溶于水的温度变化

NaOH溶于水，溶液温度升高；

NH4NO3溶于水，溶液温度降低；

NaCl溶于水，溶液温度无明显变化。

2、原因分析

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，即扩散过程，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），即水合过程，这一过程放出热量。

即：扩散──吸热；水合──放热。

扩散过程吸收的热量＞水合过程放出的热量，温度降低，如： NH4NO3溶于水。

扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量，温度升高，如： NaOH溶于水。

扩散过程吸收的热量≈水合过程放出的热量，温度无明显变化，如： NaCl溶于水。

3、可以设计实验方案，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。这可以培养大家的思维发散能力和创新能力。同时，对设计的实验方案可以进行分类，使思维条理化。

（1）敞口体系

（2）封闭体系

封闭一定量的气体，观察由于物质的溶解产生的热量变化对气体压强带来的影响而产生的现象。

五、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

饱和溶液定义要点：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

2、不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：

饱和溶液的判断方法：

判断某溶液是否饱和的方法就是其他条件不变，加入溶质看能否继续溶解该溶质。

附加：生活中的化学（去掉油漆、油墨等油渍妙法）

（１）油漆渍：新沾上的油漆可用松节油、香蕉水、苯四氯化碳等溶剂擦除。陈渍可将污处浸在１０～２０％的氨水或硼砂溶液中使用油漆溶解去除。将污处浸入１：１的乙醚和松节油的混合液中，把污渍浸软，然后用汽油擦拭，效果也很好。

（２）油墨渍：用汽油、松节油、四氯化碳浸泡或揩擦，然后用水漂洗即可去除。

（３）皮鞋油渍：用汽油润湿，然后用１０％的氨水清洗，再用酒精揩拭。

（４）印泥油渍：和温热皂液浸１０分钟后搓洗，再用９５％的酒精擦洗。

（５）万能胶渍：将丙酮或香蕉水滴在斑迹上，然后用刷子将斑迹刷软，再用清水洗净。

（６）蜡笔和复写纸渍：先在温洗衣粉溶液中洗，然后用汽油擦拭，最后用酒精擦净即可。

（7）牛奶渍：一般用冷水就可洗掉，也可用汽油或丙酮擦除。不易去掉的，可用棉花或蘸过氧化氢溶液擦除，然后用水洗净。也可用洗涤剂洗后，再用淡氨水洗。

（8）柿子渍：立即用葡萄酒加浓盐水揉搓，再用温洗涤液清洗，最后用清水漂净。

（9）水果汁：新渍可用浓盐水揩拭污处，或立即把食盐撒在污处，用手轻搓，再在洗