物质的量气体摩尔体积练习题
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
物质的量及气体摩尔体积
物质的量及气体摩尔体积练习题1.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等2.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g3.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A.32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO46．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积基础练习题
1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2，下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位3．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 molOC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水5.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH46．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.0.2 mol CH4的质量为（）A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶2 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O210．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（）A．分子大小B．分子质量C．分子内键长 D．分子间距离12.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L14．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 16．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3217.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③18.双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习
物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习第一篇：物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习一、选择题1、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：①③②④B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①2、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是()A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO33、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶14、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）A.①③⑥⑦B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥⑦5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的CO和CHD．同压强、同体积的N2和O27、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8、在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量和气体摩尔体积的练习题
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） B A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成 气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构 成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个 盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的 气体一定具有相同的是（ ） B A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度 5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ A ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ C．②③①④⑤
A
B．①②③⑤④ D．③⑤②①④
4．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 C A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 5.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 D A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 6.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定 相等的是 B A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.6g H2SO4
BD
B. 34gNH3与4gH2 D. 11.2LCO与0.5molO2
3.下列叙述正确的是 D A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g
物质的量 气体摩尔体积 经典习题
物质的量气体摩尔体积经典习题A组1．下列叙述中错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位答案 B2．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L答案 D3．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同答案 D4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子答案 B解析A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，分子数为0.1N A。
5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A 表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4答案 B解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
物质的量 气体摩尔体积 专题训练及答案
物质的量气体摩尔体积专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 LB.1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C.1 mol O2含有2 mol氧原子D.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L【解析】选A。
标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L,故A说法错误;氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2含有6.02×1023个氢气分子,故B说法正确;1 mol O2中含有2 mol氧原子,故C说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,故D说法正确。
2.下列叙述中,正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7D.将98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1【解析】选B。
H2SO4的摩尔质量应该是98 g·mol-1,故A错误;在O2中N(O)=错误!未找到引用源。
×2N A=错误!未找到引用源。
N A,在O3中N(O)=错误!未找到引用源。
×3N A=错误!未找到引用源。
N A,二者相等,即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同,故B正确;等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1,故C错误;将98 g H2SO4溶解于500 mL 水中,溶液体积不是500 mL,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol·L-1,故D错误。
3.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO2。
物质的量、气体摩尔体积习题.docx
物质的量、气体摩尔体积习题1.如果lg水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/lmol-1B・ 9n C. 2nmol-1 D. nmol-12.（山东长山屮学2009-2010学年度高一月考，4）卜列物质的休积约为22.4L的是（）A.标准状况下lmol H2OB. 20°C、101 kPa Hj 36.5g HC1C.常温常压下17g NH3D. 0°C、lOlkPa 时0,4mol H2和0.6mol O2的混合气3.在无土裁培中，配制1L内含0. 5mol NHiCK 0. 16mol KC1、0. 24mol K2SO4的某营养液,若用KC1、NH」C1和（NHD 2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分別为（）A.0. 40mol 0. 50mol 0. 12molB. 0. 66mol 0. 50mol 0. 24molC. 0.64mol 0.50mol 0.24molD. 0.64mol 0.02mol 0.24mol4.相同质最的SO2和SO；佗们之间的关系是（）A.所含硫原了的物质的量Z比为1:1B.氧原了的物质的量Z比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:55.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（）①6.72LCH4 ②3.01 X1O23个HC1 分了③ 13.6g H2S @0.2mol NH3A.体积：④〉①丄②〉③B.C.质量：②＞3＞①〉④D.6.下列各组物质中分子数相同的是（）A. 2LCO 和2LCO? 密度：②氢原子数：①，②〉③〉④B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2D. 0.2mol H2和4.48L HC1 气体7.用M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法止确的是（）A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产牛.11.2LH2B.标准状况下，II.2LP2O5所含分子数为0.5必C.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4/V八D.常温常压下，28g N2中所含分了个数为M8.在相同状况下，一个空瓶，若装满02称其质量为36克，若装满CO?称其质量为42克,若装满A气休，称其质量为52克，则A的相对分子质量是（）A. 16B. 32C. 64D. 1289.