高中化学选修5有机化学基础《乙炔》
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第二章 第一节 脂肪烃（第三课时）
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1
【趣味实验】“可以燃烧的冰”
我国古书记载： 冰“石” 生“气”，点之则燃 。
H2O
电石：主要成分：CaC2
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2
一、乙炔的制备：
原理：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
乙炔，俗称：电石气
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3
二、乙炔的结构
【思考1】分子式：C2H2，它的结构如何？请按 照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组 拼出乙炔的球棍模型（3人一组）。 说明：黑球—C ；白球—H ；绿球—卤素原子
原理 点燃
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9
图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
【小结】
----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。
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10
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 液的试管中
乙炔可被酸性 高锰酸钾氧化
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11
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
Br Br
Br Br
1，1,2，2-四溴乙烷
乙炔加成特点 ：分步完加整版成课件ppt
13
3、实验反思
1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。
2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？
7
2）观察与记录
实验
现象
原理
1.点燃乙炔
火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟
2.将纯净的乙炔通入
盛有酸性KMnO4溶 液的试管中
紫红色变浅， 最后褪为无色
3. 将纯净的乙炔通
入溴的四氯化碳溶 棕色变浅，
液中
最后褪为无色
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8
3）分析与巩固
实验 1.点燃乙炔
现象
火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟
【思考1】书写乙炔燃烧的方程式 【思考2】为何会有浓烈的黑烟？
15
聚 氯 乙 烯 产 品
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16
【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？
1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起 来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链
2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的 化学方程式
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17
3、加聚反应：
nCHCH
催化剂 加热、加压
5
三、乙炔的性质
【1、预测与设计】 “组成和结构决定性质”是有机化学的核心思想， 请根据乙炔的组成和结构特点预测它的反应类型，
并设计相应的实验证明？ （小组讨论，代表发言）
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6
【2、演示实验 】 1）阅读P32：实验2-1了解每部分装置的功能。
2）观察与记录
观察实验，并将现完整象版课记件p录pt 在表2
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应
【思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能 有几种？
【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼 出两种产物，感受化学键的断裂与形成。
写出以上过程对应的化学方程式。
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12
加成反应过程分析
CH=CH n
聚乙炔（导电塑料）
—— 绝缘体变导体 ，开创了有机材料的新时代。
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18
2000年诺贝尔化学奖得主
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
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日本化学家 Shirakawa
19
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
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20
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
2、有机化学的核心思维方法 组成、结构决定性质，性质反映结构
3、【思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和 乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？
酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。
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14
4、拓展应用
【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加
热条件下发生1：1加成的化学方程式
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
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21
谢 谢！
完成调查问卷
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22
有不同的键长可供选择。
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4
【思考2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表1
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
结构简式
碳原子间成 键特点和 饱和程度
C2H6 CH3-CH3
C2H4 CH2=CH2
C2H2 CH≡CH
碳碳单健， 碳碳双健， 碳碳三健，
饱和Байду номын сангаас
不饱和
不饱和
【思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？
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【趣味实验】“可以燃烧的冰”
我国古书记载： 冰“石” 生“气”，点之则燃 。
H2O
电石：主要成分：CaC2
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2
一、乙炔的制备：
原理：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
乙炔，俗称：电石气
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3
二、乙炔的结构
【思考1】分子式：C2H2，它的结构如何？请按 照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组 拼出乙炔的球棍模型（3人一组）。 说明：黑球—C ；白球—H ；绿球—卤素原子
原理 点燃
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9
图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
【小结】
----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。
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3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 液的试管中
乙炔可被酸性 高锰酸钾氧化
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CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
Br Br
Br Br
1，1,2，2-四溴乙烷
乙炔加成特点 ：分步完加整版成课件ppt
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3、实验反思
1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。
2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？
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2）观察与记录
实验
现象
原理
1.点燃乙炔
火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟
2.将纯净的乙炔通入
盛有酸性KMnO4溶 液的试管中
紫红色变浅， 最后褪为无色
3. 将纯净的乙炔通
入溴的四氯化碳溶 棕色变浅，
液中
最后褪为无色
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3）分析与巩固
实验 1.点燃乙炔
现象
火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟
【思考1】书写乙炔燃烧的方程式 【思考2】为何会有浓烈的黑烟？
15
聚 氯 乙 烯 产 品
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【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？
1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起 来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链
2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的 化学方程式
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17
3、加聚反应：
nCHCH
催化剂 加热、加压
5
三、乙炔的性质
【1、预测与设计】 “组成和结构决定性质”是有机化学的核心思想， 请根据乙炔的组成和结构特点预测它的反应类型，
并设计相应的实验证明？ （小组讨论，代表发言）
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6
【2、演示实验 】 1）阅读P32：实验2-1了解每部分装置的功能。
2）观察与记录
观察实验，并将现完整象版课记件p录pt 在表2
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应
【思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能 有几种？
【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼 出两种产物，感受化学键的断裂与形成。
写出以上过程对应的化学方程式。
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12
加成反应过程分析
CH=CH n
聚乙炔（导电塑料）
—— 绝缘体变导体 ，开创了有机材料的新时代。
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18
2000年诺贝尔化学奖得主
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
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日本化学家 Shirakawa
19
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
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五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
2、有机化学的核心思维方法 组成、结构决定性质，性质反映结构
3、【思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和 乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？
酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。
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4、拓展应用
【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加
热条件下发生1：1加成的化学方程式
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
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完整版课件ppt
21
谢 谢！
完成调查问卷
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22
有不同的键长可供选择。
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4
【思考2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表1
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
结构简式
碳原子间成 键特点和 饱和程度
C2H6 CH3-CH3
C2H4 CH2=CH2
C2H2 CH≡CH
碳碳单健， 碳碳双健， 碳碳三健，
饱和Байду номын сангаас
不饱和
不饱和
【思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？
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