初三化学寒假学案

第一部分：化学式复习
友情提示：化学式是化学所有知识的基础，相当于化学学习与研究的工具，所以化学式相关知识的掌握对今后的学习有很大的影响，一定要掌握扎实哦！
化学式意义、书写和化学价
学习目标：
1、明确化学式的定义
2、初步掌握化学式的意义
3、了解单质、化合物的化学式的写法和读法。

复习指导：
定义：化学式是用表示式子。

1、表示一种；
意义2、表示该物质的一个；
一、化学式3、表示该物质是由什么组成；
4、表示该物质的一个分子是由什么构成。

例：H2O表示：
①、②、
③
④
二、化学式的写法与读法
a.单质：由原子直接构成的物质，用__________表示，如____、____、等；
由分子构成的单质，元素符号的右下角___ _______。

试写下列物质的化学式氧气________氮气________氢气_________
b.化合物：写出下列物质的化学式
二氧化碳_______五氧化二磷________氧化镁______氯化钠________
读下列化学式，归纳化学式的读法：
SO2_____________Fe2O3_____________CaO_____________Al2O3________
三、化合价与化学式
a.元素的化合价取决于___________________，元素化合价标注于____________。

b.化合价原则：单质中元素的化合价为________，化合物中各元素的化合价_______________________________。

巩固应用：
（1）根据常见元素的化合价书写化学式：
钠的氧化物______；硫化镁______；氯化钙______；氯化银______；
（2）判断以下物质中除氢、氧以外各元素的化合价：
SO3CO K2O H2SO4NO2HNO3HClO3NH3
（3）标出划线元素的化合价
Na2O Cu(OH)2WO3 H2SO4Na2CO3KNO3
检测：
1、Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。

该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋
2、－2价，则铜元
素的化合价为（）
A．0价B．＋1价C．＋2价D．＋3价
2、某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（）
A、+1
B、+2
C、+3
D、+4
3、化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。

下列说法正确的是（）
A、钙的元素符号Cu
B、食盐的化学式为NaCl2
C、2Cl表示两个氯分子
D、3Mg2+表示三个镁离子
4、据济南市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前济南市除商河、济阳两县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。

专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。

生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3)。

试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由种元素组成。

（2）在KIO3中碘元素的化合价为价。

根据化学式的计算
学习目标
能根据化学式计算相对分子质量、元素的质量比以及某元素的质量分数
知识回顾：
1、根据化学式可以计算（以H2O为例说明）
（1）式量____________________
（2）各元素的质量比____________________
（3）某元素的质量分数（氢元素）____________________
2、（1）CO2表示的含义____________________________________________
（2）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，由此你可得到的信息有
a._______________________
b._________________
c.________________________
d.______________________
e. _________________________
f. ______________________
巩固训练
1.在防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）
A.高氯精是由四种元素组成的有机物
B.高氯精中氯元素的质量分数最小
C.高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
D.高氯精中C、O、N、Cl四种元素的质量比为24∶32∶28∶71
2.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。

下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）
A、该物质属于氧化物
B、其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C、该物质的相对分子质量为88
D、该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
3.“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。

下列叙述正确的是（）
A、莽草酸属于混合物
B、莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5
C、1个莽草酸分子中含有5个水分子
D、1个莽草酸分子中含有22个原子
4.2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺(C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。

下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
5.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）
A、由四种元素组成
B、每个分子中含有26个原子
C、相对分子质量为161
D、碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
6.H2、O2、N2、CO2、SO2各一个分子，按其质量由小到大排列的顺序是（）
A、 H2、CO2、SO2、N2、O2
B、 H2、N2、O2、CO2、SO2
C、 H2、SO2、CO2、N2、O2
D、 H2、N2、O2、SO2、CO2
7.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。

右图是某品牌葡萄糖
酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：⑴葡萄糖酸锌由__________________
中元素组成；
⑵葡萄糖酸锌的相对分子质量为（列计算式）
____________________________________
（3）葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比为_______________。

（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____________________
*（5）你能否根据标签计算每支口服液中含有的葡萄糖酸锌的质量？
8.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，请计算：（1）硝酸铵的式量
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是
（3）硝酸铵中氢元素的质量分数
（4）多少克硝酸铵中含氧元素48克？
（5）某耕地施肥，原计划用90kg尿素【CO(NH2) 2】，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。

计算用多少千克硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等。

第二部分：氧气复习
友情提示：化学是研究物质的，氧气是我们目前学习中唯一的一种系统研究的物质，今后对其他物质的研究将以氧气的系统为参考，而且在中考中氧气的相关知识占有很重要的一席之地，不能忽视哦！
氧气的实验室制取
学习目标
1、掌握实验室制氧气的原理、方法。

2、理解催化剂的概念
3、熟记氧气的物理性质并能根据物理性质判断气体的收集方法。

内容梳理：
1、阅读课本86页的实验探究，明确氧气的实验室制法：写出实验室制取氧气的反应文字表达式及符号表达式：
在该反应中二氧化锰的作用是_________________。

在化学反应中催化剂的“一变”是__________ ________，“两不变”是____________________、______________ 。

如何判断二氧化锰在用过氧化氢制取氧气的过程中做的是催化剂______ ______ _____ _ 。

在反应后，你有何办法回收二氧化锰______ ______ ______ ______ ______ 。

2、结合课本86页实验室制取氧气装置图及收集装置，思考以下问题：
（1）如何检查装置的气密性？
(2)长颈漏斗下端的管口可否在液面以上?
(3)为什么用排水法收集氧气？还可以用什么方法收集？原因是？
(4)盛水的集气瓶中能不能有气泡?
(5)排水法集氧气是什么时候开始收集，为什么
(6）为什么把集气瓶正放在桌面上？
(7)如何验证气体已经收集满？
检测：
1、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应用带火星的木条（）
A、插入瓶口
B、放在瓶口
C、插入瓶底
D、以上都可以
2、催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。

在上述说法中正确的是（）
A.①和③
B.②和④
C.②④和⑤
D.②和③
3、下列关于氧气的说法中错误的是（）
A工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
4、空气的成分中，能导致温室效应的气体是（）
A.氮气
B.氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
5、臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于：（）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．混合物
6、某气体既能用排水法收集又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是（）
A．易溶于水，密度比空气水B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气大
7、下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是。

②的名称是
(2)制取氧气应选用的发生和收集装置是(填装置字母) ；
选择该发生装置的依据是。

（3）写出制取氧气的文字表达式
(4)检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在_____________，观察现象是。

氧气的性质
学习目标：
掌握氧气的物理性质、化学性质，用途；氧化物、氧化反应的定义。

知识梳理：
1、写出氧气的物理性质
2、写出木炭与氧气反应的实验现象
文字表达式、符号表达式
3、写出铁丝与氧气反应的实验现象
文字表达式、符号表达式
4、写出蜡烛与氧气反应的实验现象
文字表达式、符号表达式
5、下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）A、氮气 B、木炭 C、红磷 D、铁
巩固训练：
1.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
2.下列说法错误的是（）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
3.下列反应属于氧化反应的是（）
A 氨气+氯气→氯化铵
B 碳酸钙→氧化钙+氧气
C 石蜡+氧气→二氧化碳+水
4.判断下列物质哪些属于氧化物的是
①HCl ②CuO ③NaOH ④O2⑤CO ⑥H2O ⑦Fe3O4⑧空气⑨冰水混合物
5.问题：学完氧气的性质后，为加深对所学知识的认识，某同学设计了如下实验，根据
实验你能回答有关问题吗？
（1）用排水法收集两瓶氧气（原理是），正放在桌上备用。

（2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图A
所示），发现木条复燃，说明氧气具有性。

（3）取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中
更说明。

所以盛氧气瓶应瓶口向放置。

第三部分：第五单元预习
第一节质量守恒定律
学习目标
1、熟记质量守恒定律的内容，会应用质量守恒定律解释化学反应前后物质质量变化的原因，
2、能应用质量守恒定律判断物质质量或物质的组成。

【预习基础】：下图是电解水的微观模拟图：代表氧原子，代表氢原子，仔细分析会发现原子的_____________________不变。

因此宏观上反应前后物质的质量_________________。

质量守恒定律的内容：______________________________。

类型一：质量守恒定律概念应用：
1、根据质量守恒定律，若生成44克CO2，则需要__克碳和32克氧气反应
已知2g氢气和16g氧气恰好完全反应，则生成的水的质量为___________g。

那么你认为4g氢气和16g氧气充分反应后生成的水的质量为___________g。

2、镁带燃烧后，生成的固体物质质量为什么增大了？
3、如图是测定白磷燃烧后前后质量变化的实验，试回答下列问题：
(1)白磷燃烧时观察到的现象是______________________________，
化学反应表达式为________________________。

(2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧？_____________________________________________
(3)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。

天平的指针将会__________（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。

4、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）
类型二：判断物质的组成或质量
5、给一种叫辰沙的矿石和铁的混合物在空气中加热，完全反应后，生成汞和硫酸亚铁，该矿石一定含有的元素是（）
A、汞
B、铁
C、硫
D、氧
6、植物的光合作用如下：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推知淀粉中一定含有的元素为（）
A、碳元素
B、氢元素
C、碳氢两种元素
D、碳氢氧三种元素
7、工业酒精中常含有少量甲醇。

甲醇有毒，易挥发。

请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇
肯定含有元素，还可能含有元素。

若反应中消耗甲醇3.2g，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则可
确定该物质中一定含有元素。

8、物质在发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）
①物质的分子个数②物质的种类③元素的种类④原子的种类⑤原子的数目⑥物质的质量总和⑦原子的质量⑧物质的
性质
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、①②⑧
C、③④⑤⑥⑦
D、③④⑤⑦
9、在化学反应前后粒子总数可能改变的是（）
A、电子
B、质子
C、分子
D、原子
10、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）
A、分子种类没有改变
B、分子数目没有改变
C、原子种类和数目没有改
D、物质种类没有改变
11、化学反应前后，肯定不变的是（）
A、分子的种类
B、分子的数目
C、物质的种类
D、原子的种类和数目
12、现将1.6 g物质完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4 g，生成的水的质量为3.6 g，通过计算说明该有机物
中含有哪些元素？
第二节化学反应的表示
学习目标
1.知道书写化学方程式遵循的原则
2.会配平化学方程式
3.会正确书写化学方程式
1. 基础复习：化学变化的实质是_________ ____ __ _______，所以在化学变化前后原子的
_____________不变，元素的______不变，物质的总质量不变。

