普通化学

<普通化学>、<化学原理1>综合复习资料

一、判断题

1、稳定单质在298K时的 f Hθ和Sθ均为零。

2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

3、由极性键构成的分子一定是极性分子。

4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

7、色散力仅存在于非极性分子之间。

8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。

9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。

10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。

11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。

12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。

15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。

17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。

18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。

19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

20、内能、焓和热都是状态函数。

21、反应的活化能越大，反应速率越大。

22、原子的价电子只能是最外层的电子。

23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。

24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。

26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。

27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。

28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。

二、选择题

1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（）

A、5.0⨯10-10

B、5.0⨯10-8

C、5.0⨯10-6

D、2.5⨯10-7

2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（）

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应

D、无法判断

3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）

A、增大

B、减小

C、不变

D、不一定

4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（）

A、H2O2

B、Cr2O72-

C、O2

D、Br2

5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）

A、纯水

B、0.1 mol·dm-3 AgNO3

C、0.1 mol·dm-3 BaCl2

D、0.1 mol·dm-3 NH3•H2O

6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9⨯10-12) ( )

A. 3⨯10-6mol⋅dm-3

B. 3⨯10-4mol⋅dm-3

C. 1.3⨯10-6mol⋅dm-3

D. 1.3⨯10-4 mol⋅dm-3

7、已知298K时反应ICl(g)⇌ 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g)的KΘ=2.0×10－3，则反应I2(g)+ Cl2(g)⇌ 2ICl(g)的KΘ为

（）。

A. 4.0×10－3

B. 4.0×10－6

C. 5.0×10－5

D.2.5×105

8、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)，∆r H mΘ=571.6kJ⋅mol-1，则∆f H mΘ(H2O，l)为( )

A. 571.6kJ⋅mol-1

B. -571.6kJ⋅mol-1

C. 285.8kJ⋅mol-1

D. -285.8kJ⋅mol-1

9、已知某反应的∆H<0，∆S<0反应自发进行的条件（）

A.低温

B. 高温

C. 任何温度

D. 不能确定

10、元素的电负性是指（）

A.原子获得电子的能力

B. 原子失去电子的能力

C. 原子在分子中吸引电子的能力

D. 原子成键的能力

11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（）

A. Cu 2+ Ag +

B. Cr 3+ Fe 3+

C. Cr 3+ Al 3+

D. Zn 2+ Al 3+ 12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）

A. SCN -

B. S 2O 32-

C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2

D. NH 3

13、下列物质中热稳定性最好的是（ ）

A. Ca(HCO 3)2

B. MgCO 3

C. H 2CO 3

D. BaCO 3 14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）

A. 离子键、金属键；

B. 氢键、金属键；

C. 共价键、氢键；

D. 共价键、离子键 15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）

A. n

B. n, l C 、n. l, m D. n, l, m, m S 16、下列各组量子数合理的有（ ）

A. n=3， l=2， m=－2

B. n=4， l=－1， m=0

C. n=4， l=1， m=－2

D. n=3， l=3， m=－3 17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）

A. C 2O 42－

B. S 2O 32－

C. H 2NCH 2 CH 2 NH 2

D. EDTA

18、下列化合物中熔点最高的是（ ）

A. PCl 3

B. PCl 5

C. FeCl 2

D. FeCl 3 19、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）

A 、1s

B 、2p

C 、4d

D 、3f

20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ） A 、1,0>>∆θθK G B 、1,0<>∆θθK G

C 、1,0><∆θθK G

D 、1,0<<∆θθK G 21、角量子数l 描述核外电子运动状态的( )

A 、电子层；

B 、电子自旋方向；

C 、原子轨道形状；

D 、原子轨道的空间伸展方向； 22、下列离子中外层d 轨道达到半充满状态的是（ ） A 、Cr 3+ B 、Fe 3+ C 、Co 3+ D 、Cu + 23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ）