盐酸标准溶液的配制与标定最新版本

盐酸标准溶液的配制与标定

一、【实验目的与要求】

1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。

2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点

二、【实验原理】

市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。

用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,

在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

三、【仪器、材料与试剂】

1. 仪器和材料

2. 试剂

仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。

试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠(基准物质)，甲基橙（如何配制？）

四、【实验步骤】

1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制

用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。

2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定

递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。

五、【实验结果与数据处理】

1、数据记录表格：

2、公式推导

六、【注意事项】

1、铬酸洗液的安全使用。

2、节约试剂和蒸馏水。

3、检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。

4、应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。

5、将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。

6、移液管、容量瓶量取溶液体积的写法：如25.00 mL、250.0 mL

7、体积读数要读至小数点后两位，滴定时不要成流水线，近终点时，半滴操作（一悬二靠三冲洗）。

七、【思考题】

1、如何计算称取Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？

2、溶解基准物时加入20-30mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？

3、若基准物质Na2CO3未干燥，对标定结果有何影响？