2．根据质量守恒定律，请尝试写出下列反应的化学方程式
水的电解分解双氧水制氧气__________________ 镁在氧气中燃烧_____
碳在氧气中燃烧________ _______ 总结化学方程式配平的方法是让方程式左右两边的_______数目相等。

练习应用：
1.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）
A. CO
B.CO2
C.O2
D. C
2.判断下列方程式是否正确？
2HgO Hg2 +O2↑2H2O22H2 + O2 ↑
所以书写化学方程式必须注意的原则是①________________②___________________
3.化学方程式表示的意义：写出你可以从以下方程式中得到的信息
C + O 2 CO 2
粒子数目 _____ ____ ______
相对质量 _____ ____ ______
相对质量之比 _____ ____ ______
根据以上比值，如果有12克碳在氧气中完全燃烧，可以生成_______二氧化碳
预习检测：
1．氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。

反应的化学方程式为：4Cl 2+CH 4=CCl 4+4R 则R 的化学式为（ ）A.HCl B.Cl 2 C.H 2 D.C
2．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C 2H 5OH +4CrO 3+6H 2SO 4═2X +2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ ）
A ．Cr 2O 3
B ．CrSO 3
C ．Cr 2(SO 4)3
D ．Cr 2S 3
3”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如
下图所示，下列说法正确的是( )
A.”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
4. 右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。

A ．
B ．
C ． (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。

(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。

巩固练习：
1.煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：2222X 6O 4CO SO 2H O +++点燃，则噻吩X 的化学式为（ ）
A ．C 4H 4S 2
B ．
C 2H 6S C ．C 4H 4S
D ．C 6H 6S
2.甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则化学计量数之比v(CH 4)：v(O 2)等于（ ）
A ．1：1
B ．1：2
C ．16：32
D ．16：64
3. “●”“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反映，能用下图表示的是：（ ）
A.2H 2+O 2＝2H 2O
B.2CO+O 2＝2CO 2
C.N 2+3H 2＝2NH 3
D.H 2+Cl 2＝2HCl
4.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应不符合质量守恒定律
C ．该反应前后元素的种类发生了改变
D ．两种反应物均为化合物
5.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是______ 。

6.在4P＋5O2
2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成
份质量的五氧化二磷。

第三节化学反应中的有关计算
学习目标
理解有关化学方程式的解题步骤和思路，初步学会根据化学方程式进行简单的计算
请对照课本111页的例题完成下列题目：
某实验室中需要8克氧气进行实验。

若用电解水的方式制取这些氧气，需要消耗多少水？同时可得到氢气多少克？
【化学门诊】——规范解题格式
电解9克水能够得到多少克氢气？多少克氧气？
解：设制得氢气x克，氧气y克。

2H20====== H2 + O2
2×1×2+16 1×2 16×2
=20 =2 =32
9克 x y克
20：2=9：X 20:32=9:y
9×2 9×32
X=——— y=——————
20 20
=0.9(克) =14（克）
归纳提升：根据以上诊断与修改，归纳化学反应中的计算格式要求_________________________________________________________________
解题过程中我要特别注意________________________________
【知识检测】
1.计算12克碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。

（1）根据碳燃烧的化学方程式，碳和二氧化碳之间的质量比是__________.
（2）按照根据化学方程式完整的解题步骤，试计算出该反应中需要氧气的质量？
巩固训练：
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A.9∶8∶19
B.27∶32∶102
C.27∶32∶80
D.27∶24∶51
2.根据化学方程式不能获得的信息是：（）
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
3.H2和O2的混合气体5 g，点燃后生成了水，并余下 0.5 g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（）
A.0.5 g H2和4.5 g O2
B.1.5 g H2和4.5 g O2
通电
C.2 g H 2和4.5 g O 2
D.2.5 g H 2和2.5 g O 2
4.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A 、B 、
C 三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（ ）
A.4∶1∶3
B.3∶1∶2
C.4∶1∶2
D.3∶1∶3
5.在反应2Al+Fe 2O 3
2Fe+Al 2O 3中，_________份质 量的铝和_________份质量的Fe 2O 3反应，生成_______份质量的铁和________份质量的Al 2O 3。

欲制得28 g 铁，则 需Al_______ g 。

6. 12.4克硫粉放在氧气中燃烧S+O 2==SO 2 ⑴第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的SO 2的质
量比是 。

⑵请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
⑶请在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

7.已知汉白玉中主要成分为碳酸钙（CaCO 3），某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。

记录数据如下：
(1)完全反应后生成二氧化碳_______g 。

(2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数。