东北师大附中理科学霸高中化学笔记01_2014高考状元笔记
历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇
历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇化学被称为理科中的文科。
题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。
它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。
但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。
我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。
在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。
就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。
如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。
这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。
化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。
化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。
我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。
在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。
高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。
如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。
举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。
如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。
【高中化学】历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇
【高中化学】历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇化学被称为理科中的文科。
题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。
它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。
但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。
我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。
在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。
就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。
如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如cuso4和h2s可生成h2so4，用弱酸h2s产生强酸。
这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。
化学可能是一门每个人都感觉更好的学科。
像数学和物理一样，它应该把讲课、学习课本和做练习有机地结合起来。
化学有几个部分：基础理论、元素与化合物、电化学、有机化学等。
我认为要学好化学，我们应该注意多记、多用、多理解。
化学问题重复发生的概率相对较大。
最好在理解的基础上记住问题的重要类型。
许多化学反应的特点是显而易见的。
记住它们对解决推理问题非常有帮助。
平时多做题时，要注意总结出许多有用的小结论并经常使用，这对提高高考速度有很大帮助。
高考选择题占化学试题的87%，因此选择题和快速解答是获得高分的制胜因素。
我们怎样才能快速完成？这需要你从大量解决问题的培训中找到一些技巧。
举个简单的例子：将45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后，气体的平均分子量是多少？①45.1，②17.2，③9，④19.如果你得到问题并立即开始计算，大约需要2~3分钟。
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇
历年高考状元“私房”复习笔记：化学篇化学被称为理科中的文科。
题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳固。
它需要识记许多内容，包括差不多知识、元素及其单质、化合物性质、差不多解题方法等，皆具有某些文科的特点。
但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你看起来看到一个摩术师在向你展现其技艺而你不知其因此然。
我的化学老师说，学习化学要第一对各物质性质专门熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特点现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识专门熟悉。
在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，因此这就要求能深刻明白得各个概念，否则分类就没有明确标准。
就如此一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。
如我通常用元素周期表来形成最差不多框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些专门现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。
这方面内容一样老师都会讲，而且比我清晰得多，最好能向老师讲教。
化学大致是大伙儿感受比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。
化学中有几个板块：差不多理论、元素化合物、电化学、有机化学等。
我认为学好化学要注意多记、多用、多明白得，化学题重复显现的概率比较大，重要题型最好能在明白得的基础上记住，许多化学反应的特点比较明显，记牢之关于解推断题将会有专门大关心。
在平常多做题时要注意总结专门多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有专门大关心。
高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。
如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。
举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。
假如拿到题赶忙开始算，大约要2～3分钟，假如你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时刻就选出正确答案。
高考状元笔记-化学
高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1) 溶于水显碱性的气体：NH3(2) 空气中由无色变为红棕色气体：N0(3) 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202⑷遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇0H生成褐色沉淀：Fe3+(5) 在空气中能自燃的固体物质：白磷⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3(Zn(0H)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：AI2O3(ZnO不要求)⑺能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si(8) 能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-(9) 能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3 Na2O2 NaClO 浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3. 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5. 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6. 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）7. 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8. 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9. 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
高考状元化学学习私房笔记
高考状元化学学习私房笔记化学被称为理科中的文科。
题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。
它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。
但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。
我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象”猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。
在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。
就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。
如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。
这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。
化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。
化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。
我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。
在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。
高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。
如何才能做得快呢？这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。
举一个简单的例子：45克水蒸气和克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少？①，②，③9，④19。
如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。
YW01.2014高考吉林理科状元语文笔记 115面 胶装
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高考状元笔记化学
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。 （4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 （10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
高考状元化学笔记精粹
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
化学选修一学霸笔记
化学选修一学霸笔记同学们！今天咱来分享一下化学选修一的学霸笔记哈。
这可是咱在化学选修一这个奇妙世界里闯荡的“武林秘籍”呀，赶紧来瞧瞧吧！一、化学反应与能量。
咱先说说这化学反应中的能量变化。
你想啊，化学反应就像是一场热闹的派对，有的反应在派对上放能量，那就是放热反应，就像篝火晚会，热热乎乎的；有的反应呢，得从周围环境里吸收能量，那就是吸热反应，好比你在寒冷的冬天想暖和身子，得从外界获取热量一样。
在这部分里，焓变可是个重要角色。
焓变就像是化学反应的“温度计”，它能告诉咱们这个反应是吸热还是放热。
如果焓变小于0，那就是放热反应，反应完了周围环境会变热；要是焓变大于0，那就是吸热反应，周围环境可能就会变冷哟。
还有热化学方程式，这可跟普通的化学方程式有点不一样。
它不仅要写出反应物和生成物，还得把反应的焓变也标出来，就像是给这个化学反应贴上一个能量标签，让人一眼就能看出它的能量变化情况。
二、化学反应速率与化学平衡。
化学反应速率就像是一场比赛的速度，有的反应跑起来风风火火，一下子就完成了；有的反应呢，就像个慢性子，慢悠悠的。
影响化学反应速率的因素可不少哦。
比如说温度，温度升高，分子就像打了鸡血一样，运动得更快，碰撞的机会也更多，反应速率就会加快；浓度呢，就好比是参加比赛的人数，反应物浓度越大，相互碰撞的机会就越多，反应速率也就越快；还有催化剂，这可是个神奇的家伙，它就像一个聪明的教练，能给反应找到一条更轻松的路，让反应速率大大提高，自己却不参加反应哟。
再说说化学平衡。
化学平衡就像是一场拔河比赛，反应物和生成物在两边较着劲。
当达到平衡的时候，就好像两边的力量暂时相等了，看起来没啥变化，但实际上反应还在悄悄地进行着呢，这就是动态平衡。
勒夏特列原理就像是这场拔河比赛的裁判规则，它告诉咱们，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如说增大反应物的浓度，平衡就会朝着正反应方向移动，努力把多出来的反应物消耗掉。