下列关于气体体积的叙述中正确的是（）A.一定温度和压强下，气态物质的体积人小由构成气体的分了人小决定B.一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分了数决定C.不同的气体，若体积不等则所含的分了数不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（多选）（）A.同质量、不同密度的2和COB.同温度、同体积的出和2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D•同压强、同体积的20和CO?11・下列各组物理虽中，都不随取水量的变化而变化的是（） A.水的沸点；蒸发水所需的热量B.水的密度；水中通入足量CO?后溶液的pHC.水的体积；电解水所消耗的电量 0.水的物质的量；水的摩尔质量12. 乙醇（C 盛0）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（） A. 20% B. 50% C. 46% D. 32%13. 依照阿伏加徳罗定律，下列叔述正确的是（）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度Z 比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量Z 比等于密度Z 比D. 同温同压下两种气体的物质的量Z 比等于压强Z 比15. 设W A 代表阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是 （） A. 2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1必B. 常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数冃为皿C. 32g 氧气的体积为22.4LD.体积相同的局和02含冇相同的分子数二、非选择题16. 已知CO 、CO?的混合气体质量共15g,标准状况下体积为&8L,则可推知该混合气体 中含CO ______ g ,所含CO2在标准状况卜•的体积为 _____________ Lo17. ______________________________________ 同温同压下，SO?与氢气的密度之比为 ;标准状况下SO?的密度为 ________________________ o18. 8.4g N 2与9.6g 某单质R X ,所含原子个数相同，且分子数之比为3:2,则R 的相对原子 质量是 __________ ，x 值为 __________ c19. 某混合物由NaCl 、MgCL 、AlCh 组成,已知Na 、Mg 、Al 三元素的质量之比为23:16:9, 则NaCK MgCl 2^IIAlCl 3物质的量Z 比为 _____ ,含1. OOmol 门一的该混合物的质量为 ___ 。
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物质的量气体摩尔体积练习题一、选择题（1—2个答案）1．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )。
A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b amol －1 2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是( )。
A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4 B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2D ．相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 23．在标准状况下有：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢；④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是( )。
A ．体积：②>③>①>④ B ．密度：②>③>④>①C ．质量：②>③>①>④D ．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O 2分子数相同的物质是( )。
A ．0.2 g NH 3B ．6.02×1023个H 2SO 4分子C ．0.1 mol HCl 分子D ．标准状况下1.12 L CH 45. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ）A ．固体物质分子的大小和质量B ．液态物质分子的大小及质量C ．气体物质分子的大小和质量D ．气体物质分子的质量7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N A 否B. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同8．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ）A. 体积比为1∶1B. 体积比为11∶16C. 密度比为16∶11D. 密度比为11∶169．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压)10．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:411．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 212．下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比的是（）13．标准状况下，V L下列气体质量最大．．A. H2B. CH4C. Cl2D. CO214．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量15．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：116．有一真空储气瓶，净重500g。
在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44 B．48 C．64 D．7117．在0℃一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度比等于物质的量的比B．其密度比等于相对分子质量的比C．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比18．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。
若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL19．标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。
20．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
21．相同质量的两种气体SO3和S O2，它们的物质的量比是，它们的体积比，（一定或不一定），它们的质量比是。
22．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。
23．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。
三．计算题将1.42 gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为多少？物质的量浓度练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液C、1L浓盐酸加入9L水中D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml2、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液D、75mL1mol/L的氯化钠溶液3、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）A、ax/1000b mol/LB、ax/500b mol/LC、ax/2000b mol/LD、ax/b mol/L4、下列叙述正确的是（）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是（）A、溶质的质量B、溶质的物质的量C、H+的物质的量浓度D、H+的物质的量6、将VLHCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A、V/22400mol/LB、1000V/22.4mol/LC、V/22.4mol/LD、V/11.2mol/L7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。
这10mL溶液的物质的量浓度是（）A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L8、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142g溶质C、1molNa2SO4溶于1L水D、将322g Na2SO4·10H2O 溶于少量水后再将其稀释成1000mL9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）A、都是3mol/LB、都是2mol/LC、4mol/L和1mol/LD、1mol/L和4mol/L10、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A、1L溶液中含0.3N A个钾离子B、1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A、0.01mol/LB、0.02mol/LC、0.05mol/LD、0.1mol/L12、下列实验操作中叙述正确的是（）A、萃取操作必须在分液漏斗中进行B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L14、若以W1和W2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （）A、2W1=W2B、W1=2W2C、W1<W2<2W1D、W2>2W115、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（）A、烧杯B、胶头滴管C、分液漏斗D、蒸发皿16、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）A、1.8g 水所含有的电子数目为N AB、2g 氢气所含原子数为N AC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD、200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1N A17、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓度求出来的是（）A、每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液B、每10个水分子中溶有1个Na+的氢氧化钠溶液C、18.4mol/L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液D、500mL（标准状态）氨气溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水18、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、ρ/400 mol/LB、20/ρmol/LC、2.5ρ mol/LD、50ρ mol/L非选择题部分：1．用40克NaOH配制成250毫升溶液，他们的物质的量浓度是_______________，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为_______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是________，其中含________克NaOH。