《酸的化学性质》说课稿

《酸的化学性质》说课教案

板块顺序流程图

一、学情分析

教学对象为我校九年级学生，学生总体情况：思维比较活跃，班级纪律好，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：

1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；

2、活泼金属与酸的反应；

3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

4、酸碱指示剂

5、盐酸、硫酸的物理性质

这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

一、教材分析

（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册

（二）教材所处地位：

本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，

酸与指示剂作用——应用性知识

酸与活泼金属反应——复习性知识

酸与金属氧化物反应——新知识

而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。

《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

（三）《化学课程标准》的要求：

1、知道常见酸的主要性质和用途

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

（四）重点、难点的确定

（1）重点的确定

根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

（五）课型：新授课

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

（六）教学目标

知识与能力：

1.了解酸的涵义。

2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

4.培养学生基本实验技能、协作能力。

5.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感与态度：

1、实事求是的科学态度。

2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

四、教学过程设计

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

（一）教学模式

（二）流程设计：

教学流程教法学法教学说明

环节1 探究活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶

液

探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫

酸钠与指示剂作用对比实验

评价实验方案

分组探究实验

引起学生的注意和兴趣

培养学生的创新精神、合作精神、分析和

解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对

比的学习方法；

掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。

环节2 1、知识回顾

2、分析本质

3、实际应用

学生回忆，思考并

判断、总结、分析

注重新旧知识的联系，迁移和应用。

掌握酸与活泼金属反应的性质

环节3

活动1：教师演示（生锈铁钉和稀

盐酸反应）

探究活动2：氧化铜与稀盐酸、稀

硫酸反应

学生分析（用化学

用语）

联系生活实际

培养学生的创新精神、合作精神、分析和

解决问题的能力、表达能力、知识迁移能

力；展示学生的才艺；培养学生实事求是

的科学态度；掌握对比的学习方法；

掌握酸与金属氧化物反应的化学性质

分组探究实验归纳酸的化学性质

分析变化的本质

酸的化学性质的本质

回忆已学知识

练习、家庭实验

酸的化学性质

一、酸与指示剂作用

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，二、酸与活泼金属作用

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

结论：酸与金属活动顺序表中H

以前的金属反应，越靠前三、酸与金属氧化物

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O

现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色

用途：酸能与一些金属氧化物反应。

板书设计